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16. 兴趣小组的同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中,再将75g该稀盐酸分3次加入,充分反应后得到实验数据如下:
请计算:
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
请计算:
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
5
g。(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
答案
5
解：设稀盐酸中$\mathrm {HCl}$的质量为x。
$\mathrm {CaCO}_3+2\mathrm {HCl}=\mathrm {CaCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
100 73
5g x
$\frac {100}{73}=\frac {5 \mathrm {g}}x$，解得$ x=3.65 \mathrm {g}$
则稀盐酸中溶质的质量分数为
$\frac {3.65 \mathrm {g}}{50 \mathrm {g}}×100\%=7.3\%$。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3\%。
解：设稀盐酸中$\mathrm {HCl}$的质量为x。
$\mathrm {CaCO}_3+2\mathrm {HCl}=\mathrm {CaCl}_2+\mathrm {H}_2\mathrm {O}+\mathrm {CO}_2↑$
100 73
5g x
$\frac {100}{73}=\frac {5 \mathrm {g}}x$，解得$ x=3.65 \mathrm {g}$
则稀盐酸中溶质的质量分数为
$\frac {3.65 \mathrm {g}}{50 \mathrm {g}}×100\%=7.3\%$。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3\%。
