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6. (2023·营口)人类从石器时代进入青铜器时代,继而进入铁器时代,就是以金属材料的使用为标志的。根据所学知识回答下列问题:
(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画,纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度
(2)生活中常用铜制导线,利用了铜具有良好的
(3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与
(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀,反应的化学方程式是
(5)保护金属资源的有效途径有
(1)将硬铝片和纯铝片相互刻画,纯铝片上留下划痕说明硬铝比纯铝的硬度
大
。(2)生活中常用铜制导线,利用了铜具有良好的
导电
性。(3)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与
氧气
反应。(4)实验室内铁架台经常因接触盐酸而被腐蚀,反应的化学方程式是
$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
。(5)保护金属资源的有效途径有
防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品等,合理即可)
(答一种即可)。答案
6. (1)大 (2)导电 (3)氧气
(4)$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(5)防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品等,合理即可)
(4)$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(5)防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品等,合理即可)
7. (2024·桂林二模)现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如图所示),则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (
A.乙＞甲＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
C
)A.乙＞甲＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
答案
7. C
解析
由图可知，甲能转化为乙，说明甲的活动性比乙强；丙能转化为甲，说明丙的活动性比甲强；丙能转化为乙，说明丙的活动性比乙强。因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙＞甲＞乙。
C
C
8. (2024·青岛一模)某研究性学习小组用以下实验比较银、铜、锌的活动性顺序,实验结束后将两试管剩余物倾倒至一个烧杯中,烧杯内溶液质量变化情况如图所示,下列说法不正确的是 (
A.通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银
B.试管乙中反应后锌一定过量
C.$ a $点处烧杯内只有一种固体
D.取$ b～c $段溶液滴加稀盐酸无沉淀产生
C
)A.通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银
B.试管乙中反应后锌一定过量
C.$ a $点处烧杯内只有一种固体
D.取$ b～c $段溶液滴加稀盐酸无沉淀产生
答案
8. C 点拨:A.硝酸银溶液滴入盛有铜的试管中,铜能置换出银,说明了金属活动性铜＞银,硝酸铜溶液滴入盛有锌的试管中,锌能置换出铜,说明了金属活动性锌＞铜,故通过该实验可以判断三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银,该选项正确;B.两试管混合物,溶液质量先减小后增大,说明有2个反应发生。可能发生的反应有$Zn+2AgNO_{3}=Zn(NO_{3})_{2}+2Ag$
65 340 189 216
$Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$
64 340 188 216
$Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu$
65 188 189 64
三个反应中有两个涉及锌、两个涉及硝酸银,则甲试管中一定有硝酸银剩余,乙试管中一定有锌剩余,该选项正确;C.根据B项分析可知试管甲中硝酸银过量,试管乙中锌过量,锌和硝酸银生成硝酸锌和银,则a点一定有乙试管中生成的铜、未反应完的锌及锌和硝酸银反应生成的银三种固体,该选项不正确;D.b~c段溶液质量增加,根据B项分析,发生的反应是锌和硝酸铜的反应,则硝酸银全部被消耗,滴加稀盐酸无沉淀产生,该选项正确。故选C。
65 340 189 216
$Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag$
64 340 188 216
$Zn+Cu(NO_{3})_{2}=Zn(NO_{3})_{2}+Cu$
65 188 189 64
三个反应中有两个涉及锌、两个涉及硝酸银,则甲试管中一定有硝酸银剩余,乙试管中一定有锌剩余,该选项正确;C.根据B项分析可知试管甲中硝酸银过量,试管乙中锌过量,锌和硝酸银生成硝酸锌和银,则a点一定有乙试管中生成的铜、未反应完的锌及锌和硝酸银反应生成的银三种固体,该选项不正确;D.b~c段溶液质量增加,根据B项分析,发生的反应是锌和硝酸铜的反应,则硝酸银全部被消耗,滴加稀盐酸无沉淀产生,该选项正确。故选C。
9. (2023·铜仁三模)金属材料的应用推动了社会的发展,改善了人类生活,金属材料在生活中发挥了重大作用。
(1)每年人类使用金属的量越来越大,地壳中含量最高的金属元素是
(2)奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料,与下列性质无关的是
A. 有金属光泽
B. 导电性好
C. 化学性质较稳定
(3)某化学兴趣小组准备利用含$ {FeCl_{2}} $和$ {CuCl_{2}} $的废水(无其他难溶性杂质),从中获得$ {FeCl_{2}} $固体,整个过程不引入其他金属元素,其流程如图。
①整个流程中,操作 a 的名称是
②金属 X 是
③固体 A 与稀盐酸发生反应的化学方程式为
(4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质,取该样品$ 6.5 \ \mathrm{g} $与足量稀盐酸充分反应,生成氢气$ 0.21 \ \mathrm{g} $,该锌粉中含有的杂质是
(1)每年人类使用金属的量越来越大,地壳中含量最高的金属元素是
Al
(填化学式),废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是节约金属资源,减少对环境的污染等(合理即可)
(写一点即可)。(2)奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料,与下列性质无关的是
B
(填字母)。A. 有金属光泽
B. 导电性好
C. 化学性质较稳定
(3)某化学兴趣小组准备利用含$ {FeCl_{2}} $和$ {CuCl_{2}} $的废水(无其他难溶性杂质),从中获得$ {FeCl_{2}} $固体,整个过程不引入其他金属元素,其流程如图。
①整个流程中,操作 a 的名称是
过滤
。②金属 X 是
铁
。③固体 A 与稀盐酸发生反应的化学方程式为
$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
。(4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质,取该样品$ 6.5 \ \mathrm{g} $与足量稀盐酸充分反应,生成氢气$ 0.21 \ \mathrm{g} $,该锌粉中含有的杂质是
镁
;另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁
。答案
9. (1)Al 节约金属资源,减少对环境的污染等(合理即可)
(2)B
(3)①过滤 ②铁 ③$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(4)镁 硫酸镁
点拨:(4)假设6.5g全部是锌,设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为x。
$Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$
65 2
6.5g x
$\frac {65}{2}=\frac {6.5g}{x}$ $x=0.2g$。
生成氢气的质量是0.21g,则杂质一定能与稀盐酸反应,且6.5g该物质完全反应生成氢气的质量大于0.21g,铜不与稀盐酸反应,则杂质不可能是铜。
设6.5g镁完全反应生成氢气的质量为y。
$Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$
24 2
6.5g y
$\frac {24}{2}=\frac {6.5g}{y}$ $y\approx 0.54g$。
故锌粉中含有的杂质是镁。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,金属活动性由强到弱的顺序是镁＞锌＞铜,故镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁,待镁反应完后,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,说明滤渣中至少含有铜和锌,故滤液中一定含有的溶质是镁与硫酸铜反应生成的硫酸镁。
(2)B
(3)①过滤 ②铁 ③$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$
(4)镁 硫酸镁
点拨:(4)假设6.5g全部是锌,设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为x。
$Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$
65 2
6.5g x
$\frac {65}{2}=\frac {6.5g}{x}$ $x=0.2g$。
生成氢气的质量是0.21g,则杂质一定能与稀盐酸反应,且6.5g该物质完全反应生成氢气的质量大于0.21g,铜不与稀盐酸反应,则杂质不可能是铜。
设6.5g镁完全反应生成氢气的质量为y。
$Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$
24 2
6.5g y
$\frac {24}{2}=\frac {6.5g}{y}$ $y\approx 0.54g$。
故锌粉中含有的杂质是镁。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中,金属活动性由强到弱的顺序是镁＞锌＞铜,故镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁,待镁反应完后,锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,将滤渣洗净,滴入稀硫酸,有气泡产生,说明滤渣中至少含有铜和锌,故滤液中一定含有的溶质是镁与硫酸铜反应生成的硫酸镁。
