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13. $\ce{CO_{2}}$被海水吸收并参与碳循环的原理如下图所示。
(1)大气中的 $\ce{CO_{2}}$ 过多会引发的环境问题是。
(2)“吸收”:吸收大量 $\ce{CO_{2}}$ 会导致海水酸化,原因是（用化学方程式表示）。
(3)“钙化”:释放 $\ce{CO_{2}}$ 的反应为
$\ce{2NaHCO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3} \downarrow + CO_{2} \uparrow + 2}\_\_\_\_\_\_\ce{ + H_{2}O}$。
(4)“光合”:藻类及植物将二氧化碳转化为有机物,同时伴随的能量转化形式为光能转化为能。
(1)大气中的 $\ce{CO_{2}}$ 过多会引发的环境问题是。
(2)“吸收”:吸收大量 $\ce{CO_{2}}$ 会导致海水酸化,原因是（用化学方程式表示）。
(3)“钙化”:释放 $\ce{CO_{2}}$ 的反应为
$\ce{2NaHCO_{3} + CaCl_{2} = CaCO_{3} \downarrow + CO_{2} \uparrow + 2}\_\_\_\_\_\_\ce{ + H_{2}O}$。
(4)“光合”:藻类及植物将二氧化碳转化为有机物,同时伴随的能量转化形式为光能转化为能。
答案
解：
(1) 温室效应（或全球气候变暖）
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{NaCl}$
(4) 化学
(1) 温室效应（或全球气候变暖）
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{NaCl}$
(4) 化学
解析
【分析】
本题围绕CO₂的碳循环展开，考查环境问题、化学方程式书写、质量守恒定律应用及能量转化。第(1)问回忆CO₂过多的环境影响；第(2)问需明确CO₂与水反应生成酸性物质的原理；第(3)问利用质量守恒定律推导未知产物；第(4)问掌握光合作用的能量转化形式，整体为基础知识点的应用。
【解析】
(1) 大气中CO₂等温室气体过多，会引发温室效应，导致全球气候变暖，这是CO₂过多的典型环境问题。
(2) CO₂能与海水里的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使海水酸化，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子：Na:2、H:2、C:2、O:6、Ca:1、Cl:2；反应后已知原子：Ca:1、C:2、O:6、H:2，缺少2个Na和2个Cl，因此未知物质为$\ce{NaCl}$。
(4) 藻类及植物的光合作用，是将光能转化为化学能储存在生成的有机物中。
【答案】
(1) 温室效应（或全球气候变暖）
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{NaCl}$
(4) 化学
【知识点】
温室效应、质量守恒定律、能量转化
【点评】
本题以碳循环为背景，考查化学基础知识点，题目难度低，注重对基础知识的掌握，适合学生巩固相关内容。
【难度系数】
0.2
本题围绕CO₂的碳循环展开，考查环境问题、化学方程式书写、质量守恒定律应用及能量转化。第(1)问回忆CO₂过多的环境影响；第(2)问需明确CO₂与水反应生成酸性物质的原理；第(3)问利用质量守恒定律推导未知产物；第(4)问掌握光合作用的能量转化形式，整体为基础知识点的应用。
【解析】
(1) 大气中CO₂等温室气体过多，会引发温室效应，导致全球气候变暖，这是CO₂过多的典型环境问题。
(2) CO₂能与海水里的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使海水酸化，反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$。
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前原子：Na:2、H:2、C:2、O:6、Ca:1、Cl:2；反应后已知原子：Ca:1、C:2、O:6、H:2，缺少2个Na和2个Cl，因此未知物质为$\ce{NaCl}$。
(4) 藻类及植物的光合作用，是将光能转化为化学能储存在生成的有机物中。
【答案】
(1) 温室效应（或全球气候变暖）
(2) $\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$
(3) $\ce{NaCl}$
(4) 化学
【知识点】
温室效应、质量守恒定律、能量转化
【点评】
本题以碳循环为背景，考查化学基础知识点，题目难度低，注重对基础知识的掌握，适合学生巩固相关内容。
【难度系数】
0.2
14. 提升题▶高纯度$\ce{CaO}$是电子工业中的重要原料，工业上制备高纯度$\ce{CaO}$的主要流程示意图如下。
(1)固态$\ce{CO_{2}}$俗称干冰，常用于（填一种用途）。
(2)反应釜中发生反应的化学方程式为。
(3)实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的可能原因是（写1点即可）。
(4)焙烧炉中发生反应的基本反应类型为。
(5)该流程中可循环利用的物质是。
(1)固态$\ce{CO_{2}}$俗称干冰，常用于（填一种用途）。
(2)反应釜中发生反应的化学方程式为。
(3)实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的可能原因是（写1点即可）。
(4)焙烧炉中发生反应的基本反应类型为。
(5)该流程中可循环利用的物质是。
答案
解：
(1) 人工降雨（合理即可）
(2) $\ce{Ca(NO_{3})_{2} + (NH_{4})_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{4}NO_{3}}$
(3) 滤纸破损（合理即可）
(4) 分解反应
(5) $\ce{CO_{2}}$（或二氧化碳）
(1) 人工降雨（合理即可）
(2) $\ce{Ca(NO_{3})_{2} + (NH_{4})_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{4}NO_{3}}$
(3) 滤纸破损（合理即可）
(4) 分解反应
(5) $\ce{CO_{2}}$（或二氧化碳）
解析
【分析】
本题围绕工业制备高纯度CaO的流程，考查多个基础化学知识点。解题时需结合流程中各物质的转化关系，逐一分析每个问题：
1. 固态CO₂（干冰）的用途：利用其升华吸热的性质，常见用途有人工降雨、作制冷剂等；
2. 反应釜中的反应：反应物为Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂CO₃，根据复分解反应规律，交换成分生成CaCO₃沉淀和NH₄NO₃，据此书写化学方程式；
3. 操作A是过滤操作，滤液浑浊的原因通常与过滤装置或操作不当有关，如滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
4. 焙烧炉中是CaCO₃分解生成CaO和CO₂，根据反应特点判断反应类型；
5. 循环利用的物质是流程中既作为反应物又作为生成物的物质，焙烧炉产生的CO₂可回到鼓泡塔作为反应物，故CO₂可循环。
【解析】
(1) 干冰升华时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，常用于人工降雨（或作制冷剂等，合理即可）；
(2) 反应釜中，Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂CO₃发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为：$\ce{Ca(NO_{3})_{2} + (NH_{4})_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{4}NO_{3}}$；
(3) 操作A是过滤，过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有滤纸破损（液体中的不溶物会从破损处流下，导致滤液浑浊）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗壁的缝隙流下）、承接滤液的烧杯不干净等，任选其一即可；
(4) 焙烧炉中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
(5) 观察流程，焙烧炉生成的CO₂可作为鼓泡塔的反应物，因此可循环利用的物质是CO₂（或二氧化碳）。
【答案】
(1) 人工降雨（合理即可）
(2) $\ce{Ca(NO_{3})_{2} + (NH_{4})_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{4}NO_{3}}$
(3) 滤纸破损（合理即可）
(4) 分解反应
(5) $\ce{CO_{2}}$（或二氧化碳）
【知识点】
干冰的用途、化学方程式书写、过滤操作、反应类型判断、物质的循环利用
【点评】
本题为化工流程类基础题，结合工业制备CaO的流程，考查了多个核心化学基础知识点，难度不大，需学生熟悉常见物质的性质、反应规律及实验操作要点。
【难度系数】
0.6
本题围绕工业制备高纯度CaO的流程，考查多个基础化学知识点。解题时需结合流程中各物质的转化关系，逐一分析每个问题：
1. 固态CO₂（干冰）的用途：利用其升华吸热的性质，常见用途有人工降雨、作制冷剂等；
2. 反应釜中的反应：反应物为Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂CO₃，根据复分解反应规律，交换成分生成CaCO₃沉淀和NH₄NO₃，据此书写化学方程式；
3. 操作A是过滤操作，滤液浑浊的原因通常与过滤装置或操作不当有关，如滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；
4. 焙烧炉中是CaCO₃分解生成CaO和CO₂，根据反应特点判断反应类型；
5. 循环利用的物质是流程中既作为反应物又作为生成物的物质，焙烧炉产生的CO₂可回到鼓泡塔作为反应物，故CO₂可循环。
【解析】
(1) 干冰升华时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，常用于人工降雨（或作制冷剂等，合理即可）；
(2) 反应釜中，Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂CO₃发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸铵，化学方程式为：$\ce{Ca(NO_{3})_{2} + (NH_{4})_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{4}NO_{3}}$；
(3) 操作A是过滤，过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有滤纸破损（液体中的不溶物会从破损处流下，导致滤液浑浊）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗壁的缝隙流下）、承接滤液的烧杯不干净等，任选其一即可；
(4) 焙烧炉中，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
(5) 观察流程，焙烧炉生成的CO₂可作为鼓泡塔的反应物，因此可循环利用的物质是CO₂（或二氧化碳）。
【答案】
(1) 人工降雨（合理即可）
(2) $\ce{Ca(NO_{3})_{2} + (NH_{4})_{2}CO_{3} = CaCO_{3}\downarrow + 2NH_{4}NO_{3}}$
(3) 滤纸破损（合理即可）
(4) 分解反应
(5) $\ce{CO_{2}}$（或二氧化碳）
【知识点】
干冰的用途、化学方程式书写、过滤操作、反应类型判断、物质的循环利用
【点评】
本题为化工流程类基础题，结合工业制备CaO的流程，考查了多个核心化学基础知识点，难度不大，需学生熟悉常见物质的性质、反应规律及实验操作要点。
【难度系数】
0.6
三、实验题
15.某小组利用下图所示装置制备$\ce{CO_{2}}$，并模拟自然界中$\ce{CO_{2}}$的循环。据图填写下列各空。
(1)仪器①的名称是。
(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取$\ce{CO_{2}}$，反应的化学方程式为
，发生装置是(填字母)。
(3)为制得$\ce{CO_{2}}$的水溶液，$\ce{CO_{2}}$应从装置C的(填“m”或“n”)端通入。
(4)将$\ce{CO_{2}}$的水溶液转移至烧杯中，并组装装置D，将其置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。检验该气体的方法是
。
15.某小组利用下图所示装置制备$\ce{CO_{2}}$，并模拟自然界中$\ce{CO_{2}}$的循环。据图填写下列各空。
(1)仪器①的名称是。
(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取$\ce{CO_{2}}$，反应的化学方程式为
，发生装置是(填字母)。
(3)为制得$\ce{CO_{2}}$的水溶液，$\ce{CO_{2}}$应从装置C的(填“m”或“n”)端通入。
(4)将$\ce{CO_{2}}$的水溶液转移至烧杯中，并组装装置D，将其置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生。检验该气体的方法是
。
答案
解：
(1) 试管
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；A
(3) m
(4) 将带火星的木条伸入收集到的该气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
(1) 试管
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；A
(3) m
(4) 将带火星的木条伸入收集到的该气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
解析
【分析】
本题围绕二氧化碳的制备与循环实验展开，需逐一分析各小问：
1. 识别仪器：根据常见化学仪器的形状特征，判断仪器①的名称。
2. 实验室制CO₂：反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应，发生装置选择依据是反应物状态（固体+液体）和反应条件（常温），对应合适的装置。
3. 制备CO₂水溶液：要使CO₂与水充分接触，需将气体从长导管通入，保证气体在水中充分溶解，据此选择通入端。
4. 装置D的气体检验：水草在CO₂水溶液和阳光下进行光合作用，产生氧气，利用氧气能使带火星木条复燃的特性完成检验。
【解析】
(1) 图中仪器①是常用的反应容器，名称为试管。
(2) 石灰石主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；该反应是固体与液体在常温下进行，发生装置选固液不加热型的A。
(3) 要制得CO₂的水溶液，需让CO₂与水充分接触，因此CO₂应从装置C的长管m端通入，气体从m进入后经过水层，能充分溶解在水中。
(4) 装置D中，新鲜绿色水草在CO₂水溶液和阳光下进行光合作用，产生的气体是氧气，检验方法为：将带火星的木条伸入收集到的该气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
【答案】
(1) 试管
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；A
(3) m
(4) 将带火星的木条伸入收集到的该气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气
【知识点】
常见化学仪器名称；二氧化碳的实验室制取；氧气的检验
【点评】
本题是初中化学基础实验题，涵盖仪器识别、气体制备、气体性质及检验等核心知识点，侧重考查学生对基础实验原理和操作的掌握，难度适中，是学生应熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
本题围绕二氧化碳的制备与循环实验展开，需逐一分析各小问：
1. 识别仪器：根据常见化学仪器的形状特征，判断仪器①的名称。
2. 实验室制CO₂：反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应，发生装置选择依据是反应物状态（固体+液体）和反应条件（常温），对应合适的装置。
3. 制备CO₂水溶液：要使CO₂与水充分接触，需将气体从长导管通入，保证气体在水中充分溶解，据此选择通入端。
4. 装置D的气体检验：水草在CO₂水溶液和阳光下进行光合作用，产生氧气，利用氧气能使带火星木条复燃的特性完成检验。
【解析】
(1) 图中仪器①是常用的反应容器，名称为试管。
(2) 石灰石主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；该反应是固体与液体在常温下进行，发生装置选固液不加热型的A。
(3) 要制得CO₂的水溶液，需让CO₂与水充分接触，因此CO₂应从装置C的长管m端通入，气体从m进入后经过水层，能充分溶解在水中。
(4) 装置D中，新鲜绿色水草在CO₂水溶液和阳光下进行光合作用，产生的气体是氧气，检验方法为：将带火星的木条伸入收集到的该气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气。
【答案】
(1) 试管
(2) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；A
(3) m
(4) 将带火星的木条伸入收集到的该气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气
【知识点】
常见化学仪器名称；二氧化碳的实验室制取；氧气的检验
【点评】
本题是初中化学基础实验题，涵盖仪器识别、气体制备、气体性质及检验等核心知识点，侧重考查学生对基础实验原理和操作的掌握，难度适中，是学生应熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.8
16. 提升题 露天焚烧垃圾会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，并对产生的废气成分按
下图所示的装置进行检验。
【查阅资料】①浓硫酸是一种常见的干燥剂。②无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝。
【提出猜想】(1)经讨论，该小组同学猜想该废气可能含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$中的一种或几种。猜想的理论依据是。
【进行实验】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验现象】(2)A中的实验现象为；D中的实验现象为；B、E中澄清石灰水均变浑浊。
【实验结论】废气中含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$。
【反思评价】(3)写出装置B中发生反应的化学方程式：。
(4)F中的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是。
(5)装置A、B（填“能”或“不能”）互换位置，理由是。
下图所示的装置进行检验。
【查阅资料】①浓硫酸是一种常见的干燥剂。②无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝。
【提出猜想】(1)经讨论，该小组同学猜想该废气可能含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$中的一种或几种。猜想的理论依据是。
【进行实验】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验现象】(2)A中的实验现象为；D中的实验现象为；B、E中澄清石灰水均变浑浊。
【实验结论】废气中含有$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$。
【反思评价】(3)写出装置B中发生反应的化学方程式：。
(4)F中的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是。
(5)装置A、B（填“能”或“不能”）互换位置，理由是。
答案
解：
(1) 化学反应前后元素种类不变（质量守恒定律），反应物垃圾中含有碳、氢、氧三种元素，所以反应后可能生成由这几种元素组成的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$
(2) 白色固体变为蓝色；黑色固体逐渐变为红色
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) 收集尾气，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境
(5) 不能；若互换位置，废气先通过澄清石灰水时会携带出水蒸气，无法检验原废气中是否含有$\ce{H_{2}O}$
(1) 化学反应前后元素种类不变（质量守恒定律），反应物垃圾中含有碳、氢、氧三种元素，所以反应后可能生成由这几种元素组成的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$
(2) 白色固体变为蓝色；黑色固体逐渐变为红色
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) 收集尾气，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境
(5) 不能；若互换位置，废气先通过澄清石灰水时会携带出水蒸气，无法检验原废气中是否含有$\ce{H_{2}O}$
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律、常见气体的检验原理、装置的作用等知识逐步分析：
1. 猜想废气成分的依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物垃圾含碳、氢、氧元素，所以产物可能是由这些元素组成的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$。
2. 实验现象分析：A中无水硫酸铜遇水变蓝，可检验$\ce{H_{2}O}$；D中氧化铜与$\ce{CO}$在加热条件下反应，黑色氧化铜变为红色铜，结合E中澄清石灰水变浑浊，证明含$\ce{CO}$。
3. 化学方程式书写：B中是$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水的反应，需正确书写反应物、生成物及沉淀符号。
4. 注射器的作用：$\ce{CO}$有毒，注射器除导气外，还能收集尾气防止污染空气。
5. 装置互换的判断：A用于检验原废气中的$\ce{H_{2}O}$，若先通过B，石灰水会带出水蒸气，干扰原废气中$\ce{H_{2}O}$的检验，故不能互换。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，垃圾含碳、氢、氧元素，因此反应后可能生成由这些元素组成的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$，故猜想的理论依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）。
(2) A中无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝，所以实验现象为白色固体变为蓝色；D中氧化铜与$\ce{CO}$在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，故D中现象为黑色固体逐渐变为红色。
(3) 装置B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(4) $\ce{CO}$有毒，会污染空气，F中的大号注射器除引导气体流向外，还能收集尾气，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境。
(5) 装置A、B不能互换；若互换位置，废气先通过澄清石灰水时会携带出水蒸气，无法检验原废气中是否含有$\ce{H_{2}O}$，因此不能互换。
【答案】
(1) 质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）
(2) 白色固体变为蓝色；黑色固体逐渐变为红色
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) 收集尾气，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境
(5) 不能；若互换位置，废气先通过澄清石灰水时会携带出水蒸气，无法检验原废气中是否含有$\ce{H_{2}O}$
【知识点】
质量守恒定律；常见气体的检验；化学方程式书写
【点评】
本题为实验探究题，围绕废气成分的检验展开，考查了质量守恒定律的应用、常见气体（$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$）的检验方法、装置的作用等核心知识点，需注意气体检验的顺序（先检验水，避免后续溶液的水干扰），是初中化学实验部分的重点题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合质量守恒定律、常见气体的检验原理、装置的作用等知识逐步分析：
1. 猜想废气成分的依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物垃圾含碳、氢、氧元素，所以产物可能是由这些元素组成的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$。
2. 实验现象分析：A中无水硫酸铜遇水变蓝，可检验$\ce{H_{2}O}$；D中氧化铜与$\ce{CO}$在加热条件下反应，黑色氧化铜变为红色铜，结合E中澄清石灰水变浑浊，证明含$\ce{CO}$。
3. 化学方程式书写：B中是$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水的反应，需正确书写反应物、生成物及沉淀符号。
4. 注射器的作用：$\ce{CO}$有毒，注射器除导气外，还能收集尾气防止污染空气。
5. 装置互换的判断：A用于检验原废气中的$\ce{H_{2}O}$，若先通过B，石灰水会带出水蒸气，干扰原废气中$\ce{H_{2}O}$的检验，故不能互换。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，垃圾含碳、氢、氧元素，因此反应后可能生成由这些元素组成的$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}O}$，故猜想的理论依据是质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）。
(2) A中无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝，所以实验现象为白色固体变为蓝色；D中氧化铜与$\ce{CO}$在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，故D中现象为黑色固体逐渐变为红色。
(3) 装置B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
(4) $\ce{CO}$有毒，会污染空气，F中的大号注射器除引导气体流向外，还能收集尾气，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境。
(5) 装置A、B不能互换；若互换位置，废气先通过澄清石灰水时会携带出水蒸气，无法检验原废气中是否含有$\ce{H_{2}O}$，因此不能互换。
【答案】
(1) 质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）
(2) 白色固体变为蓝色；黑色固体逐渐变为红色
(3) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
(4) 收集尾气，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境
(5) 不能；若互换位置，废气先通过澄清石灰水时会携带出水蒸气，无法检验原废气中是否含有$\ce{H_{2}O}$
【知识点】
质量守恒定律；常见气体的检验；化学方程式书写
【点评】
本题为实验探究题，围绕废气成分的检验展开，考查了质量守恒定律的应用、常见气体（$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$、$\ce{CO}$）的检验方法、装置的作用等核心知识点，需注意气体检验的顺序（先检验水，避免后续溶液的水干扰），是初中化学实验部分的重点题型。
【难度系数】
0.6
