登录
3. 如题3图,甲同学分别向两个充满$CO_2$的塑料瓶中加入等体积的NaOH和$Ca(OH)_2$的饱和溶液,迅速盖紧瓶盖振荡,A瓶内凹程度比B瓶大,A瓶无浑浊现象,B瓶中液体变浑浊。根据此实验现象,下列判断正确的是(
A.A瓶无浑浊,则一定不发生化学变化
B.用NaOH和$Ca(OH)_2$溶液都能检验$CO_2$
C.此实验证明NaOH和$Ca(OH)_2$的化学性质完全相同
D.除去CO中混有的$CO_2$气体,用NaOH溶液更合适
D
)A.A瓶无浑浊,则一定不发生化学变化
B.用NaOH和$Ca(OH)_2$溶液都能检验$CO_2$
C.此实验证明NaOH和$Ca(OH)_2$的化学性质完全相同
D.除去CO中混有的$CO_2$气体,用NaOH溶液更合适
答案
D
解析
A选项：A瓶无浑浊现象，但A瓶内凹程度比B瓶大，说明瓶内压强减小得多，是因为二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应，故A错误；
B选项：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，不能用NaOH溶液检验$CO_2$，B瓶中液体变浑浊，能用$Ca(OH)_2$溶液检验$CO_2$，故B错误；
C选项：此实验中A瓶内无浑浊，B瓶中液体变浑浊，说明NaOH和$Ca(OH)_2$的化学性质不同，故C错误；
D选项：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，且氢氧化钠易溶于水，能与二氧化碳充分反应，除去CO中混有的$CO_2$气体，用NaOH溶液更合适，故D正确。
B选项：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，不能用NaOH溶液检验$CO_2$，B瓶中液体变浑浊，能用$Ca(OH)_2$溶液检验$CO_2$，故B错误；
C选项：此实验中A瓶内无浑浊，B瓶中液体变浑浊，说明NaOH和$Ca(OH)_2$的化学性质不同，故C错误；
D选项：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，且氢氧化钠易溶于水，能与二氧化碳充分反应，除去CO中混有的$CO_2$气体，用NaOH溶液更合适，故D正确。
4. 证据是科学认识的重要依据。下列有关认识的证据不可靠的是(
|选项|认识|证据|
|A|燃烧剧烈程度与氧气浓度有关|硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈|
|B|温度越高,分子运动速率越快|湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快|
|C|铁生锈需要水|铁制品在潮湿环境中生锈,在干燥环境中不生锈|
|D|中和反应放热|盐酸和氢氧化钠固体混合,容器外壁发烫|
D
)|选项|认识|证据|
|A|燃烧剧烈程度与氧气浓度有关|硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈|
|B|温度越高,分子运动速率越快|湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快|
|C|铁生锈需要水|铁制品在潮湿环境中生锈,在干燥环境中不生锈|
|D|中和反应放热|盐酸和氢氧化钠固体混合,容器外壁发烫|
答案
D
解析
选项A：硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，空气中氧气浓度相对较低，氧气浓度越高燃烧越剧烈，该证据能证明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，证据可靠。
选项B：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，阳光下温度高，衣服干得快说明温度越高，分子运动速率越快，证据可靠。
选项C：铁制品在潮湿环境中生锈，在干燥环境中不生锈，潮湿环境有水，干燥环境无水，对比可知铁生锈需要水，证据可靠。
选项D：盐酸和氢氧化钠固体混合，容器外壁发烫，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能仅根据此现象就证明是中和反应放热，证据不可靠。
选项B：湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，阳光下温度高，衣服干得快说明温度越高，分子运动速率越快，证据可靠。
选项C：铁制品在潮湿环境中生锈，在干燥环境中不生锈，潮湿环境有水，干燥环境无水，对比可知铁生锈需要水，证据可靠。
选项D：盐酸和氢氧化钠固体混合，容器外壁发烫，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，不能仅根据此现象就证明是中和反应放热，证据不可靠。
5. 向装有稀盐酸的烧杯中滴加一定量的NaOH溶液后,分别取适量溶液进行以下实验,其中不能证明二者发生反应的是(
A.加入Zn粒,无气泡产生
B.滴加$CuSO_4$溶液,无沉淀产生
C.加入无色酚酞溶液,酚酞变红
D.用pH试纸测溶液的pH,测得pH = 7
C
)A.加入Zn粒,无气泡产生
B.滴加$CuSO_4$溶液,无沉淀产生
C.加入无色酚酞溶液,酚酞变红
D.用pH试纸测溶液的pH,测得pH = 7
答案
C
解析
A. 加入Zn粒，无气泡产生，说明溶液中没有H⁺，即稀盐酸与NaOH发生了反应。
B. 滴加CuSO₄溶液，无沉淀产生，说明溶液中没有OH⁻，即NaOH与稀盐酸发生了反应。
C. 加入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明溶液显碱性，不能证明稀盐酸与NaOH发生了反应，因为如果NaOH过量，溶液也会显碱性。
D. 用pH试纸测溶液的pH，测得pH=7，说明溶液呈中性，即稀盐酸与NaOH发生了反应。
B. 滴加CuSO₄溶液，无沉淀产生，说明溶液中没有OH⁻，即NaOH与稀盐酸发生了反应。
C. 加入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明溶液显碱性，不能证明稀盐酸与NaOH发生了反应，因为如果NaOH过量，溶液也会显碱性。
D. 用pH试纸测溶液的pH，测得pH=7，说明溶液呈中性，即稀盐酸与NaOH发生了反应。
6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(
|选项|实验操作和现象|结论|
|A|将某气体通过灼热的CuO,固体由黑变红|该气体是氢气|
|B|将Cu和Ag投入稀硫酸中,均无气泡放出|Cu、Ag的金属活动性相同|
|C|向NaOH溶液中滴加稀盐酸,无明显现象|该过程中未发生化学反应|
|D|向某溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为红色|该溶液显碱性|
D
)|选项|实验操作和现象|结论|
|A|将某气体通过灼热的CuO,固体由黑变红|该气体是氢气|
|B|将Cu和Ag投入稀硫酸中,均无气泡放出|Cu、Ag的金属活动性相同|
|C|向NaOH溶液中滴加稀盐酸,无明显现象|该过程中未发生化学反应|
|D|向某溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为红色|该溶液显碱性|
答案
D
解析
选项A：能使灼热的氧化铜变红的气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，故A错误。
选项B：铜和银都排在氢之后，都不能和稀硫酸反应，但铜和银的金属活动性不同，故B错误。
选项C：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但发生了化学反应，故C错误。
选项D：酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明该溶液显碱性，故D正确。
选项B：铜和银都排在氢之后，都不能和稀硫酸反应，但铜和银的金属活动性不同，故B错误。
选项C：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但发生了化学反应，故C错误。
选项D：酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明该溶液显碱性，故D正确。
