活动目标
1. 认识金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
2. 通过分析金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，认识置换反应。
活动准备
1. 化合反应和分解反应各有什么特点？


2. 活动用品：

过程和方法
1. 问题


2. 预测


3. 实验
|步骤和方法|现象|结论或解释|
|--|--|--|
|（1）在试管中放入少量镁，加入5mL稀盐酸，将燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。| |结论：
（1）能与稀盐酸反应的金属有，不能反应的有。
（2）分别写出镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式：|
|（2）参照上述实验步骤，分别向盛有少量锌、铁、铜的试管中加入5mL稀盐酸，观察现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。| | |
|（3）参照金属与稀盐酸反应的实验，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，观察反应现象。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。| |结论：
（1）能与稀硫酸反应的金属有，不能反应的有。
（2）分别写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：|
问题与交流
1. 根据上述实验中是否有氢气产生，将镁、锌、铁、铜这4种金属分为两类，并比较这两类金属的活动性。


2. 与化合反应和分解反应相比，置换反应有什么特点？


3. 在探究中你发现的问题和想法：


评价与反思

活动准备1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质（多变一）；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质（一变多）。2. 镁条、锌粒、铁钉、铜片；稀盐酸、稀硫酸、试管、镊子、燃着的木条。过程和方法1. 问题：不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应现象是否相同？哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？2. 预测：镁、锌、铁可能与稀盐酸、稀硫酸反应产生气体，铜可能不反应。3. 实验现象：（1）镁与稀盐酸：剧烈反应，大量气泡，金属溶解，燃着木条放试管口有爆鸣声；（2）锌与稀盐酸：反应较快，较多气泡；铁与稀盐酸：反应较慢，气泡，溶液呈浅绿色；铜与稀盐酸：无明显现象；（3）稀硫酸与金属反应现象同稀盐酸。结论：稀盐酸反应：能反应的有镁、锌、铁，不能的有铜；化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。稀硫酸反应：能反应的有镁、锌、铁，不能的有铜；化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。问题与交流1. 分类：能产生氢气的（镁、锌、铁），不能产生的（铜）；活动性：镁、锌、铁活动性比铜强。2. 置换反应特点：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物（单换单）。3. 问题和想法：金属与酸反应速率不同，可能与金属活动性有关。评价与反思：通过实验直观认识金属与酸反应及置换反应，实验现象明显，结论可靠。

本题考查金属与酸反应的探究及基本反应类型特点。化合反应“多变一”，分解反应“一变多”；实验用品包括金属样品、酸溶液及实验仪器；通过实验观察金属与酸反应现象，判断反应发生及产物，进而归纳置换反应特点和金属活动性。