7[2026山西临汾质检]我国明确提出了减排目标:二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收、捕获、封存和利用二氧化碳。回答下列问题。
(1)自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和；请写出一种低碳生活方式：。
(2)自然界中消耗二氧化碳的主要途径:绿色植物的光合作用，可表示为二氧化碳+水$\xrightarrow[叶绿体]{光}$淀粉+氧气；地球上的海水吸收，发生反应的化学方程式为。两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是。
(3)二氧化碳和水在催化剂和光照条件下可以转化为甲烷($\ce{CH_{4}}$)和氧气，发生反应的化学方程式是，生成的氧气中氧元素的化合价为。

7.(1) 化石燃料的燃烧 使用节能灯泡(合理即可)
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$ 反应条件不同
(3) $\ce{2H_{2}O + CO_{2}\xlongequal[光照]{催化剂}CH_{4} + 2O_{2}}$ 0
【解析】(1)自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和化石燃料的燃烧；低碳生活方式有使用节能灯泡、随手关灯等。(2)二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是反应条件不同。(3)二氧化碳和水在催化剂和光照条件下可以转化为甲烷(CH₄)和氧气，反应的化学方程式为$\ce{2H_{2}O + CO_{2}\xlongequal[光照]{催化剂}CH_{4} + 2O_{2}}$，氧气属于单质，则氧气中氧元素的化合价为0。

【分析】
本题围绕二氧化碳的相关知识展开，需结合课本中二氧化碳的来源、消耗途径、化学方程式书写及化合价规律来解答。第(1)问回忆自然界二氧化碳的主要来源，结合低碳理念列举生活方式；第(2)问明确海水吸收二氧化碳的反应，对比两个反应的条件差异分析产物不同的原因；第(3)问根据反应物、生成物及反应条件书写配平化学方程式，利用单质化合价规则确定氧元素化合价。
【解析】
(1) 自然界中二氧化碳的主要来源包括生物的呼吸作用和化石燃料的燃烧；低碳生活方式可从节能、减排角度举例，如使用节能灯泡（合理即可）。
(2) 海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；绿色植物光合作用与该反应的反应物相同，但产物不同，原因是两个反应的反应条件不同（光合作用需要光和叶绿体，海水吸收为常温下的反应）。
(3) 二氧化碳和水在催化剂、光照条件下反应生成甲烷和氧气，根据原子守恒配平化学方程式为$\ce{2H_{2}O + CO_{2}\xlongequal[光照]{催化剂}CH_{4} + 2O_{2}}$；氧气属于单质，单质中元素的化合价为0，故氧气中氧元素化合价为0。
【答案】
(1) 化石燃料的燃烧；使用节能灯泡（合理即可）
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$；反应条件不同
(3) $\ce{2H_{2}O + CO_{2}\xlongequal[光照]{催化剂}CH_{4} + 2O_{2}}$；0
【知识点】
二氧化碳的循环、化学方程式书写、化合价规律
【点评】
本题结合“碳中和”热点，考查二氧化碳的基础性质与相关化学用语，贴近生活实际，注重基础知识点的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6

8 新考法[2026贵州遵义期末,中]某小组学习了二氧化碳的有关知识后,以二氧化碳的实验室制取为课题展开了项目式探究。
【项目一】探究改进装置。

(1)连接装置,检查装置气密性。
(2)利用改进装置(图甲)收集二氧化碳并验证其性质。
①打开$\mathrm{K}_2$、关闭$\mathrm{K}_1$时,可利用A、C装置验证$\mathrm{CO}_2$的性质。
②打开$\mathrm{K}_1$、关闭$\mathrm{K}_2$时,可利用A、B装置制取一瓶$\mathrm{CO}_2$。请将B装置中的导管补画完整。补画后检验B装置中$\mathrm{CO}_2$已收集满的方法是。
【项目二】利用创新实验(图乙)粗略测定收集的$\mathrm{CO}_2$的体积。

(3)打开活塞,把稀盐酸加入试管,观察到的现象是。反应结束后进行读数,读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是。
(4)实验中,加入稀盐酸的体积为$V_1$ mL,左侧量气管液面变化为$V$ mL,则反应生成$\mathrm{CO}_2$的体积约为mL。

8.(2)① 不燃烧、不支持燃烧
② 将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
(3) 试管中有气体生成，量气管内液面下降，水准管内液面上升 使装置内外压强平衡
(4) $(V-V_{1})$
【解析】(2)①打开K₂、关闭K₁时，二氧化碳通入烧杯中，燃烧的蜡烛熄灭，利用A、C装置验证了CO₂不燃烧、不支持燃烧的性质。②二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，故左端导管口伸入集气瓶底部。检验B装置中二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，说明已收集满。(3)打开活塞，把稀盐酸加入试管，大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到的现象是试管中有气体生成，量气管内液面下降，水准管内液面上升。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是使装置内外压强平衡。(4)实验中，加入稀盐酸的体积为V₁ mL，左侧量气管液面变化为V mL，则反应生成CO₂的体积约为$(V-V_{1})$mL。

【分析】
本题围绕二氧化碳的实验室制取、性质验证及体积测定展开，解题思路如下：
1. 对于(2)①，打开K₂、关闭K₁时，CO₂通入C装置（盛有蜡烛的烧杯），蜡烛熄灭，由此验证CO₂的性质；
2. 对于(2)②，CO₂密度比空气大，需用向上排空气法收集，据此补画导管，验满时利用CO₂不支持燃烧的性质，在短导管口检验；
3. 对于(3)，稀盐酸与碳酸钙反应生成CO₂，装置内压强变化导致液面变化，调节液面相平是为了消除压强差对体积测量的影响；
4. 对于(4)，量气管液面变化的体积是气体总体积，减去加入稀盐酸的体积，即为生成CO₂的体积。
【解析】
(2)① 打开K₂、关闭K₁时，CO₂通入盛有蜡烛的C装置，蜡烛熄灭，说明CO₂不燃烧、不支持燃烧；
② CO₂密度比空气大，用向上排空气法收集，故B装置中导管应左端伸入集气瓶底部（补画长导管至集气瓶底部，短导管露出橡胶塞即可）；检验CO₂已收集满的方法是将燃着的木条放在短导管口（a处），若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
(3) 稀盐酸与试管中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内压强增大，观察到试管中有气体生成，量气管内液面下降，水准管内液面上升；读数前调节水准管与量气管液面相平，是为了使装置内外压强平衡，避免因压强差导致体积测量结果不准确；
(4) 实验中，加入稀盐酸的体积为V₁ mL，量气管液面变化为V mL，气体总体积为V mL，减去稀盐酸占据的体积V₁ mL，因此反应生成CO₂的体积约为$(V-V_{1})$ mL。
【答案】
(2)① 不燃烧、不支持燃烧；
② 将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
(3) 试管中有气体生成，量气管内液面下降，水准管内液面上升；使装置内外压强平衡；
(4) $(V-V_{1})$
【知识点】
二氧化碳的性质；实验室制取二氧化碳；气体体积的测量
【点评】
本题为二氧化碳相关的综合实验题，以项目式探究为载体，考查CO₂的性质、制取、收集及体积测量的实验操作与原理，注重实验细节和误差分析，难度适中，能有效考查学生的实验探究能力。
【难度系数】
0.5

四、计算题(共10分)
9[2025山东东营中考,中]某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量,设计以下两种方案。根据要求回答问题。
实验方案
方案一
方案二
实验步骤
等浓度且足量的稀盐酸
5片钙片
电子秤

等浓度且足量的稀盐酸
5片钙片
澄清石灰水
电子秤
数据收集
反应前:468.9 g
反应后:465.6 g
反应前:384.5 g
反应后:384.7 g
(1)用方案测量的数据计算,结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。
(2)用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量,写出计算过程。

还得是你鸭

9.(1) 一
(2)解：生成二氧化碳的质量为 468.9 g - 465.6 g = 3.3 g。
设5片钙片中碳酸钙的质量为x。
$\ce{2HCl + CaCO_{3} = H_{2}O + CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow}$
100 44
x 3.3 g
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{x}{3.3\ \mathrm{g}}$
$x=\dfrac{100×3.3\ \mathrm{g}}{44}=7.5\ \mathrm{g}$
每片钙片中碳酸钙的质量为$\dfrac{7.5\ \mathrm{g}}{5}=1.5\ \mathrm{g}$。
答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5 g。
【解析】(1)方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会有部分逸出，且空气中二氧化碳也可能被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。

【分析】首先分析两个方案的误差：方案二中澄清石灰水会吸收空气中的二氧化碳，且反应生成的二氧化碳可能无法全部被澄清石灰水吸收，导致测量的质量差不准确；方案一中反应生成的二氧化碳全部逸出，反应前后的质量差为生成二氧化碳的质量，测量更准确，因此选择方案一。再根据质量差计算生成二氧化碳的质量，利用化学方程式计算碳酸钙的总质量，最后求出每片钙片中碳酸钙的质量。
【解析】(1)方案二中，澄清石灰水会吸收空气中的二氧化碳，且反应生成的二氧化碳可能无法全部被澄清石灰水吸收，导致测量结果误差较大；方案一中反应前后的质量差是反应生成二氧化碳的质量，测量更准确，故选择方案一。
(2)解：生成二氧化碳的质量为：$468.9\ \mathrm{g} - 465.6\ \mathrm{g} = 3.3\ \mathrm{g}$。
设5片钙片中碳酸钙的质量为x。
$\ce{2HCl + CaCO_{3} = H_{2}O + CaCl_{2} + CO_{2}\uparrow}$
\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 100\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \