22. 小红有一只银手镯(成分为银锌合金),标签标志为925银(925银一般是指含银量为92.5%的银制品)。小红想通过实验探究手镯中银的含量,先用电子秤称得手镯的质量是25.00g,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表所示。

分析上表中数据,回答下列问题。
(1) 该手镯中银的质量分数是多少?
(2) 所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?

(1) 92%；
(2) 7.3%

(1) 银不与稀盐酸反应，剩余固体为银，质量为23.00g。
银的质量分数：$\frac{23.00\,g}{25.00\,g} × 100\% = 92\%$
(2) 前3次每次加入10.00g稀盐酸，固体减少质量均为$25.00\,g-24.35\,g=0.65\,g$，说明每次反应锌的质量为0.65g，且稀盐酸完全反应。
设10.00g稀盐酸中溶质HCl的质量为$x$。
$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$
65  73
0.65g $x$
$\frac{65}{73} = \frac{0.65\,g}{x}$，解得$x=0.73\,g$。
溶质质量分数：$\frac{0.73\,g}{10.00\,g} × 100\% = 7.3\%$