1. 质量守恒定律的探究实验
（1）方案一：在密闭容器中进行铜的加热实验。
①实验目的：探究参加反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和的关系。
②反应物是，生成物是。
③实验现象：。
④反应可用符号表示为。
⑤测定结果：参加反应的各物质的质量总和（填“＞”“＜”或“=”）生成物的质量总和。

（2）方案二：在密闭容器中进行硫酸铜溶液与铁的反应。
①实验目的：探究参加反应的各物质的质量总和与生成物的质量总和的关系。
②反应物是，生成物是。
③实验现象：。
④反应可用符号表示为。
⑤测定结果：参加反应的各物质的质量总和（填“＞”“＜”或“=”）生成物的质量总和。

[思考]方案二中，如果将锥形瓶上的橡胶塞去掉，电子天平示数有何变化？
（3）教材实验5－1：盐酸与碳酸钠反应及质量的测定实验。

实验现象：碳酸钠，烧杯中有大量冒出，天平指针向偏。
（4）教材实验5－2：镁条燃烧及质量的测定实验。
实验现象：镁条剧烈燃烧，发出，放出，生成，同时还有白烟生成。

1.（1）②铜和氧气 氧化铜 ③红色粉末逐渐变黑，气球先胀大后变瘪，反应前后电子天平的示数相同 ④Cu+O₂$\xrightarrow{加热}$CuO ⑤=
（2）②铁和硫酸铜 硫酸亚铁和铜 ③铁丝表面出现红色物质，溶液逐渐变成浅绿色，反应前后电子天平的示数相同 ④Fe+CuSO₄$\xrightarrow{}$FeSO₄+Cu ⑤=
[思考] 反应前后电子天平示数仍然相同。
（3）逐渐消失 气泡 右
（4）耀眼的白光 热量 白色固体

【分析】
本题围绕质量守恒定律的多个经典探究实验设置问题，解题时需回忆各实验的反应物、生成物组成，准确描述实验现象，正确书写化学反应符号表达式，结合质量守恒定律判断反应前后的质量关系，同时注意密闭容器与敞口容器对质量测定的影响。具体思路为：1. 根据反应原理确定反应物和生成物；2. 结合实验过程准确描述现象；3. 正确书写带反应条件的化学反应符号表达式；4. 依据质量守恒定律判断质量关系，密闭容器中反应前后总质量相等，敞口容器若有气体逸出则总质量减小；5. 特殊问题需结合反应是否涉及气体判断总质量变化。
【解析】
1.（1）②铜的加热实验中，反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜；③实验现象：红色铜粉加热后与氧气反应生成黑色氧化铜，密闭容器内气球先受热胀大，后因氧气消耗变瘪，反应前后总质量不变，故现象为红色粉末逐渐变黑，气球先胀大后变瘪，反应前后电子天平的示数相同；④反应符号表达式为$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$；⑤根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和，填“=”。
（2）②硫酸铜溶液与铁反应，反应物为铁和硫酸铜，生成物为硫酸亚铁和铜；③实验现象：铁置换出铜，铁丝表面出现红色铜，蓝色硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色硫酸亚铁溶液，密闭容器中总质量不变，故现象为铁丝表面出现红色物质，溶液逐渐变成浅绿色，反应前后电子天平的示数相同；④反应符号表达式为$\ce{Fe + CuSO_{4}\xrightarrow{} FeSO_{4} + Cu}$；⑤符合质量守恒，填“=”。
[思考]方案二反应无气体参与或生成，去掉橡胶塞后总质量不变，电子天平示数仍然相同。
（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸钠逐渐消失，烧杯中有大量气泡冒出，因二氧化碳逸出左盘质量减小，天平指针向右偏。
（4）镁条燃烧时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氧化镁，同时有白烟生成。
【答案】
1.（1）②铜和氧气；氧化铜 ③红色粉末逐渐变黑，气球先胀大后变瘪，反应前后电子天平的示数相同 ④$\ce{Cu + O_{2}\xrightarrow{加热} CuO}$ ⑤=
（2）②铁和硫酸铜；硫酸亚铁和铜 ③铁丝表面出现红色物质，溶液逐渐变成浅绿色，反应前后电子天平的示数相同 ④$\ce{Fe + CuSO_{4}\xrightarrow{} FeSO_{4} + Cu}$ ⑤=
[思考] 反应前后电子天平示数仍然相同。
（3）逐渐消失；气泡；右
（4）耀眼的白光；热量；白色固体
【知识点】
质量守恒定律；化学实验现象描述；化学反应符号表达式
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心探究实验，涵盖反应物生成物判断、实验现象描述、反应表达式书写及质量守恒的应用，是初中化学基础知识点的综合考查，需学生准确记忆各实验细节，理解质量守恒的本质。
【难度系数】
0.7