9. 为检验某石材是否含有碳酸盐，进行如下实验(装置如图)：先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察现象，得出结论。

试回答下列问题。
(1)试管中加入。
(2)如果观察到锥形瓶中有，试管中有现象出现时，证明该石材中含有碳酸盐。
(3)若该碳酸盐是碳酸钙，请写出锥形瓶内反应的化学方程式：。

澄清石灰水
气泡产生
浑浊
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

10. 李老师在复习“生活中常见的盐”时，围绕$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$让学生完成如图1实验，实验结束后，李老师把A、B两支试管中的物质倒入如图2的C烧杯中进行实验，充分混合后发现白色沉淀明显增加。请你参与下列实验探究：

实验分析
（1）根据学生和李老师进行实验的现象分析，A试管中的实验，一定有剩余的反应物是（填化学式），B试管中的实验，一定有剩余的反应物是（填化学式）。
（2）李老师将C中反应后的液体过滤，对所得滤液中的溶质进行了猜想与假设：
猜想一：滤液中的溶质是$\mathrm{NaCl}$；
猜想二：滤液中的溶质是$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{CaCl}_2$；
猜想三：滤液中的溶质是$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{CaCl}_2$、$\mathrm{HCl}$；
猜想四：滤液中的溶质还可能是。
讨论与交流
全班同学通过认真讨论，排除了李老师的其中一种不合理的猜想。
(3)你认为不合理的猜想是，理由是；
进行实验
丽丽同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液变成红色。
(4)你认为丽丽同学向滤液中滴加的物质是。
实验结论
通过探究，同学们得出了猜想四是正确的结论。

Na₂CO₃
CaCl₂
NaCl、Na₂CO₃
三
盐酸和碳酸钙不能共存(合理即可)
无色酚酞溶液

11. 碳酸氢钠$\mathrm{NaHCO}_3$俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一 探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
(1)用$\mathrm{pH}$试纸测得碳酸氢钠溶液的$\mathrm{pH}$为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二 探究碳酸氢钠的热稳定性
查阅资料
碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
进行实验
为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

(2)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。
(3)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：。
(4)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是$\mathrm{NaOH}$或$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$。他们猜想的依据是。
(5)同学们设计了实验来验证反应后的固体产物是$\mathrm{NaOH}$还是$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$。向反应后固体中加入足量的，若，则固体产物是。

碱
水雾
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
质量守恒定律
稀盐酸
(或稀硫酸)
产生大量气泡
Na₂CO₃