23. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙($\ce{CaH_{2}}$)遇水反应,生成氢氧化钙和氢气。该探究小组的同学把一定量的$\ce{CaH_{2}}$加入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验,滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:$\ce{NaOH}$;猜想二:$\ce{NaOH}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$;猜想三:$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$;猜想四:$\ce{NaOH}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$、$\ce{Ca(OH)_{2}}$。
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理。请用化学方程式说明原因:________
______。
【实验验证】

【反思与拓展】登山运动员携带$\ce{CaH_{2}}$作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是________(写出1条即可)。

Na₂CO₃
; + Ca(OH)₂ ══ CaCO₃↓ + 2NaOH
; 二
; 有气泡产生
; 携带安全、方便

24. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”，是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”)浸泡糯米做成的粽子，这种粽子颜色微黄、清香软糯。某同学对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，他查阅资料得知：①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是$\ce{K_{2}CO_{3}}$，还有少量$\ce{K_{2}SO_{4}}$和$\ce{KCl}$。
（1）图中装置B处发生反应的化学方程式是______。

（2）该同学用图示装置测定草木灰中碳酸钾的质量分数，实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量。有同学设计了另外一种测定方法，将C装置的溶液换成氢氧化钡溶液，则需测量______的质量。

K₂CO₃ + H₂SO₄ ══ K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
; 生成碳酸钡