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问题1 利用化学方程式计算的依据
根据化学方程式中物质的质量关系可对相关物质进行计算，那么计算的依据是什么呢？
阅读教材中有关内容后填空。
根据化学方程式中物质的质量关系可对相关物质进行计算，那么计算的依据是什么呢？
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答案
解：
利用化学方程式计算的依据是：化学方程式能表示出反应物、生成物各物质之间固定的质量比，该质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比。
利用化学方程式计算的依据是：化学方程式能表示出反应物、生成物各物质之间固定的质量比，该质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比。
解析
【分析】
本题考查化学方程式计算的依据，解题思路是回忆化学方程式的核心意义之一——各物质间的固定质量关系，明确该质量关系的来源，进而确定计算的依据。
【解析】
利用化学方程式计算的依据是：化学方程式能表示出反应物、生成物各物质之间固定的质量比，该质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比，因此可依据该固定质量比进行相关物质的质量计算。
【答案】
解：利用化学方程式计算的依据是：化学方程式能表示出反应物、生成物各物质之间固定的质量比，该质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比。
【知识点】
化学方程式的质量关系、根据化学方程式计算的依据
【点评】
本题为基础概念识记题，考查化学计算的核心依据，属于化学计算模块的基础知识点，难度较低，准确掌握教材相关内容即可作答。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式计算的依据，解题思路是回忆化学方程式的核心意义之一——各物质间的固定质量关系，明确该质量关系的来源，进而确定计算的依据。
【解析】
利用化学方程式计算的依据是：化学方程式能表示出反应物、生成物各物质之间固定的质量比，该质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比，因此可依据该固定质量比进行相关物质的质量计算。
【答案】
解：利用化学方程式计算的依据是：化学方程式能表示出反应物、生成物各物质之间固定的质量比，该质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与对应化学计量数的乘积之比。
【知识点】
化学方程式的质量关系、根据化学方程式计算的依据
【点评】
本题为基础概念识记题，考查化学计算的核心依据，属于化学计算模块的基础知识点，难度较低，准确掌握教材相关内容即可作答。
【难度系数】
0.8
1. 理论依据
化学反应都遵守
化学反应都遵守
质量守恒定律
。答案
1. 质量守恒定律
解析
【分析】
要明确化学反应的核心规律：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后总质量保持不变，这是所有化学反应必须遵守的基本定律，据此可确定答案。
【解析】
化学反应的过程是分子分解为原子，原子重新结合成新分子的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律即质量守恒定律，所有化学反应都遵守该定律。
【答案】
质量守恒定律
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查化学基础核心定律，属于识记类题目，难度较低，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.9
要明确化学反应的核心规律：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后总质量保持不变，这是所有化学反应必须遵守的基本定律，据此可确定答案。
【解析】
化学反应的过程是分子分解为原子，原子重新结合成新分子的过程，反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律即质量守恒定律，所有化学反应都遵守该定律。
【答案】
质量守恒定律
【知识点】
质量守恒定律
【点评】
本题考查化学基础核心定律，属于识记类题目，难度较低，需准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.9
2. 计算依据
化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质
化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质
相对分子质量
和化学计量数
的乘积之比。答案
2. 相对分子质量 化学计量数
解析
【分析】
要解决该问题，需回忆化学方程式中各物质质量比的计算逻辑：化学方程式配平后，化学计量数代表粒子个数比，计算物质总质量时，需用该物质的相对分子质量乘以对应的化学计量数，因此各物质的质量比由这两个量的乘积决定。
【解析】
化学方程式中，配平后的化学计量数表示各物质的粒子个数之比，计算某物质的总质量时，需用该物质的相对分子质量乘以其化学计量数，因此反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
【答案】
相对分子质量 化学计量数
【知识点】
化学方程式质量比 化学计量数应用
【点评】
本题考查化学方程式质量比的基础概念，属于识记类基础题，侧重对核心知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.9
要解决该问题，需回忆化学方程式中各物质质量比的计算逻辑：化学方程式配平后，化学计量数代表粒子个数比，计算物质总质量时，需用该物质的相对分子质量乘以对应的化学计量数，因此各物质的质量比由这两个量的乘积决定。
【解析】
化学方程式中，配平后的化学计量数表示各物质的粒子个数之比，计算某物质的总质量时，需用该物质的相对分子质量乘以其化学计量数，因此反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
【答案】
相对分子质量 化学计量数
【知识点】
化学方程式质量比 化学计量数应用
【点评】
本题考查化学方程式质量比的基础概念，属于识记类基础题，侧重对核心知识点的掌握，难度较低。
【难度系数】
0.9
问题2 根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法
根据化学方程式可由一种反应物(或生成物)的质量,求其他反应物(或生成物)的质量,应按怎样的步骤进行计算呢?阅读教材中有关内容后填空。
课后作业·测评
根据化学方程式可由一种反应物(或生成物)的质量,求其他反应物(或生成物)的质量,应按怎样的步骤进行计算呢?阅读教材中有关内容后填空。
课后作业·测评
答案
未知量 化学方程式 比例式
解析
【分析】
本题考查根据化学方程式进行简单计算的基本步骤，解题时需回忆化学方程式计算的标准流程，依次对应每个步骤的空缺内容：第一步“设”对应设未知量，第二步“写”对应书写反应的化学方程式，第四步“列”对应列出比例式求解。
【解析】
根据化学方程式计算的标准步骤：1.设未知量；2.正确书写反应的化学方程式；3.找出已知量、未知量对应的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；4.列出比例式求解；5.简明写出答案。因此空缺处依次填写未知量、化学方程式、比例式。
【答案】
未知量 化学方程式 比例式
【知识点】
化学方程式计算步骤
【点评】
本题为基础题，考查化学方程式计算的核心步骤，是化学计算的入门知识点，需学生熟练掌握计算流程。
【难度系数】
0.3
本题考查根据化学方程式进行简单计算的基本步骤，解题时需回忆化学方程式计算的标准流程，依次对应每个步骤的空缺内容：第一步“设”对应设未知量，第二步“写”对应书写反应的化学方程式，第四步“列”对应列出比例式求解。
【解析】
根据化学方程式计算的标准步骤：1.设未知量；2.正确书写反应的化学方程式；3.找出已知量、未知量对应的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；4.列出比例式求解；5.简明写出答案。因此空缺处依次填写未知量、化学方程式、比例式。
【答案】
未知量 化学方程式 比例式
【知识点】
化学方程式计算步骤
【点评】
本题为基础题，考查化学方程式计算的核心步骤，是化学计算的入门知识点，需学生熟练掌握计算流程。
【难度系数】
0.3
1.在化学反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，已知C和D的相对分子质量之比是$22:9$，当$6.4\ \mathrm{g}$ B与足量A完全反应后，生成$3.6\ \mathrm{g}$ D。则在此反应中，B和C的质量比是（
A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
C
）。A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
答案
1.C
解析
【分析】
要解决该问题，需结合化学方程式中相对分子质量与化学计量数的关系，先计算生成C的质量，再利用质量守恒定律求出相关物质质量，最终计算B和C的质量比。具体思路：1. 根据C、D的相对分子质量比及化学计量数，确定反应中C与D的质量比；2. 由生成D的质量求出生成C的质量；3. 结合质量守恒定律，计算B和C的质量比。
【解析】
在化学反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，C与D的相对分子质量之比为$22:9$，则反应中C和D的质量比为：$22:(9×2)=22:18=11:9$。
设生成C的质量为$x$，已知生成D的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，则：
$\frac{11}{9}=\frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
解得$x=\frac{11×3.6\ \mathrm{g}}{9}=4.4\ \mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，即$m(\mathrm{A})+m(\mathrm{B})=m(\mathrm{C})+m(\mathrm{D})=4.4\ \mathrm{g}+3.6\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$。
已知参加反应的B的质量为$6.4\ \mathrm{g}$，则B和C的质量比为：$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，核心是明确相对分子质量需乘以化学计量数，再结合质量守恒定律求出目标物质质量，进而计算质量比，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需结合化学方程式中相对分子质量与化学计量数的关系，先计算生成C的质量，再利用质量守恒定律求出相关物质质量，最终计算B和C的质量比。具体思路：1. 根据C、D的相对分子质量比及化学计量数，确定反应中C与D的质量比；2. 由生成D的质量求出生成C的质量；3. 结合质量守恒定律，计算B和C的质量比。
【解析】
在化学反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，C与D的相对分子质量之比为$22:9$，则反应中C和D的质量比为：$22:(9×2)=22:18=11:9$。
设生成C的质量为$x$，已知生成D的质量为$3.6\ \mathrm{g}$，则：
$\frac{11}{9}=\frac{x}{3.6\ \mathrm{g}}$
解得$x=\frac{11×3.6\ \mathrm{g}}{9}=4.4\ \mathrm{g}$。
根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，即$m(\mathrm{A})+m(\mathrm{B})=m(\mathrm{C})+m(\mathrm{D})=4.4\ \mathrm{g}+3.6\ \mathrm{g}=8\ \mathrm{g}$。
已知参加反应的B的质量为$6.4\ \mathrm{g}$，则B和C的质量比为：$6.4\ \mathrm{g}:4.4\ \mathrm{g}=16:11$。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，核心是明确相对分子质量需乘以化学计量数，再结合质量守恒定律求出目标物质质量，进而计算质量比，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
2. 相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的物质是（
A.C
B.$\ce{H_{2}}$
C.Fe
D.P
B
）。A.C
B.$\ce{H_{2}}$
C.Fe
D.P
答案
2.B
解析
【分析】要解决相同质量的物质完全燃烧消耗氧气最多的问题，需先写出各物质燃烧的化学方程式，设各物质质量均为m，根据化学方程式计算相同质量下各物质消耗氧气的质量，再比较大小即可得出答案。
【解析】设各物质的质量均为m，分别计算完全燃烧时消耗氧气的质量：
1. A选项（C）：燃烧反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，12份质量C消耗32份质量$\ce{O_{2}}$，则m g C消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{12}m \approx 2.67m$；
2. B选项（$\ce{H_{2}}$）：燃烧反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，4份质量$\ce{H_{2}}$消耗32份质量$\ce{O_{2}}$，则m g $\ce{H_{2}}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{4}m = 8m$；
3. C选项（Fe）：燃烧反应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，168份质量Fe消耗64份质量$\ce{O_{2}}$，则m g Fe消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{64}{168}m \approx 0.38m$；
4. D选项（P）：燃烧反应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，124份质量P消耗160份质量$\ce{O_{2}}$，则m g P消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{160}{124}m \approx 1.29m$；
比较可知，8m最大，即$\ce{H_{2}}$消耗氧气最多。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式计算，物质燃烧耗氧量
【点评】本题考查利用化学方程式计算可燃物耗氧量，核心是掌握化学方程式中各物质的质量比关系，通过设相同质量的可燃物计算耗氧量，属于化学基础计算题型，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】设各物质的质量均为m，分别计算完全燃烧时消耗氧气的质量：
1. A选项（C）：燃烧反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，12份质量C消耗32份质量$\ce{O_{2}}$，则m g C消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{12}m \approx 2.67m$；
2. B选项（$\ce{H_{2}}$）：燃烧反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，4份质量$\ce{H_{2}}$消耗32份质量$\ce{O_{2}}$，则m g $\ce{H_{2}}$消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{32}{4}m = 8m$；
3. C选项（Fe）：燃烧反应为$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}$，168份质量Fe消耗64份质量$\ce{O_{2}}$，则m g Fe消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{64}{168}m \approx 0.38m$；
4. D选项（P）：燃烧反应为$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，124份质量P消耗160份质量$\ce{O_{2}}$，则m g P消耗$\ce{O_{2}}$的质量为$\frac{160}{124}m \approx 1.29m$；
比较可知，8m最大，即$\ce{H_{2}}$消耗氧气最多。
【答案】B
【知识点】根据化学方程式计算，物质燃烧耗氧量
【点评】本题考查利用化学方程式计算可燃物耗氧量，核心是掌握化学方程式中各物质的质量比关系，通过设相同质量的可燃物计算耗氧量，属于化学基础计算题型，难度适中。
【难度系数】0.5
3.化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取12.0 g样品置于烧杯中。向其中逐渐加入稀盐酸(反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，样品中杂质不与稀盐酸反应)。测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)在样品充分反应后，产生气体的质量为
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程；结果保留到0.1％)。
(1)在样品充分反应后，产生气体的质量为
4.4
g。(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程；结果保留到0.1％)。
答案
3.(1)4.4
(2)解:设大理石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ $x=10\ \mathrm{g}$
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$。
答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(2)解:设大理石样品中碳酸钙的质量为x。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
100 44
x 4.4 g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ $x=10\ \mathrm{g}$
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.0\ \mathrm{g}}×100\%\approx83.3\%$。
答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
解析
【分析】首先从图像中可读取，当加入100g稀盐酸时，生成气体的质量达到4.4g后不再增加，说明样品充分反应后产生的气体质量为4.4g。计算碳酸钙质量分数时，需利用反应的化学方程式，根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再除以样品总质量并乘以100%，核心是找准反应的已知量（二氧化碳质量）和化学方程式的比例关系。
【解析】(1) 由图像可知，样品充分反应后，产生气体（$\ce{CO_{2}}$）的质量为4.4g。
(2) 设大理石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CO_{2}}$为44
列比例式：$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{100×4.4\ \mathrm{g}}{44} = 10\ \mathrm{g}$
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.0\ \mathrm{g}}×100\% ≈ 83.3\%$
【答案】(1)4.4；(2)83.3%
【知识点】化学方程式计算、碳酸钙质量分数计算、碳酸盐与酸反应
【点评】本题结合图像考查化学计算，重点考查学生从图像提取有效数据的能力，以及利用化学方程式计算的基本技能，属于基础化学计算题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】(1) 由图像可知，样品充分反应后，产生气体（$\ce{CO_{2}}$）的质量为4.4g。
(2) 设大理石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
相对质量：$\ce{CaCO_{3}}$为100，$\ce{CO_{2}}$为44
列比例式：$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{100×4.4\ \mathrm{g}}{44} = 10\ \mathrm{g}$
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10\ \mathrm{g}}{12.0\ \mathrm{g}}×100\% ≈ 83.3\%$
【答案】(1)4.4；(2)83.3%
【知识点】化学方程式计算、碳酸钙质量分数计算、碳酸盐与酸反应
【点评】本题结合图像考查化学计算，重点考查学生从图像提取有效数据的能力，以及利用化学方程式计算的基本技能，属于基础化学计算题型，难度适中。
【难度系数】0.6
