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14. B （2024·无锡专题练习）下表是部分物质的溶解性表（室温），图甲是“盐的化学性质”思维导图，图乙是两种物质反应的微观示意图。请回答下列问题。
(1)如果反应①中金属为铁，根据所给溶解性表应选用的盐是
（2）如图乙是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应能发生的原因是
(3)写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式：
(1)如果反应①中金属为铁，根据所给溶解性表应选用的盐是
(填化学式)。
（2）如图乙是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应能发生的原因是
钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀
，其基本反应类型为复分解反应
。(3)写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式：
(合理即可)
。答案
14. (1)${CuCl_{2}}$
(2)钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 复分解反应
(3)${BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2HCl}$(合理即可)
(2)钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 复分解反应
(3)${BaCl_{2} + H_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2HCl}$(合理即可)
15. C (2023·石家庄藁城区期末)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物，研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
(1)实验一能观察到的现象是
(2)实验二体现了中和反应的实质是
(3)写出实验三发生反应的化学方程式：
实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(4)猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和
【实验过程】
(5)
【拓展与应用】
(6)将稀盐酸、Ca(OH)₂溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液中任意两种溶液相混合，能发生反应的共有
(1)实验一能观察到的现象是
产生白色沉淀
。(2)实验二体现了中和反应的实质是
${H^{+}}$和${OH^{-}}$结合生成${H_{2}O}$
。(3)写出实验三发生反应的化学方程式：
${Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
。实验四有白色沉淀生成，对反应后的物质进行过滤后，探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
(4)猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和
硫酸钠
；猜想三：氯化钠和氯化钡。【实验过程】
(5)
【拓展与应用】
(6)将稀盐酸、Ca(OH)₂溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液中任意两种溶液相混合，能发生反应的共有
3
组。答案
15. (1)产生白色沉淀 (2)${H^{+}}$和${OH^{-}}$结合生成${H_{2}O}$
(3)${Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
(4)硫酸钠 (5)无明显现象 猜想三成立
(6)3
(3)${Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow}$
(4)硫酸钠 (5)无明显现象 猜想三成立
(6)3
