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1. 鸡蛋壳中含有碳酸钙。
(1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
(2)利用下图所示实验,能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是
方法归纳
${CO^{2-}_{3}}$(或${HCO^{-}_{3}}$)的检验方法:取样$\xrightarrow{\mathrm{滴加稀盐酸}}$有气泡产生$\xrightarrow{\mathrm{通入澄清石灰水}}$澄清石灰水变浑浊。
(1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow $
。(2)利用下图所示实验,能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是
A中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊
。方法归纳
${CO^{2-}_{3}}$(或${HCO^{-}_{3}}$)的检验方法:取样$\xrightarrow{\mathrm{滴加稀盐酸}}$有气泡产生$\xrightarrow{\mathrm{通入澄清石灰水}}$澄清石灰水变浑浊。
答案
1.(1)$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+$
$CO_{2}\uparrow $
(2)A中有气泡产生,B中澄清石灰水变
浑浊
$CO_{2}\uparrow $
(2)A中有气泡产生,B中澄清石灰水变
浑浊
任务驱动二 探究碳酸钠与碱的反应
完成教材实验10-12,观察并记录实验现象,填写下列表格。
完成教材实验10-12,观察并记录实验现象,填写下列表格。
答案
产生白色沉淀 $Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=$
$CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$
$CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$
2. 小美同学用一定量的碳酸钠溶液和澄清石灰水混合后,过滤制得氢氧化钠溶液,用制得的氢氧化钠溶液进行实验,探究其与酸、碱、盐反应的性质,发现实验现象与应有的现象不符。请回答:
(1)该同学自制的氢氧化钠溶液中可能还含有的物质是
(2)写出碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式:
(1)该同学自制的氢氧化钠溶液中可能还含有的物质是
碳酸钠或氢氧化钙
,原因是碳酸钠溶液过量或氢氧化钙溶液过量
。(2)写出碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式:
$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$
。答案
(1)碳酸钠或氢氧化钙 碳酸钠溶液
过量或氢氧化钙溶液过量
(2)$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow $
$+2NaOH$
过量或氢氧化钙溶液过量
(2)$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow $
$+2NaOH$
任务驱动三 复分解反应
写出下列反应的化学方程式,并从单质、化合物的角度,以及生成物与反应物的结构关系分析这四个反应的共同点。
(1)碳酸钠$+$氢氧化钙:
(2)盐酸$+$氢氧化钠:
(3)氢氧化钙$+$硫酸:
(4)碳酸钠$+$盐酸:
结论:由两种化合物
注意:两种化合物相互交换成分,各元素化合价在反应前后保持不变,即“双交换、价不变”。
写出下列反应的化学方程式,并从单质、化合物的角度,以及生成物与反应物的结构关系分析这四个反应的共同点。
(1)碳酸钠$+$氢氧化钙:
$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +2NaOH$
。(2)盐酸$+$氢氧化钠:
$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$
。(3)氢氧化钙$+$硫酸:
$Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+2H_{2}O$
。(4)碳酸钠$+$盐酸:
$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O$
。结论:由两种化合物
相互交换成分
生成另外两种化合物的反应,叫作复分解反应。复分解反应属于基本反应类型。注意:两种化合物相互交换成分,各元素化合价在反应前后保持不变,即“双交换、价不变”。
答案
(1)$Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}\downarrow +$
$2NaOH$
(2)$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$
(3)$Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+2H_{2}O$
(4)$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow +$
$H_{2}O$
相互交换成分
$2NaOH$
(2)$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$
(3)$Ca(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+2H_{2}O$
(4)$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow +$
$H_{2}O$
相互交换成分
