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1.某温度下,一杯饱和的硫酸铜溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列四位同学提出的措施可行的是 （
B
）答案
1.B
解析
【分析】要解决该问题，需明确饱和溶液溶质质量分数的决定因素：饱和溶液的溶质质量分数由对应温度下的溶解度决定，公式为$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$。因此，改变溶质质量分数的核心是改变溶解度或改变溶质/溶剂的量，需结合饱和溶液的特点逐一分析选项：
1. 加入硫酸铜晶体：饱和溶液无法继续溶解该溶质，溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变；
2. 降低温度：硫酸铜溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温会析出晶体，溶质减少、溶剂不变，质量分数改变；
3. 恒温蒸发溶剂：饱和溶液蒸发溶剂后析出晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则溶解度不变，质量分数不变；
4. 升高温度：硫酸铜溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，质量分数不变。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：向饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体，因溶液已饱和，晶体无法溶解，溶质和溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，该措施不可行；
选项B：硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，降低温度时，饱和硫酸铜溶液会析出硫酸铜晶体，溶质质量减少、溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数减小，该措施可行；
选项C：恒温蒸发饱和硫酸铜溶液的溶剂，会析出硫酸铜晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则硫酸铜的溶解度不变，溶质质量分数不变，该措施不可行；
选项D：升高温度时，硫酸铜的溶解度增大，饱和硫酸铜溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，该措施不可行。
【答案】B
【知识点】饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
【点评】本题考查饱和溶液溶质质量分数的影响因素，核心是理解“温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数不变”，需注意硫酸铜溶解度随温度的变化趋势，易错点是混淆恒温蒸发溶剂、改变温度对饱和溶液质量分数的影响。
【难度系数】0.5
1. 加入硫酸铜晶体：饱和溶液无法继续溶解该溶质，溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变；
2. 降低温度：硫酸铜溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温会析出晶体，溶质减少、溶剂不变，质量分数改变；
3. 恒温蒸发溶剂：饱和溶液蒸发溶剂后析出晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则溶解度不变，质量分数不变；
4. 升高温度：硫酸铜溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，质量分数不变。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：向饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体，因溶液已饱和，晶体无法溶解，溶质和溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，该措施不可行；
选项B：硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，降低温度时，饱和硫酸铜溶液会析出硫酸铜晶体，溶质质量减少、溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数减小，该措施可行；
选项C：恒温蒸发饱和硫酸铜溶液的溶剂，会析出硫酸铜晶体，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变则硫酸铜的溶解度不变，溶质质量分数不变，该措施不可行；
选项D：升高温度时，硫酸铜的溶解度增大，饱和硫酸铜溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，该措施不可行。
【答案】B
【知识点】饱和溶液、溶质质量分数、溶解度
【点评】本题考查饱和溶液溶质质量分数的影响因素，核心是理解“温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数不变”，需注意硫酸铜溶解度随温度的变化趋势，易错点是混淆恒温蒸发溶剂、改变温度对饱和溶液质量分数的影响。
【难度系数】0.5
2. 鼻腔冲洗是治疗鼻炎的常用方法，如图甲所示是一种常用的鼻腔清洗工具。使用时将吸鼻器倒置，使质量分数约为0.9%的盐水送入人一侧鼻孔，盐水从另一侧鼻孔流出，从而达到清洗鼻腔的目的。盐水可用洗鼻盐（如图乙所示）溶于水配制。
(1)现有洗鼻盐18g，将其全倒入瓶内，需加入
(2)溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是
A.洗鼻盐中有难溶性杂质
B.量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出
C.量取清水时俯视读数
D.将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出
(1)现有洗鼻盐18g，将其全倒入瓶内，需加入
1982
g水才能配制成0.9%的盐水。(2)溶液配制好后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是
BC
。（填选项）A.洗鼻盐中有难溶性杂质
B.量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出
C.量取清水时俯视读数
D.将配好的溶液转移到洗鼻器时，有部分洒出
答案
(1)1982
(2)BC
(2)BC
解析
【分析】
本题分为两小问，第(1)问需利用溶质质量分数的计算公式计算所需水的质量，核心是明确溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量；第(2)问需分析溶质质量分数偏大的原因，需从“溶质质量偏大”或“溶剂质量偏小”两个角度判断各选项是否符合。
【解析】
(1) 根据溶质质量分数公式：溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%$，设需加入水的质量为$x$，则溶液总质量为$(18g + x)$，代入公式得：
$0.9\% = \frac{18g}{18g + x} × 100\%$
解得：$18g + x = \frac{18g}{0.9\%} = 2000g$，因此$x = 2000g - 18g = 1982g$。
(2) 分析各选项：
A. 洗鼻盐中有难溶性杂质，会导致实际溶解的溶质质量小于18g，溶质质量分数偏小，不符合；
B. 量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，符合；
C. 量取清水时俯视读数，俯视读数会导致实际量取的水体积偏小（溶剂质量偏小），溶质质量分数偏大，符合；
D. 将配好的溶液转移时部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合。
故答案选BC。
【答案】
(1)1982；(2)BC
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液配制误差分析
【点评】
本题考查溶液配制的相关计算与误差分析，属于化学基础题，需熟练掌握溶质质量分数公式及溶液的均一性等知识点，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题分为两小问，第(1)问需利用溶质质量分数的计算公式计算所需水的质量，核心是明确溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量；第(2)问需分析溶质质量分数偏大的原因，需从“溶质质量偏大”或“溶剂质量偏小”两个角度判断各选项是否符合。
【解析】
(1) 根据溶质质量分数公式：溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量} × 100\%$，设需加入水的质量为$x$，则溶液总质量为$(18g + x)$，代入公式得：
$0.9\% = \frac{18g}{18g + x} × 100\%$
解得：$18g + x = \frac{18g}{0.9\%} = 2000g$，因此$x = 2000g - 18g = 1982g$。
(2) 分析各选项：
A. 洗鼻盐中有难溶性杂质，会导致实际溶解的溶质质量小于18g，溶质质量分数偏小，不符合；
B. 量取好的蒸馏水倒入瓶中时有少量溅出，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数偏大，符合；
C. 量取清水时俯视读数，俯视读数会导致实际量取的水体积偏小（溶剂质量偏小），溶质质量分数偏大，符合；
D. 将配好的溶液转移时部分洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合。
故答案选BC。
【答案】
(1)1982；(2)BC
【知识点】
溶质质量分数计算；溶液配制误差分析
【点评】
本题考查溶液配制的相关计算与误差分析，属于化学基础题，需熟练掌握溶质质量分数公式及溶液的均一性等知识点，难度适中。
【难度系数】
0.7
3. $\ce{KNO_{3}}$和$\ce{NaNO_{3}}$在不同温度时的溶解度见表格，小科用其中一种物质X进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 （
A.X为$\ce{KNO_{3}}$
B.③中溶液为X的饱和溶液
C.④中溶液的质量为100g
D.溶液中溶质的质量分数:②＝③＞④
【解析】本题的难点是读图表获取有用信息,并运用质量分数公式进行计算。我们可以根据温度信息知道溶解度信息,分析计算。选项A:$40°\mathrm{C}$时,$\ce{KNO_{3}}$溶解度$63.9\ \mathrm{g}$,$\ce{NaNO_{3}}$为$103\ \mathrm{g}$,向$40°\mathrm{C}$时$100\ \mathrm{g}$水中加入$100\ \mathrm{g}$ X,全部溶解,温度恢复至$40°\mathrm{C}$时,无固体析出,则X为$\ce{NaNO_{3}}$;选项B:②中溶液平均分成两等份,一份温度升高至$60°\mathrm{C}$时,硝酸钠溶解度为$125\ \mathrm{g}$,温度升高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为X的不饱和溶液;选项C:②中溶液分成两等份,每份溶质和溶剂的质量均为$50\ \mathrm{g}$,降温至$20°\mathrm{C}$,硝酸钠溶解度为$88.0\ \mathrm{g}$,$50\ \mathrm{g}$水中最多能溶解$44\ \mathrm{g}$硝酸钠,故④中质量为$50\ \mathrm{g}+44\ \mathrm{g}=94\ \mathrm{g}$;选项D:溶液具有均一性,升温至$60°\mathrm{C}$,溶液组成没变,质量分数②＝③;降温至$20°\mathrm{C}$,有晶体析出,溶质质量分数减小,故质量分数:②＝③＞④。
D
）A.X为$\ce{KNO_{3}}$
B.③中溶液为X的饱和溶液
C.④中溶液的质量为100g
D.溶液中溶质的质量分数:②＝③＞④
【解析】本题的难点是读图表获取有用信息,并运用质量分数公式进行计算。我们可以根据温度信息知道溶解度信息,分析计算。选项A:$40°\mathrm{C}$时,$\ce{KNO_{3}}$溶解度$63.9\ \mathrm{g}$,$\ce{NaNO_{3}}$为$103\ \mathrm{g}$,向$40°\mathrm{C}$时$100\ \mathrm{g}$水中加入$100\ \mathrm{g}$ X,全部溶解,温度恢复至$40°\mathrm{C}$时,无固体析出,则X为$\ce{NaNO_{3}}$;选项B:②中溶液平均分成两等份,一份温度升高至$60°\mathrm{C}$时,硝酸钠溶解度为$125\ \mathrm{g}$,温度升高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为X的不饱和溶液;选项C:②中溶液分成两等份,每份溶质和溶剂的质量均为$50\ \mathrm{g}$,降温至$20°\mathrm{C}$,硝酸钠溶解度为$88.0\ \mathrm{g}$,$50\ \mathrm{g}$水中最多能溶解$44\ \mathrm{g}$硝酸钠,故④中质量为$50\ \mathrm{g}+44\ \mathrm{g}=94\ \mathrm{g}$;选项D:溶液具有均一性,升温至$60°\mathrm{C}$,溶液组成没变,质量分数②＝③;降温至$20°\mathrm{C}$,有晶体析出,溶质质量分数减小,故质量分数:②＝③＞④。
答案
3.D
解析
【分析】本题需结合溶解度数据，分析实验各步骤的溶液状态。首先根据40℃时100g水中加入100gX完全溶解，对比KNO₃和NaNO₃的溶解度确定X的种类；再分析溶液分份后升温、降温时的溶解度变化，判断溶液是否饱和、溶液质量及溶质质量分数的大小关系，逐一排除错误选项得出答案。
【解析】A选项：40℃时，KNO₃溶解度为63.9g，NaNO₃溶解度为103g。向100g水中加入100gX完全溶解，说明X是NaNO₃（若为KNO₃，100g水最多溶解63.9g，会有剩余），故A错误；B选项：②为40℃的NaNO₃溶液，平均分成两等份后，每份含50g水、50g溶质。升温至60℃时，NaNO₃溶解度为125g，50g水最多溶解62.5g，50g溶质可完全溶解，因此③中溶液为不饱和溶液，故B错误；C选项：将②的一份溶液降温至20℃，NaNO₃溶解度为88.0g，50g水最多溶解44g，析出溶质6g，溶液质量为50g+44g=94g，并非100g，故C错误；D选项：溶液具有均一性，②和③是同一溶液分份所得，升温后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数相等；④降温后有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，因此溶质质量分数：②＝③＞④，故D正确。
【答案】D
【知识点】溶解度、溶质质量分数、饱和溶液判断
【点评】本题考查溶解度的实际应用，需结合实验步骤和溶解度数据逐一分析各选项，关键是准确判断各温度下的溶解情况，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】A选项：40℃时，KNO₃溶解度为63.9g，NaNO₃溶解度为103g。向100g水中加入100gX完全溶解，说明X是NaNO₃（若为KNO₃，100g水最多溶解63.9g，会有剩余），故A错误；B选项：②为40℃的NaNO₃溶液，平均分成两等份后，每份含50g水、50g溶质。升温至60℃时，NaNO₃溶解度为125g，50g水最多溶解62.5g，50g溶质可完全溶解，因此③中溶液为不饱和溶液，故B错误；C选项：将②的一份溶液降温至20℃，NaNO₃溶解度为88.0g，50g水最多溶解44g，析出溶质6g，溶液质量为50g+44g=94g，并非100g，故C错误；D选项：溶液具有均一性，②和③是同一溶液分份所得，升温后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数相等；④降温后有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，因此溶质质量分数：②＝③＞④，故D正确。
【答案】D
【知识点】溶解度、溶质质量分数、饱和溶液判断
【点评】本题考查溶解度的实际应用，需结合实验步骤和溶解度数据逐一分析各选项，关键是准确判断各温度下的溶解情况，难度适中。
【难度系数】0.5
