3. 质量守恒定律是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律回答下列问题。
（1）小刘同学将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是。
（2）植物的光合作用可表示为：二氧化碳＋水$\xrightarrow{叶绿体、光照}$淀粉＋氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是（填字母）。
A. 只含碳、氢元素
B. 含有碳、氧、氢三种元素
C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D. 无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是。

解：
(1) 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的B的质量 = 8 g + 4 g - 10 g = 2 g
则参加反应的A与B的质量比为10 g : 2 g = 5:1
(2) 化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，生成物氧气中只含有氧元素，因此淀粉中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选C。
(3) 铜丝在空气中加热时，空气中的氧气参与了反应，生成物的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，因此生成物的质量比原来铜丝的质量大；
纸片燃烧时，纸片中的碳、氢元素转化为二氧化碳和水蒸气等气体逸散到空气中，剩余灰烬的质量远小于参加反应的纸片的质量，因此灰烬的质量比纸片的质量小。

4. 乙烷（$\ce{C_{2}H_{6}}$）是重要的化工原料，能与氯气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）。


A.甲中碳、氢元素的质量比为$1:3$
B.乙的相对分子质量为71
C.甲和丙的元素组成相同
D.生成丙与丁的分子个数比为$1:1$

B

根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{C_{2}H_{6}}$，乙为$\ce{Cl_{2}}$，丙为$\ce{C_{2}H_{4}Cl_{2}}$，丁为$\ce{HCl}$，结合原子守恒配平反应方程式为$\ce{C_{2}H_{6} + 2Cl_{2}\xlongequal{光照}C_{2}H_{4}Cl_{2} + 2HCl}$。
1. 选项A：甲中碳、氢元素的质量比为$(12×2):(1×6)=4:1$，$1:3$是碳氢原子个数比，A错误。
2. 选项B：乙为$\ce{Cl_{2}}$，相对分子质量为$35.5×2=71$，B正确。
3. 选项C：甲仅由碳、氢元素组成，丙由碳、氢、氯三种元素组成，元素组成不相同，C错误。
4. 选项D：根据配平的反应方程式，生成丙与丁的分子个数比为$1:2$，D错误。

5. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，变化前后它们的质量分别如下表，下列说法正确的是（）。


A.丙一定是该反应的催化剂
B.该反应为化合反应
C.甲一定为氧化物，且丁可能为单质
D.反应过程中生成的甲和丁的质量比为2：1

D

先计算各物质的质量变化：甲质量增加7g-3g=4g，属于生成物；乙质量减少8g-2g=6g，属于反应物；丙质量反应前后不变；丁质量增加6g-4g=2g，属于生成物。
逐一判断选项：
A. 丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，并非一定是催化剂，该选项错误。
B. 该反应是乙分解生成甲和丁，属于分解反应，不是化合反应，该选项错误。
C. 甲是分解反应的生成物，不一定是氧化物，该选项错误。
D. 反应生成甲和丁的质量比为4g:2g=2:1，该选项正确。