5.许多大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料的保护措施不正确的是
【 】

A.经常用浓盐酸清洗金属材料
B.在金属材料表面刷油漆
C.在金属材料表面镀保护层
D.改变金属内部结构制成防腐合金

5.A

【分析】要判断桥梁金属材料保护措施的正确性，需结合金属锈蚀的条件（与氧气、水同时接触），金属防护的核心是破坏锈蚀条件或优化金属结构。逐一分析各选项：A选项用浓盐酸清洗，浓盐酸会与金属反应加速腐蚀；B选项刷油漆可隔绝氧气和水；C选项镀保护层能隔绝氧气和水；D选项制成防腐合金改变内部结构提升抗腐蚀性，由此找出不正确的措施。
【解析】金属锈蚀是金属与空气中的氧气、水发生化学反应的结果，因此防护金属需破坏锈蚀条件或改变金属结构。A选项：浓盐酸具有酸性，会与金属材料发生化学反应，清洗过程中会腐蚀金属，该措施不正确；B选项：在金属表面刷油漆，能隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，措施正确；C选项：在金属表面镀保护层，可隔绝氧气和水，起到保护作用，措施正确；D选项：改变金属内部结构制成防腐合金，能提升金属的抗腐蚀性能，措施正确。故不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护、金属防锈措施
【点评】本题考查金属材料的保护措施，属于化学中金属部分的基础知识点，需掌握金属锈蚀的原理及常见防锈方法，区分错误操作与正确防护手段，难度不大。
【难度系数】0.8

6.防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中,与其他三种方法原理不同的是
【 】

A.表面涂油
B.表面刷漆
C.覆盖塑料
D.制成合金

6.D 【解析】A、B、C的方法原理均是在铁制品表面涂保护膜,破坏铁锈蚀条件,即隔绝氧气或水;D的方法原理是改变金属的内部结构,制成耐腐蚀的合金。

【分析】
要解决这道题，需先明确金属锈蚀的条件是金属与氧气、水同时接触，防锈的核心是破坏锈蚀条件。再逐一分析各选项防锈方法的原理，对比找出与其他三项不同的原理即可。
【解析】
金属锈蚀的条件是金属与氧气、水同时接触，防锈的原理主要分为两类：①隔绝氧气或水（形成保护层）；②改变金属内部结构。选项A表面涂油、B表面刷漆、C覆盖塑料，都是在金属表面覆盖一层保护膜，隔绝氧气或水，从而防止金属锈蚀；选项D制成合金，是通过改变金属的内部组织结构，提升金属自身的抗腐蚀性，原理与前三者不同。
【答案】
D
【知识点】
金属防锈原理、金属资源保护
【点评】
本题考查金属防锈的原理，属于初中化学的基础知识点，需准确区分不同防锈方法的本质差异，难度较低。
【难度系数】
0.7

7. 纪录片《如果国宝会说话》介绍过唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”，以铁铸造内芯，铁上包铜，铜上再鎏金。龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。
(1)为何是“铁铸内芯”而不是“铁制外层”？这是因为铁在作用下会生锈。
(2)如何实现“铁上包铜”？西汉《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，曾青指的是硫酸铜，该反应的化学方程式为。
(3)鎏金指的是将金与汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热使汞挥发，留下金附着于器物表面，从而起到保护器物的作用。这体现了金的化学性质(填“稳定”或“不稳定”)；保护金属资源除了防止金属腐蚀，还有什么途径？(写一种)。

7.(1)氧气、水(或O₂、H₂O) (2)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ (3)稳定 金属的回收利用等

【分析】
本题结合文物铸造情境考查金属相关基础知识，分三小问逐一思考：
(1) 回忆铁生锈的条件，铁生锈需同时接触氧气和水，据此确定答案；
(2) 理解“曾青得铁则化为铜”的反应原理，是铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁，据此书写化学方程式；
(3) 根据金能稳定附着的性质判断其化学性质，再结合保护金属资源的常见途径作答。
【解析】
(1) 铁生锈的本质是铁与空气中的氧气（O₂）和水（H₂O）发生化学反应，因此铁在氧气、水的作用下会生锈；
(2) “曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜的置换反应，铁元素在置换反应中显+2价，生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄；
(3) 鎏金后金能稳定附着，说明金不易与其他物质反应，化学性质稳定；保护金属资源的途径除防止金属腐蚀外，还可通过金属的回收利用（或合理开采矿物、寻找金属代用品等）实现。
【答案】
7.(1)氧气、水(或O₂、H₂O) (2)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ (3)稳定 金属的回收利用等
【知识点】
金属的锈蚀与防护、金属的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题以唐代国宝铸造工艺为背景，将金属的相关知识与实际应用结合，考查基础知识点，难度适中，学生需掌握铁生锈条件、置换反应方程式书写及金属资源保护途径，注重知识的实际运用。
【难度系数】
0.6

8.大连湾海底隧道贯通,我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。回答下列问题。
(1)与纯铁相比,钢铁的优良性能有(填一种)。
(2)高炉炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应,反应的化学方程式为,反应中化合价没有改变的元素为。
(3)每年有大量的钢铁因腐蚀而报废,写出防止铁生锈的一条措施:。

8.(1)硬度大 (2)3CO+Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe+3CO₂ 氧元素(或O) (3)刷漆(合理即可)

【分析】
本题考查金属及合金的相关知识，解题思路如下：(1) 合金与纯金属相比，具有硬度大、熔点低等优良性能，据此回答；(2) 高炉炼铁是一氧化碳在高温下还原氧化铁，需正确书写化学方程式，再分析反应前后各元素化合价，找出未改变的元素；(3) 铁生锈需同时接触氧气和水，破坏该条件即可防锈，列举合理措施。
【解析】
(1) 钢铁是铁的合金，合金的硬度通常大于其组成纯金属，因此与纯铁相比，钢铁的优良性能有硬度大（合理即可）。
(2) 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；反应前，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$中Fe为+3价、O为-2价，CO中C为+2价、O为-2价；反应后，Fe为0价，$\ce{CO_{2}}$中C为+4价、O为-2价，因此化合价未改变的元素是氧元素（或O）。
(3) 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的措施是隔绝氧气或水，例如刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等，合理即可）。
【答案】
(1) 硬度大 (2) $\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_{2}}$；氧元素(或O) (3) 刷漆(合理即可)
【知识点】
合金的性质、高炉炼铁原理、铁的防锈措施
【点评】
本题为初中化学金属板块的基础题，考查合金性能、炼铁反应及防锈方法，均为课本核心基础知识点，侧重对基础知识的巩固，难度较低。
【难度系数】
0.8

9. 在潮湿环境中久置的铜器表面会锈蚀，生成“铜绿”，它与孔雀石的主要成分相同，化学式是$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$。根据“铜绿”的成分分析，铜生锈与$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$和有关。某兴趣小组为测定某孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数，进行如下实验：称取25 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200 g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6 g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。
(1)$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4} = 2CuSO_{4} + CO_{2}↑ + 3X}$。其中X为。
(2)生成气体的质量是g。
(3)求该孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数。

9. CO₂(或二氧化碳)
(1)H₂O
(2)4.4
(3)解:设该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量为x。
Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
222 44
x 4.4 g
$\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$ x=22.2 g
该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为$\frac{22.2\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\%=88.8\%$
答:该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为88.8%。

【分析】
首先，铜生锈的问题需依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$）含C元素，结合反应物已有$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，可知还需含C的$\ce{CO_{2}}$；对于化学方程式中X的推断，利用原子守恒，数反应前后各原子的种类和数目，确定X的化学式；生成气体质量根据质量守恒，反应前总质量减去反应后总质量，因杂质不反应，只有$\ce{CO_{2}}$逸出；最后计算孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量分数，需先通过化学方程式，利用$\ce{CO_{2}}$的质量求出$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量，再除以样品质量计算质量分数。
【解析】
1. 铜生锈的反应物：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿含C元素，反应物已有$\ce{O_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，故还需$\ce{CO_{2}}$（二氧化碳）。
2. (1)推断X：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前各原子总数：$\ce{Cu}$：2，$\ce{O}$：$5 + 8=13$（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中O共5个，2个$\ce{H_{2}SO_{4}}$中O共8个），$\ce{H}$：$2 + 4=6$（$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$中H共2个，2个$\ce{H_{2}SO_{4}}$中H共4个），$\ce{C}$：1，$\ce{S}$：2；反应后现有原子：$\ce{Cu}$：2，$\ce{S}$：2，$\ce{O}$：$8 + 2=10$（2个$\ce{CuSO_{4}}$中O共8个，$\ce{CO_{2}}$中O共2个），$\ce{C}$：1；剩余原子为$\ce{H}$：6，$\ce{O}$：3，对应3个$\ce{H_{2}O}$，故X为$\ce{H_{2}O}$。
3. (2)生成气体质量：反应前总质量为$25\ \mathrm{g} + 200\ \mathrm{g}=225\ \mathrm{g}$，反应后总质量为$220.6\ \mathrm{g}$，因只有$\ce{CO_{2}}$逸出，故生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$225\ \mathrm{g} -220.6\ \mathrm{g}=4.4\ \mathrm{g}$。
4. (3)计算质量分数：设孔雀石中$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}$的质量为$x$，
$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4} = 2CuSO_{4} + CO_{2}↑ + 3H_{2}O}$
相对质量：222                               44
对应质量：$x$                               $4.4\ \mathrm{g}$
则$\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$，解得$x=22.2\ \mathrm{g}$；
质量分数为$\frac{22.2\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g}}×100\%=88.8\%$。
【答案】
$\ce{CO_{2}}$(或二氧化碳)；(1)$\ce{H_{2}O}$；(2)$4.4$；(3)$88.8\%$
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合铜生锈探究与化学计算，考查质量守恒定律的应用，需学生掌握原子守恒、质量守恒的计算方法及化学方程式基本计算步骤，综合性适中。
【难度系数】
0.6