例1. 在$20°\mathrm{C}$时,取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中,把100g水平均分成四份依次加入烧杯,不断搅拌,使之充分溶解,实验过程如图所示。下列分析正确的是 ()

例1题图
A.甲烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液
B.乙→丙过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
C.丙→丁过程中,硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D.丁烧杯中,硝酸钾溶液是不饱和溶液
【分析】本题可以通过水溶液中溶质质量和溶剂质量的变化进行分析。选项A:甲烧杯中硝酸钾固体有剩余,甲中溶液为饱和溶液,不正确;选项B:乙→丙过程中,溶剂水的质量增加,硝酸钾已全部被溶解,所以丙溶液可能恰好饱和,也可能为不饱和溶液,硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小,不正确;选项C:丙→丁过程中,硝酸钾溶液中溶质的质量不变,而溶剂的质量增大,故溶质质量分数变小,不正确;选项D:丙烧杯中已无固体残留,丁中硝酸钾溶液一定是不饱和溶液,正确。
【答案】D
变式.某同学在学习溶液时,依次做了如下图甲所示的实验,图甲中A、B、C、D是充分搅拌静置后的情形,请据图回答相关问题(忽略水的蒸发)。

变式题图
(1)图甲中A、B、C、D四个烧杯内,溶液质量最大的是。
(2)物质M的溶解度曲线最符合图乙中的(填“a”“b”或“c”)曲线。
(3)A、B、C烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是。
(4)要使D烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入g的M固体。

例1.D
变式.(1)D (2)a (3)B (4)8

【分析】
本题围绕溶液相关知识展开，需结合饱和溶液判断、溶解度曲线应用、溶液质量计算等思路解题：
1. 对于(1)，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，需比较各烧杯中溶质与溶剂的总质量，D烧杯溶剂最多且溶质完全溶解，故溶液质量最大；
2. 对于(2)，实验中溶剂量增加时M能溶解更多，说明M的溶解能力较强，对应溶解度曲线中溶解能力最强的a曲线；
3. 对于(3)，饱和溶液的判断依据是一定温度下有未溶解的溶质剩余，B烧杯中有未溶解的M固体，故B为饱和溶液；
4. 对于(4)，结合溶解度计算，D烧杯中已溶解的M质量与饱和时所需质量的差值为8g，故需加入8g。
【解析】
变式题解析如下：
(1) 溶液质量=溶质质量+溶剂质量：A烧杯溶剂少，溶质溶解量少；B烧杯溶剂增加但仍有未溶解固体，溶质溶解量多于A；C烧杯溶剂进一步增加，固体完全溶解，溶质溶解量更多；D烧杯溶剂最多且溶质完全溶解，因此溶液质量最大的是D。
(2) 实验中，随着溶剂量增加，M能溶解的量增多，说明M的溶解能力较强，对应溶解度曲线中溶解能力最大的a曲线，故选a。
(3) 饱和溶液的判断依据是：一定温度下有未溶解的溶质剩余。B烧杯中有未溶解的M固体，因此B为饱和溶液；A可能饱和也可能不饱和，C、D中固体完全溶解，无法确定是否饱和。
(4) 结合溶解度计算：20℃时，D烧杯中溶剂对应的饱和溶液，还需加入8g M固体才能达到饱和状态，故填8。
【答案】
(1)D (2)a (3)B (4)8
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线、溶液质量计算
【点评】
本题考查初中化学溶液的核心知识点，涵盖饱和溶液判断、溶解度曲线应用、溶液质量计算等，需学生掌握基本概念并结合实验现象分析，难度适中。
【难度系数】
0.5