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8. $\boldsymbol{B}$ （2024·北京西城期末）利用图1装置研究过氧化氢的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是（
A.图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B.对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
C.对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
D.该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用
C
）A.图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B.对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
C.对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
D.该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用
答案
8.C 点拨:A. 从图 2 中的 a 点开始氧气浓度逐渐增大,故图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞,过氧化氢溶液进入锥形瓶中,过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气,氧气浓度增大,不符合题意;B.c点和e点反应时间相同,氧气浓度不同,说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关,相同条件下,过氧化氢溶液的浓度越大,相同时间内,产生的氧气越多,反应速率越快,不符合题意;C.b点和e点氧气浓度相同,反应时间不同,说明反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关,相同条件下,过氧化氢溶液的浓度越大,产生相同体积的氧气所需时间越短,反应速率越快,符合题意;D.该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度,两组实验均有二氧化锰,故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用,不符合题意。故选 C。
解析
【分析】
要判断各选项是否正确，需结合图1的实验装置和图2的氧气浓度变化曲线，明确实验变量为过氧化氢溶液的浓度（两组均使用二氧化锰作催化剂），再逐一分析选项的变量控制是否合理：A选项根据a点后氧气浓度变化判断操作；B、C选项对比不同点的时间和氧气浓度，分析反应速率与浓度的关系；D选项分析实验变量，判断能否验证二氧化锰的催化作用。
【解析】
A选项：图2中a点后氧气浓度逐渐增大，说明此时过氧化氢溶液进入锥形瓶，对应操作是推动注射器活塞，该说法正确，不符合题意；
B选项：c点和e点反应时间相同，过氧化氢浓度不同（①为3%、②为1.5%），c点氧气浓度更高，说明相同时间内浓度大的过氧化氢分解产生氧气更多，可验证反应速率与过氧化氢浓度有关，该说法正确，不符合题意；
C选项：b点是3%过氧化氢在约60s时氧气浓度为24%，e点是1.5%过氧化氢在120s时氧气浓度为24%，两者氧气浓度相同，但过氧化氢浓度不同、反应时间不同，说明浓度大的过氧化氢达到相同氧气浓度所需时间更短，反应速率更快，能验证反应速率与浓度有关，该说法错误，符合题意；
D选项：实验的变量仅为过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，未设置无二氧化锰的对照组，无法证明二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
过氧化氢分解速率的影响因素；实验变量控制；催化剂的作用
【点评】
本题结合实验装置和浓度变化曲线，考查实验探究中变量控制的应用，需要学生准确分析图像中各点的时间、浓度信息，判断选项中变量是否唯一，是化学实验探究的典型题型，需仔细审题避免误判。
【难度系数】
0.5
要判断各选项是否正确，需结合图1的实验装置和图2的氧气浓度变化曲线，明确实验变量为过氧化氢溶液的浓度（两组均使用二氧化锰作催化剂），再逐一分析选项的变量控制是否合理：A选项根据a点后氧气浓度变化判断操作；B、C选项对比不同点的时间和氧气浓度，分析反应速率与浓度的关系；D选项分析实验变量，判断能否验证二氧化锰的催化作用。
【解析】
A选项：图2中a点后氧气浓度逐渐增大，说明此时过氧化氢溶液进入锥形瓶，对应操作是推动注射器活塞，该说法正确，不符合题意；
B选项：c点和e点反应时间相同，过氧化氢浓度不同（①为3%、②为1.5%），c点氧气浓度更高，说明相同时间内浓度大的过氧化氢分解产生氧气更多，可验证反应速率与过氧化氢浓度有关，该说法正确，不符合题意；
C选项：b点是3%过氧化氢在约60s时氧气浓度为24%，e点是1.5%过氧化氢在120s时氧气浓度为24%，两者氧气浓度相同，但过氧化氢浓度不同、反应时间不同，说明浓度大的过氧化氢达到相同氧气浓度所需时间更短，反应速率更快，能验证反应速率与浓度有关，该说法错误，符合题意；
D选项：实验的变量仅为过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，未设置无二氧化锰的对照组，无法证明二氧化锰对过氧化氢分解起催化作用，该说法正确，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
过氧化氢分解速率的影响因素；实验变量控制；催化剂的作用
【点评】
本题结合实验装置和浓度变化曲线，考查实验探究中变量控制的应用，需要学生准确分析图像中各点的时间、浓度信息，判断选项中变量是否唯一，是化学实验探究的典型题型，需仔细审题避免误判。
【难度系数】
0.5
9.$\boldsymbol{B}$ 下列反应中,属于分解反应的是 （
A.$酒精 + 氧气 -＞[点燃] 二氧化碳 + 水$
B.$红磷 + 氧气 -＞[点燃] 五氧化二磷$
C.$乙炔 + 氧气 -＞[点燃] 二氧化碳 + 水$
D.$氧化汞 -＞[\Delta] 汞 + 氧气$
D
）A.$酒精 + 氧气 -＞[点燃] 二氧化碳 + 水$
B.$红磷 + 氧气 -＞[点燃] 五氧化二磷$
C.$乙炔 + 氧气 -＞[点燃] 二氧化碳 + 水$
D.$氧化汞 -＞[\Delta] 汞 + 氧气$
答案
9.D
解析
【分析】要判断反应是否为分解反应，需先明确分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，核心特征是“一变多”。接下来逐一分析各选项的反应物、生成物种类，对比特征即可得出答案。
【解析】分解反应的特征为“一变多”（反应物仅1种，生成物有2种或2种以上）：
选项A：反应物是酒精、氧气共2种，生成物是二氧化碳、水共2种，不符合“一变多”，属于氧化反应，不是分解反应；
选项B：反应物是红磷、氧气共2种，生成物仅五氧化二磷1种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应；
选项C：反应物是乙炔、氧气共2种，生成物是二氧化碳、水共2种，属于氧化反应，不符合分解反应特征；
选项D：反应物仅氧化汞1种，生成物是汞、氧气共2种，符合“一变多”，属于分解反应。
【答案】D
【知识点】分解反应的概念、基本反应类型判断
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的特征，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】分解反应的特征为“一变多”（反应物仅1种，生成物有2种或2种以上）：
选项A：反应物是酒精、氧气共2种，生成物是二氧化碳、水共2种，不符合“一变多”，属于氧化反应，不是分解反应；
选项B：反应物是红磷、氧气共2种，生成物仅五氧化二磷1种，符合“多变一”，属于化合反应，不是分解反应；
选项C：反应物是乙炔、氧气共2种，生成物是二氧化碳、水共2种，属于氧化反应，不符合分解反应特征；
选项D：反应物仅氧化汞1种，生成物是汞、氧气共2种，符合“一变多”，属于分解反应。
【答案】D
【知识点】分解反应的概念、基本反应类型判断
【点评】本题考查初中化学基本反应类型的判断，核心是掌握分解反应“一变多”的特征，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.3
10. $\mathscr{B}$ 如图所示,过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解产生大量氧气,下列现象正确的是（
A.气球胀大,红墨水左移
B.气球缩小,红墨水左移
C.气球胀大,红墨水右移
D.气球缩小,红墨水右移
B
）A.气球胀大,红墨水左移
B.气球缩小,红墨水左移
C.气球胀大,红墨水右移
D.气球缩小,红墨水右移
答案
10.B
解析
【分析】
要解决该题，需结合过氧化氢分解的反应原理和瓶内压强变化分析：首先，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，使集气瓶内气体增多、压强增大，大于外界大气压。此时，瓶内充气气球的外部是集气瓶内的高压环境，气球内部与外界相通（压强较小），因此气球会被压缩缩小；连接集气瓶与外界的导管内的红墨水，会在瓶内增大的压强推动下，向集气瓶方向（左侧）移动，即红墨水左移，据此判断选项即可。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，反应产生大量氧气，使集气瓶内气体压强增大，大于外界大气压。
1. 气球变化：瓶内压强增大，充气气球处于瓶内高压环境中，气球内部压强小于外部压强，因此气球体积缩小；
2. 红墨水变化：连接集气瓶和外界的导管内的红墨水，在瓶内增大的压强作用下，向集气瓶方向（左侧）移动，即红墨水左移。
综上，现象为气球缩小，红墨水左移，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解、气体压强变化
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应与压强变化的关系，需明确反应产生气体后瓶内压强的变化，进而分析气球和红墨水的移动情况，是初中化学常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.4
要解决该题，需结合过氧化氢分解的反应原理和瓶内压强变化分析：首先，过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，使集气瓶内气体增多、压强增大，大于外界大气压。此时，瓶内充气气球的外部是集气瓶内的高压环境，气球内部与外界相通（压强较小），因此气球会被压缩缩小；连接集气瓶与外界的导管内的红墨水，会在瓶内增大的压强推动下，向集气瓶方向（左侧）移动，即红墨水左移，据此判断选项即可。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}↑}$，反应产生大量氧气，使集气瓶内气体压强增大，大于外界大气压。
1. 气球变化：瓶内压强增大，充气气球处于瓶内高压环境中，气球内部压强小于外部压强，因此气球体积缩小；
2. 红墨水变化：连接集气瓶和外界的导管内的红墨水，在瓶内增大的压强作用下，向集气瓶方向（左侧）移动，即红墨水左移。
综上，现象为气球缩小，红墨水左移，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
过氧化氢分解、气体压强变化
【点评】
本题结合实验装置考查化学反应与压强变化的关系，需明确反应产生气体后瓶内压强的变化，进而分析气球和红墨水的移动情况，是初中化学常见的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.4
11. B 将100mL过氧化氢溶液均分成甲、乙两份，仅向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。从图中不能获取的信息是 （
A.a线表示甲份过氧化氢溶液生成氧气的质量随反应时间的变化情况
B.二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率
C.反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变
D.甲、乙两份过氧化氢溶液最终生成氧气的质量与二氧化锰无关
C
）A.a线表示甲份过氧化氢溶液生成氧气的质量随反应时间的变化情况
B.二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率
C.反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变
D.甲、乙两份过氧化氢溶液最终生成氧气的质量与二氧化锰无关
答案
11.C 点拨:A. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,二氧化锰能加快反应速率,a反应较快,则表示甲份过氧化氢溶液生成氧气的质量随反应时间的变化情况,该选项不符合题意;B.由图可知,二氧化锰可加快过氧化氢的分解速率,该选项不符合题意;C.由图并不能得知反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变,该选项符合题意;D.由图可知,最终生成氧气的质量相同,则说明二氧化锰不能影响生成氧气的质量,该选项不符合题意。
解析
【分析】本题考查过氧化氢分解的实验图像分析，需结合催化剂的性质逐一判断选项。解题思路：明确图像横纵坐标的意义（横坐标为反应时间，纵坐标为氧气质量），再分析各选项对应的信息是否能从图像中得出：二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，能加快反应速率，但催化剂的质量和化学性质不变是实验结论，图像仅能体现反应快慢和最终氧气质量，无法体现催化剂的质量与化学性质变化。逐一分析选项：A选项，加二氧化锰的甲反应更快，对应a线，可从图得出；B选项，a线反应时间短，体现二氧化锰加快反应速率，可从图得出；C选项，图像未涉及二氧化锰的质量和化学性质，无法从图得出；D选项，最终氧气质量相同，说明二氧化锰不影响生成氧气质量，可从图得出。因此选C。
【解析】逐一分析各选项：
A. 甲中加入二氧化锰，反应速率更快、反应时间更短，图中a线反应时间短，故a线表示甲的变化情况，该信息可从图获取，不符合题意；
B. a线比b线反应时间短，说明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，该信息可从图获取，不符合题意；
C. 图像仅展示反应时间与生成氧气质量的关系，无法得知反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该信息无法从图获取，符合题意；
D. 最终a、b线生成氧气的质量相同，说明二氧化锰不影响最终生成氧气的质量，该信息可从图获取，不符合题意。
【答案】C
【知识点】催化剂、过氧化氢分解、图像分析
【点评】本题结合化学反应图像考查催化剂的性质，关键是区分图像能提供的信息和实验才能得出的结论，需准确理解图像含义。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
A. 甲中加入二氧化锰，反应速率更快、反应时间更短，图中a线反应时间短，故a线表示甲的变化情况，该信息可从图获取，不符合题意；
B. a线比b线反应时间短，说明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，该信息可从图获取，不符合题意；
C. 图像仅展示反应时间与生成氧气质量的关系，无法得知反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该信息无法从图获取，符合题意；
D. 最终a、b线生成氧气的质量相同，说明二氧化锰不影响最终生成氧气的质量，该信息可从图获取，不符合题意。
【答案】C
【知识点】催化剂、过氧化氢分解、图像分析
【点评】本题结合化学反应图像考查催化剂的性质，关键是区分图像能提供的信息和实验才能得出的结论，需准确理解图像含义。
【难度系数】0.5
12. B 工业上制取氧气的原理如图所示,部分物质的沸点如表所示。下列有关说法正确的是（
A.操作①中控制温度在$-183°\mathrm{C}$之上
B.液态物质为液态氧气
C.蓝色钢瓶中气体能用作燃料
D.工业制氧气过程为物理变化
D
）A.操作①中控制温度在$-183°\mathrm{C}$之上
B.液态物质为液态氧气
C.蓝色钢瓶中气体能用作燃料
D.工业制氧气过程为物理变化
答案
12.D
解析
【分析】
本题考查工业制氧气的相关知识，解题思路是：先明确工业制取氧气采用分离液态空气法，原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同分离，该过程无新物质生成，属于物理变化；再结合各选项内容，逐一分析判断对错。
【解析】
工业上制取氧气的方法是分离液态空气，利用液态氮（沸点约-196℃）和液态氧（沸点约-183℃）的沸点差异，将空气加压降温成液态后，控制温度使沸点低的氮气先汽化，从而分离出氧气。
选项A：操作①需分离氮气和氧气，温度应控制在-196℃（氮气沸点）之上、-183℃（氧气沸点）之下，若温度在-183℃之上，氧气也会汽化，无法分离，故A错误；
选项B：液态物质除液态氧气外，还有液态稀有气体等，并非只有液态氧气，故B错误；
选项C：蓝色钢瓶中是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故C错误；
选项D：工业制氧气过程只是物质状态分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
工业制氧气原理、物理变化与化学变化、氧气的性质
【点评】
本题考查工业制氧气的基础知识点，侧重对分离液态空气法原理的理解，难度不大，需准确掌握沸点差异、变化类型判断及氧气用途等内容。
【难度系数】
0.7
本题考查工业制氧气的相关知识，解题思路是：先明确工业制取氧气采用分离液态空气法，原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同分离，该过程无新物质生成，属于物理变化；再结合各选项内容，逐一分析判断对错。
【解析】
工业上制取氧气的方法是分离液态空气，利用液态氮（沸点约-196℃）和液态氧（沸点约-183℃）的沸点差异，将空气加压降温成液态后，控制温度使沸点低的氮气先汽化，从而分离出氧气。
选项A：操作①需分离氮气和氧气，温度应控制在-196℃（氮气沸点）之上、-183℃（氧气沸点）之下，若温度在-183℃之上，氧气也会汽化，无法分离，故A错误；
选项B：液态物质除液态氧气外，还有液态稀有气体等，并非只有液态氧气，故B错误；
选项C：蓝色钢瓶中是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故C错误；
选项D：工业制氧气过程只是物质状态分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
工业制氧气原理、物理变化与化学变化、氧气的性质
【点评】
本题考查工业制氧气的基础知识点，侧重对分离液态空气法原理的理解，难度不大，需准确掌握沸点差异、变化类型判断及氧气用途等内容。
【难度系数】
0.7
