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7.硫酸镁化肥在农业种植中有重要作用。某工厂以氧化镁矿粉和硫酸为原料制取硫酸镁，反应原理：$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$。现用含MgO 48%的氧化镁矿粉25 t与足量硫酸反应，可制得硫酸镁的质量是多少？
答案
解:设可制得硫酸镁的质量为 x。
$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$
40 120
25 t×48% x
$\frac{40}{120}=\frac{25\ \mathrm{t}×48\%}{x}$ x=36 t
答:可制得硫酸镁的质量是 36 t。
$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$
40 120
25 t×48% x
$\frac{40}{120}=\frac{25\ \mathrm{t}×48\%}{x}$ x=36 t
答:可制得硫酸镁的质量是 36 t。
解析
【分析】首先需计算出参加反应的纯净氧化镁的质量，再根据化学方程式中各物质的质量比，计算生成硫酸镁的质量。具体步骤为：1. 利用矿粉质量和纯度算出纯净MgO的质量；2. 写出反应的化学方程式，确定MgO与MgSO₄的相对质量比；3. 结合纯净MgO的质量，通过比例式求解硫酸镁的质量；4. 得出结果并规范作答。
【解析】解：设可制得硫酸镁的质量为x。
$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$
MgO的相对分子质量为40，MgSO₄的相对分子质量为120。
参加反应的纯净MgO质量为：$25\ \mathrm{t}×48\% = 12\ \mathrm{t}$。
根据化学方程式的质量关系列比例式：
$\frac{40}{120} = \frac{25\ \mathrm{t}×48\%}{x}$
解得：$x = \frac{120×25\ \mathrm{t}×48\%}{40} = 36\ \mathrm{t}$
【答案】36 t
【知识点】根据化学方程式计算；含杂质物质的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，关键在于先将含杂质的反应物转化为纯净物质量，再利用化学方程式的质量关系计算，步骤清晰，难度较低，适合巩固化学计算的基本方法。
【难度系数】0.7
【解析】解：设可制得硫酸镁的质量为x。
$\ce{MgO + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}O}$
MgO的相对分子质量为40，MgSO₄的相对分子质量为120。
参加反应的纯净MgO质量为：$25\ \mathrm{t}×48\% = 12\ \mathrm{t}$。
根据化学方程式的质量关系列比例式：
$\frac{40}{120} = \frac{25\ \mathrm{t}×48\%}{x}$
解得：$x = \frac{120×25\ \mathrm{t}×48\%}{40} = 36\ \mathrm{t}$
【答案】36 t
【知识点】根据化学方程式计算；含杂质物质的计算
【点评】本题是化学计算的基础题型，关键在于先将含杂质的反应物转化为纯净物质量，再利用化学方程式的质量关系计算，步骤清晰，难度较低，适合巩固化学计算的基本方法。
【难度系数】0.7
8. 在化学反应$\ce{A + B_{2} = AB_{2}}$中，A与$\ce{B_{2}}$反应的质量关系如图所示。将4 g A与8 g $\ce{B_{2}}$充分反应，生成$\ce{AB_{2}}$的质量是（
A.8 g
B.16 g
C.12 g
D.4 g
A
）A.8 g
B.16 g
C.12 g
D.4 g
答案
8. A
解析
【分析】首先观察图像，确定反应中A与$\ce{B_{2}}$的质量比：由图可知，消耗5g A时，消耗$\ce{B_{2}}$的质量为5g，因此反应中A和$\ce{B_{2}}$的质量比为$5g:5g=1:1$。接下来判断反应物是否过量：将4g A与8g $\ce{B_{2}}$反应，根据质量比1:1，4g A只能消耗4g $\ce{B_{2}}$，$\ce{B_{2}}$过量，过量的$\ce{B_{2}}$不参与反应，最后根据质量守恒，生成$\ce{AB_{2}}$的质量等于参加反应的A和$\ce{B_{2}}$的质量之和。
【解析】根据图像，参加反应的A和$\ce{B_{2}}$的质量比为$1:1$。现有4g A，设参加反应的$\ce{B_{2}}$质量为$x$，则$1:1 = 4g:x$，解得$x=4g$。根据质量守恒定律，生成$\ce{AB_{2}}$的质量 = 参加反应的A的质量 + 参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量 = $4g + 4g = 8g$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题结合图像考查质量守恒定律的应用，核心是从图像中提取反应物的质量比，再判断过量反应物，进而计算生成物质量，属于基础应用题型，难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】根据图像，参加反应的A和$\ce{B_{2}}$的质量比为$1:1$。现有4g A，设参加反应的$\ce{B_{2}}$质量为$x$，则$1:1 = 4g:x$，解得$x=4g$。根据质量守恒定律，生成$\ce{AB_{2}}$的质量 = 参加反应的A的质量 + 参加反应的$\ce{B_{2}}$的质量 = $4g + 4g = 8g$。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学计算
【点评】本题结合图像考查质量守恒定律的应用，核心是从图像中提取反应物的质量比，再判断过量反应物，进而计算生成物质量，属于基础应用题型，难度较低。
【难度系数】0.6
9. 请结合下图实验回答有关问题。
(1)上图中操作a的名称是
(2)上图中x的值为
(3)检验上述实验中产生气体的方法是
(4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少。
(写出计算过程)
(1)上图中操作a的名称是
过滤
，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
。(2)上图中x的值为
5
。(3)检验上述实验中产生气体的方法是
将带火星的木条伸进烧杯口，若带火星的木条复燃
则证明其是氧气
。(4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少。
(写出计算过程)
答案
(1) 过滤 漏斗
(2) 5
(3) 将带火星的木条伸进烧杯口，若带火星的木条复燃，则证明其是氧气
(4) 解:生成氧气的质量为 102 g+5 g-104.6 g=2.4 g。
设参加反应的过氧化氢的质量为 x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
68 32
x 2.4 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4\ \mathrm{g}}$ 解得 x=5.1 g
答:参加反应的过氧化氢的质量为 5.1 g。
(2) 5
(3) 将带火星的木条伸进烧杯口，若带火星的木条复燃，则证明其是氧气
(4) 解:生成氧气的质量为 102 g+5 g-104.6 g=2.4 g。
设参加反应的过氧化氢的质量为 x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
68 32
x 2.4 g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4\ \mathrm{g}}$ 解得 x=5.1 g
答:参加反应的过氧化氢的质量为 5.1 g。
解析
【分析】
本题围绕过氧化氢分解制取氧气的实验展开，需结合实验操作、催化剂性质、氧气检验及化学方程式计算解答：操作a是分离固液的过滤操作；催化剂反应前后质量不变可确定滤渣质量；氧气用带火星木条检验；最后利用质量守恒算氧气质量，再结合化学方程式计算过氧化氢质量。
【解析】
(1) 操作a是分离反应后混合物中的固体与液体，名称为过滤；过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填漏斗。
(2) 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂反应前后质量不变，因此滤渣（二氧化锰）质量等于加入的二氧化锰质量，即x=5。
(3) 实验产生的气体是氧气，氧气有助燃性，检验方法为：将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气。
(4) 根据质量守恒，生成氧气质量=反应前总质量-反应后溶液质量=102g+5g-104.6g=2.4g。
设参加反应的过氧化氢质量为x，
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
68 32
x 2.4g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4g}$，解得x=5.1g。
【答案】
(1) 过滤；漏斗
(2) 5
(3) 将带火星的木条伸进烧杯口，若带火星的木条复燃，则证明其是氧气
(4) 参加反应的过氧化氢的质量为5.1g
【知识点】
过滤操作、催化剂、化学方程式计算
【点评】
本题结合基础实验操作与化学计算，考查实验基本操作、催化剂性质及化学计算的掌握，属于常规基础题型，需注意质量守恒定律在计算中的应用。
【难度系数】
0.6
本题围绕过氧化氢分解制取氧气的实验展开，需结合实验操作、催化剂性质、氧气检验及化学方程式计算解答：操作a是分离固液的过滤操作；催化剂反应前后质量不变可确定滤渣质量；氧气用带火星木条检验；最后利用质量守恒算氧气质量，再结合化学方程式计算过氧化氢质量。
【解析】
(1) 操作a是分离反应后混合物中的固体与液体，名称为过滤；过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填漏斗。
(2) 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂反应前后质量不变，因此滤渣（二氧化锰）质量等于加入的二氧化锰质量，即x=5。
(3) 实验产生的气体是氧气，氧气有助燃性，检验方法为：将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气。
(4) 根据质量守恒，生成氧气质量=反应前总质量-反应后溶液质量=102g+5g-104.6g=2.4g。
设参加反应的过氧化氢质量为x，
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
68 32
x 2.4g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{2.4g}$，解得x=5.1g。
【答案】
(1) 过滤；漏斗
(2) 5
(3) 将带火星的木条伸进烧杯口，若带火星的木条复燃，则证明其是氧气
(4) 参加反应的过氧化氢的质量为5.1g
【知识点】
过滤操作、催化剂、化学方程式计算
【点评】
本题结合基础实验操作与化学计算，考查实验基本操作、催化剂性质及化学计算的掌握，属于常规基础题型，需注意质量守恒定律在计算中的应用。
【难度系数】
0.6
10.[创新题]钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙,现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量,并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸$\ce{(CH_{3}COOH)}$。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$;②鱼骨中其他成分与食醋反应可忽略不计。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
答案
10. 解:生成二氧化碳的质量为 820 g-819.89 g=0.11 g;
设生成 0.11 g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x，
$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 0.11 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.11\ \mathrm{g}}$ x=0.25 g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为$\frac{0.25\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=1.25\%$
答:鱼骨中碳酸钙的质量分数为 1.25%。
设生成 0.11 g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x，
$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 0.11 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.11\ \mathrm{g}}$ x=0.25 g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为$\frac{0.25\ \mathrm{g}}{20\ \mathrm{g}}×100\%=1.25\%$
答:鱼骨中碳酸钙的质量分数为 1.25%。
解析
【分析】要计算鱼骨中碳酸钙的质量分数，需先利用质量差法确定反应生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算出碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量除以鱼骨总质量得到质量分数。反应中，食醋与碳酸钙反应生成二氧化碳，装置总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，以此为突破口结合化学方程式计算。
【解析】根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：$820\ \mathrm{g} - 819.89\ \mathrm{g} = 0.11\ \mathrm{g}$。
设生成$0.11\ \mathrm{g}$二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
\ \ 100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \
【解析】根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：$820\ \mathrm{g} - 819.89\ \mathrm{g} = 0.11\ \mathrm{g}$。
设生成$0.11\ \mathrm{g}$二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
$\ce{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Ca + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
\ \ 100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \
