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2.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO₂)是一种化学增氧剂，其反应的化学方程式是2CaO₂ +2H₂O=2Ca(OH)₂ +O₂↑。小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
答案
2.符合
解析
【分析】
解题思路：首先根据过氧化钙与水反应的化学方程式，利用过氧化钙的质量计算生成氧气的质量；接着计算鱼缸中每升水的溶氧量；最后将计算出的溶氧量与最低要求0.003g/L对比，判断是否符合要求。
【解析】
解：设2.88g过氧化钙完全反应生成氧气的质量为x。
反应的化学方程式：$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$
各物质的相对分子质量：$\ce{CaO_{2}}$的相对分子质量为$40+16×2=72$，则$\ce{2CaO_{2}}$的总相对分子质量为$2×72=144$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$。
根据化学方程式的质量比关系：
$\frac{144}{32}=\frac{2.88g}{x}$
解得：$x=\frac{32×2.88g}{144}=0.64g$
鱼缸中水的体积为200L，因此鱼缸中水的溶氧量为：$\frac{0.64g}{200L}=0.0032g/L$
因为$0.0032g/L＞0.003g/L$，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
【答案】
符合
【知识点】
根据化学方程式的计算；溶氧量计算
【点评】
本题结合实际养鱼增氧的生活场景，考查化学方程式的计算应用，步骤清晰，难度适中，能有效检验学生运用化学知识解决实际问题的能力。
【难度系数】
0.6
解题思路：首先根据过氧化钙与水反应的化学方程式，利用过氧化钙的质量计算生成氧气的质量；接着计算鱼缸中每升水的溶氧量；最后将计算出的溶氧量与最低要求0.003g/L对比，判断是否符合要求。
【解析】
解：设2.88g过氧化钙完全反应生成氧气的质量为x。
反应的化学方程式：$\ce{2CaO_{2} + 2H_{2}O = 2Ca(OH)_{2} + O_{2}↑}$
各物质的相对分子质量：$\ce{CaO_{2}}$的相对分子质量为$40+16×2=72$，则$\ce{2CaO_{2}}$的总相对分子质量为$2×72=144$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$。
根据化学方程式的质量比关系：
$\frac{144}{32}=\frac{2.88g}{x}$
解得：$x=\frac{32×2.88g}{144}=0.64g$
鱼缸中水的体积为200L，因此鱼缸中水的溶氧量为：$\frac{0.64g}{200L}=0.0032g/L$
因为$0.0032g/L＞0.003g/L$，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
【答案】
符合
【知识点】
根据化学方程式的计算；溶氧量计算
【点评】
本题结合实际养鱼增氧的生活场景，考查化学方程式的计算应用，步骤清晰，难度适中，能有效检验学生运用化学知识解决实际问题的能力。
【难度系数】
0.6
3. 醋的主要成分是醋酸，其化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$。醋不仅是调味品，而且还有较强的杀菌、消毒的作用。
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格（含酸量$≥9.00\ \mathrm{g}/100\ \mathrm{mL}$为合格），取100 mL米醋于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下表，请根据有关信息回答问题。（提示：反应的化学方程式为 $\ce{CH_{3}COOH + NaHCO_{3} = CH_{3}COONa + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$）
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(2)100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为
(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格。（写出计算过程）
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格（含酸量$≥9.00\ \mathrm{g}/100\ \mathrm{mL}$为合格），取100 mL米醋于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下表，请根据有关信息回答问题。（提示：反应的化学方程式为 $\ce{CH_{3}COOH + NaHCO_{3} = CH_{3}COONa + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$）
(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
6:1:8
。(2)100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为
6.6
g，表中$m$的数值为268.4
。(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格。（写出计算过程）
答案
3.(1)6 : 1 : 8
(2)6.6 268.4
(3)合格(计算过程略)
(2)6.6 268.4
(3)合格(计算过程略)
解析
【分析】
本题围绕醋酸与碳酸氢钠的反应展开，解题思路如下：
1. 第(1)问根据醋酸的化学式，结合各元素相对原子质量计算碳、氢、氧元素的质量比；
2. 第(2)问利用质量守恒定律，分析实验数据找到反应完全时生成二氧化碳的总质量，再结合反应的量确定m的数值；
3. 第(3)问根据化学方程式，由生成的二氧化碳质量计算100mL米醋中醋酸的质量，与合格标准对比判断是否合格。
【解析】
(1) 醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为：$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$。
(2) 根据质量守恒定律，反应生成$\ce{CO_{2}}$的质量为反应前总质量与反应后剩余物质质量的差值。分析实验数据可知，每加入25g碳酸氢钠溶液生成1.1g$\ce{CO_{2}}$，当醋酸完全反应时，100mL米醋与足量碳酸氢钠反应生成$\ce{CO_{2}}$的总质量为6.6g；当加入155g碳酸氢钠溶液后，醋酸已反应完全，再加入175g溶液时不再生成$\ce{CO_{2}}$，因此$m=248.4\ \mathrm{g}+(175\ \mathrm{g}-155\ \mathrm{g})=268.4\ \mathrm{g}$。
(3) 设100mL米醋中醋酸的质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{CH_{3}COOH + NaHCO_{3} = CH_{3}COONa + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\frac{60}{44}=\frac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$
解得$x=\frac{60×6.6\ \mathrm{g}}{44}=9\ \mathrm{g}$。
因为9.00g/100mL符合合格标准，所以该产品含酸量合格。
【答案】
(1)$6:1:8$；(2)$6.6$；$268.4$；(3)合格
【知识点】
化学式计算、化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合实际生活中的米醋含酸量检测，考查了化学式相关计算、质量守恒定律的应用以及化学方程式的计算，需要学生准确分析实验数据找到反应临界点，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题围绕醋酸与碳酸氢钠的反应展开，解题思路如下：
1. 第(1)问根据醋酸的化学式，结合各元素相对原子质量计算碳、氢、氧元素的质量比；
2. 第(2)问利用质量守恒定律，分析实验数据找到反应完全时生成二氧化碳的总质量，再结合反应的量确定m的数值；
3. 第(3)问根据化学方程式，由生成的二氧化碳质量计算100mL米醋中醋酸的质量，与合格标准对比判断是否合格。
【解析】
(1) 醋酸的化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$，碳、氢、氧三种元素的质量比为：$(12×2):(1×4):(16×2)=24:4:32=6:1:8$。
(2) 根据质量守恒定律，反应生成$\ce{CO_{2}}$的质量为反应前总质量与反应后剩余物质质量的差值。分析实验数据可知，每加入25g碳酸氢钠溶液生成1.1g$\ce{CO_{2}}$，当醋酸完全反应时，100mL米醋与足量碳酸氢钠反应生成$\ce{CO_{2}}$的总质量为6.6g；当加入155g碳酸氢钠溶液后，醋酸已反应完全，再加入175g溶液时不再生成$\ce{CO_{2}}$，因此$m=248.4\ \mathrm{g}+(175\ \mathrm{g}-155\ \mathrm{g})=268.4\ \mathrm{g}$。
(3) 设100mL米醋中醋酸的质量为$x$，根据化学方程式：
$\ce{CH_{3}COOH + NaHCO_{3} = CH_{3}COONa + H_{2}O + CO_{2}↑}$
$\frac{60}{44}=\frac{x}{6.6\ \mathrm{g}}$
解得$x=\frac{60×6.6\ \mathrm{g}}{44}=9\ \mathrm{g}$。
因为9.00g/100mL符合合格标准，所以该产品含酸量合格。
【答案】
(1)$6:1:8$；(2)$6.6$；$268.4$；(3)合格
【知识点】
化学式计算、化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合实际生活中的米醋含酸量检测，考查了化学式相关计算、质量守恒定律的应用以及化学方程式的计算，需要学生准确分析实验数据找到反应临界点，难度适中。
【难度系数】
0.5
