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5. [装置创新]兴趣小组同学用如图所示的W形玻璃管进行微型实验。下列相关说法，正确的是
（
A.a处红色粉末变黑
B.可把尾气直接通入水中进行处理
C.b处的现象为紫色石蕊溶液变红
D.该实验体现了CO的可燃性
（
C
）A.a处红色粉末变黑
B.可把尾气直接通入水中进行处理
C.b处的现象为紫色石蕊溶液变红
D.该实验体现了CO的可燃性
答案
5. C
解析
【分析】
本题是关于W形玻璃管微型实验的选择题，需结合一氧化碳还原氧化铜的反应原理、二氧化碳的性质及一氧化碳的性质逐一分析选项。首先明确实验各部分的反应：a处通入的CO在加热条件下与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；b处是生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳会与水反应生成碳酸；尾气中含有未反应的一氧化碳，需处理。接下来根据各物质的性质判断每个选项的正误。
【解析】
A选项：a处的氧化铜是黑色粉末，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜，因此a处现象应为黑色粉末变红，而非红色粉末变黑，故A错误；
B选项：尾气中的一氧化碳难溶于水，也不与水反应，无法用水直接处理尾气，故B错误；
C选项：反应生成的二氧化碳进入b处，与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此b处现象为紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D选项：该实验中一氧化碳将氧化铜还原为铜，体现的是一氧化碳的还原性，并未体现一氧化碳的可燃性，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
一氧化碳的还原性、二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂
【点评】
本题通过微型实验装置考查相关物质的性质，侧重实验现象与性质的对应关系，需要学生准确掌握一氧化碳还原氧化铜的实验现象、二氧化碳与水的反应及一氧化碳的性质，属于基础实验分析题，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题是关于W形玻璃管微型实验的选择题，需结合一氧化碳还原氧化铜的反应原理、二氧化碳的性质及一氧化碳的性质逐一分析选项。首先明确实验各部分的反应：a处通入的CO在加热条件下与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；b处是生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳会与水反应生成碳酸；尾气中含有未反应的一氧化碳，需处理。接下来根据各物质的性质判断每个选项的正误。
【解析】
A选项：a处的氧化铜是黑色粉末，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜，因此a处现象应为黑色粉末变红，而非红色粉末变黑，故A错误；
B选项：尾气中的一氧化碳难溶于水，也不与水反应，无法用水直接处理尾气，故B错误；
C选项：反应生成的二氧化碳进入b处，与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此b处现象为紫色石蕊溶液变红，故C正确；
D选项：该实验中一氧化碳将氧化铜还原为铜，体现的是一氧化碳的还原性，并未体现一氧化碳的可燃性，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
一氧化碳的还原性、二氧化碳的化学性质、酸碱指示剂
【点评】
本题通过微型实验装置考查相关物质的性质，侧重实验现象与性质的对应关系，需要学生准确掌握一氧化碳还原氧化铜的实验现象、二氧化碳与水的反应及一氧化碳的性质，属于基础实验分析题，难度适中。
【难度系数】
0.5
6. 某兴趣小组用图示装置探究$\ce{CO_{2}}$的性质，下列相关说法不正确的是 （
A.1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色
B.上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭
C.对比3号和4号的现象可知，$\ce{CO_{2}}$与水发生化学反应
D.对比2号和4号的现象可知，$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的大
B
）A.1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色
B.上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭
C.对比3号和4号的现象可知，$\ce{CO_{2}}$与水发生化学反应
D.对比2号和4号的现象可知，$\ce{CO_{2}}$的密度比空气的大
答案
6. B
解析
【分析】
要解答本题，需结合二氧化碳的性质逐一分析选项：二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红；二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧。先判断各选项的正误，找出说法不正确的选项。
【解析】
选项A：1号、3号为干燥紫色石蕊纸花，缺少水，二氧化碳无法反应生成碳酸，因此不变色；2号、4号为湿润紫色石蕊纸花，二氧化碳与纸花上的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，因此变色，A说法正确。
选项B：二氧化碳密度比空气大，通入装置后会先聚集在装置下方，因此下端燃着的木条先熄灭，上端燃着的木条后熄灭，而非上端先熄灭，B说法错误。
选项C：3号干燥纸花不变色，4号湿润纸花变色，对比可知二氧化碳需与水发生化学反应生成酸性物质，才能使石蕊变色，C说法正确。
选项D：2号纸花在上、4号纸花在下，两者均为湿润纸花，因二氧化碳密度比空气大，下方的4号更易接触二氧化碳参与反应，对比两者现象可证明二氧化碳密度比空气大，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳的性质，需明确各实验设计的目的，结合二氧化碳的相关性质分析选项，是初中化学的基础实验题，重点考查对实验现象与性质对应关系的理解。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需结合二氧化碳的性质逐一分析选项：二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，能与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红；二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧。先判断各选项的正误，找出说法不正确的选项。
【解析】
选项A：1号、3号为干燥紫色石蕊纸花，缺少水，二氧化碳无法反应生成碳酸，因此不变色；2号、4号为湿润紫色石蕊纸花，二氧化碳与纸花上的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，因此变色，A说法正确。
选项B：二氧化碳密度比空气大，通入装置后会先聚集在装置下方，因此下端燃着的木条先熄灭，上端燃着的木条后熄灭，而非上端先熄灭，B说法错误。
选项C：3号干燥纸花不变色，4号湿润纸花变色，对比可知二氧化碳需与水发生化学反应生成酸性物质，才能使石蕊变色，C说法正确。
选项D：2号纸花在上、4号纸花在下，两者均为湿润纸花，因二氧化碳密度比空气大，下方的4号更易接触二氧化碳参与反应，对比两者现象可证明二氧化碳密度比空气大，D说法正确。
【答案】
B
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂的性质
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳的性质，需明确各实验设计的目的，结合二氧化碳的相关性质分析选项，是初中化学的基础实验题，重点考查对实验现象与性质对应关系的理解。
【难度系数】
0.5
7. 下列物质的鉴别或除杂的方法不正确的是 （
选项 实验名称 操作方法或所加试剂
A 鉴别氮气和二氧化碳 紫色石蕊溶液
B 鉴别 $\mathrm{CO}$ 和 $\mathrm{CO}_2$
通过灼热氧化铜
C 除去 $\mathrm{CO}$ 中的 $\mathrm{CO}_2$ 通入澄清石灰水
D 除去 $\mathrm{CO}_2$ 中混有的少量 $\mathrm{CO}$ 点燃气体
D
）选项 实验名称 操作方法或所加试剂
A 鉴别氮气和二氧化碳 紫色石蕊溶液
B 鉴别 $\mathrm{CO}$ 和 $\mathrm{CO}_2$
通过灼热氧化铜C 除去 $\mathrm{CO}$ 中的 $\mathrm{CO}_2$ 通入澄清石灰水
D 除去 $\mathrm{CO}_2$ 中混有的少量 $\mathrm{CO}$ 点燃气体
答案
7. D
解析
【分析】本题要求选出物质鉴别或除杂方法不正确的选项，需结合氮气、二氧化碳、一氧化碳的化学性质，逐一分析各选项操作是否符合“鉴别有明显不同现象、除杂不消耗原物质且不引入新杂质”的原则。
【解析】
选项A：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；氮气不与水反应，通入紫色石蕊溶液无明显现象，能鉴别氮气和二氧化碳，方法正确。
选项B：一氧化碳具有还原性，能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体逐渐变红；二氧化碳不与灼热氧化铜反应，无明显现象，能鉴别CO和CO₂，方法正确。
选项C：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，可除去CO中的CO₂，方法正确。
选项D：二氧化碳不支持燃烧，混在CO₂中的少量CO无法被点燃；且点燃会引入氧气杂质，不符合除杂原则，方法错误。
综上，不正确的方法是选项D。
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、物质的除杂、二氧化碳与一氧化碳的性质
【点评】本题考查常见气体的鉴别与除杂，核心是掌握各气体的化学性质，除杂需遵循“不增、不减、易分离”的原则，鉴别需有明显不同现象，易错点是忽略CO₂环境下少量CO无法被点燃的特点。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；氮气不与水反应，通入紫色石蕊溶液无明显现象，能鉴别氮气和二氧化碳，方法正确。
选项B：一氧化碳具有还原性，能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体逐渐变红；二氧化碳不与灼热氧化铜反应，无明显现象，能鉴别CO和CO₂，方法正确。
选项C：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，可除去CO中的CO₂，方法正确。
选项D：二氧化碳不支持燃烧，混在CO₂中的少量CO无法被点燃；且点燃会引入氧气杂质，不符合除杂原则，方法错误。
综上，不正确的方法是选项D。
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、物质的除杂、二氧化碳与一氧化碳的性质
【点评】本题考查常见气体的鉴别与除杂，核心是掌握各气体的化学性质，除杂需遵循“不增、不减、易分离”的原则，鉴别需有明显不同现象，易错点是忽略CO₂环境下少量CO无法被点燃的特点。
【难度系数】0.5
8. 现有碳酸钠粉末、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸，用上述试剂及下列装置制取气体。
(1)根据所提供的装置，发生装置中发生反应的化学方程式为
(2)若使用装置C作为制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置，除了利用废弃物的优点外，请写出其他一个优点：
(3)若用装置A和装置B收集并测量二氧化碳气体体积时，装置接口顺序为发生装置→
(1)根据所提供的装置，发生装置中发生反应的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
；在实验室不利用碳的燃烧来制取$\ce{CO_{2}}$，其原因是碳不完全燃烧时生成CO，会使$\ce{CO_{2}}$中混有CO（合理即可）
（答一条）。(2)若使用装置C作为制取$\ce{CO_{2}}$的发生装置，除了利用废弃物的优点外，请写出其他一个优点：
可以控制反应的发生和停止（合理即可）
，关闭右侧弹簧夹时观察到的现象是瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止
。(3)若用装置A和装置B收集并测量二氧化碳气体体积时，装置接口顺序为发生装置→
c
→b
→d
（填导管口字母），其中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水或与水反应
。答案
8. (1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ 碳不完全燃烧时生成CO，会使$\ce{CO_{2}}$中混有CO（合理即可）
(2) 可以控制反应的发生和停止(合理即可) 瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止
(3) c b d 防止二氧化碳溶于水或与水反应
(2) 可以控制反应的发生和停止(合理即可) 瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止
(3) c b d 防止二氧化碳溶于水或与水反应
解析
【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，需结合反应试剂的性质、装置的工作原理、气体体积测量的原理逐步分析：
1. 制取CO₂的试剂选择：碳酸钠粉末反应速率过快不易控制，稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙会阻碍反应，因此选块状石灰石和稀盐酸；不用碳燃烧制CO₂是因为产物不纯，易混有其他气体。
2. 装置C的特点：通过弹簧夹开闭改变装置内压强，实现固液接触/分离，从而控制反应；关闭弹簧夹时压强增大，液体被压离固体，反应停止。
3. 测量CO₂体积：利用排水法，CO₂能溶于水且与水反应，需用植物油隔绝；装置A中气体从长管进，将液体从短管压入量筒，对应接口顺序需符合该逻辑。
【解析】
(1) 实验室制取CO₂选用块状石灰石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸，反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；碳燃烧时，若氧气不足会生成CO，且难以控制反应产物，导致收集的CO₂中混有CO、O₂等杂质，无法得到纯净的CO₂，因此不用碳燃烧制取CO₂。
(2) 装置C中，打开弹簧夹时，液体与铜丝网上的石灰石接触，反应发生；关闭弹簧夹，装置内产生的气体使压强增大，将液体压入上方的去底塑料瓶，固液分离，反应停止，因此优点是可以控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹时，观察到瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止。
(3) 用装置A和B测量CO₂体积时，CO₂从发生装置进入装置A，为将瓶内水压入量筒，气体应从装置A的长管c进入，瓶内压强增大，将液体从短管b压出，进入量筒的导管d，因此接口顺序为c→b→d；由于CO₂能溶于水且能与水反应，植物油覆盖在水面上，可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量体积准确。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；碳不完全燃烧时生成CO，会使$\ce{CO_{2}}$中混有CO（合理即可）
(2) 可以控制反应的发生和停止（合理即可）；瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止
(3) c；b；d；防止二氧化碳溶于水或与水反应
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体体积测量、装置的评价
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心知识点，涵盖反应原理、装置优化、气体体积测量的细节，需结合试剂性质和装置特点分析，注重实验逻辑的理解，属于中等难度的实验综合题。
【难度系数】
0.5
本题围绕实验室制取二氧化碳展开，需结合反应试剂的性质、装置的工作原理、气体体积测量的原理逐步分析：
1. 制取CO₂的试剂选择：碳酸钠粉末反应速率过快不易控制，稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙会阻碍反应，因此选块状石灰石和稀盐酸；不用碳燃烧制CO₂是因为产物不纯，易混有其他气体。
2. 装置C的特点：通过弹簧夹开闭改变装置内压强，实现固液接触/分离，从而控制反应；关闭弹簧夹时压强增大，液体被压离固体，反应停止。
3. 测量CO₂体积：利用排水法，CO₂能溶于水且与水反应，需用植物油隔绝；装置A中气体从长管进，将液体从短管压入量筒，对应接口顺序需符合该逻辑。
【解析】
(1) 实验室制取CO₂选用块状石灰石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸，反应的化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；碳燃烧时，若氧气不足会生成CO，且难以控制反应产物，导致收集的CO₂中混有CO、O₂等杂质，无法得到纯净的CO₂，因此不用碳燃烧制取CO₂。
(2) 装置C中，打开弹簧夹时，液体与铜丝网上的石灰石接触，反应发生；关闭弹簧夹，装置内产生的气体使压强增大，将液体压入上方的去底塑料瓶，固液分离，反应停止，因此优点是可以控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹时，观察到瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止。
(3) 用装置A和B测量CO₂体积时，CO₂从发生装置进入装置A，为将瓶内水压入量筒，气体应从装置A的长管c进入，瓶内压强增大，将液体从短管b压出，进入量筒的导管d，因此接口顺序为c→b→d；由于CO₂能溶于水且能与水反应，植物油覆盖在水面上，可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量体积准确。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；碳不完全燃烧时生成CO，会使$\ce{CO_{2}}$中混有CO（合理即可）
(2) 可以控制反应的发生和停止（合理即可）；瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止
(3) c；b；d；防止二氧化碳溶于水或与水反应
【知识点】
实验室制取二氧化碳、气体体积测量、装置的评价
【点评】
本题考查实验室制取二氧化碳的核心知识点，涵盖反应原理、装置优化、气体体积测量的细节，需结合试剂性质和装置特点分析，注重实验逻辑的理解，属于中等难度的实验综合题。
【难度系数】
0.5
