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7. B 检验、鉴别、除杂、分离都是重要的实验技能。下列实验设计不可行的是 （
A.检验氧气:将气体点燃,观察火焰的颜色
B.鉴别二氧化碳和一氧化碳:加入澄清石灰水,振荡
C.除去二氧化碳中的一氧化碳:通入灼热的氧化铜
D.分离铁和铜的混合物:用磁铁吸
A
）A.检验氧气:将气体点燃,观察火焰的颜色
B.鉴别二氧化碳和一氧化碳:加入澄清石灰水,振荡
C.除去二氧化碳中的一氧化碳:通入灼热的氧化铜
D.分离铁和铜的混合物:用磁铁吸
答案
7.A
解析
【分析】本题需判断各实验设计是否可行，需结合氧气、二氧化碳、一氧化碳、铁和铜的性质，逐一分析每个选项的实验原理是否合理，找出不可行的设计。
【解析】A选项：氧气具有助燃性，本身不能燃烧，无法通过“点燃观察火焰颜色”的方法检验氧气，该实验设计不可行；B选项：二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清石灰水反应，现象不同，可鉴别，设计可行；C选项：一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，且不引入新杂质，设计可行；D选项：铁能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁吸引可分离铁和铜的混合物，设计可行。因此不可行的是A选项。
【答案】A
【知识点】物质的检验与鉴别；物质的除杂；物质的分离
【点评】本题考查初中化学常见物质的检验、鉴别、除杂和分离的实验设计，核心是掌握各物质的性质差异，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：氧气具有助燃性，本身不能燃烧，无法通过“点燃观察火焰颜色”的方法检验氧气，该实验设计不可行；B选项：二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，一氧化碳不与澄清石灰水反应，现象不同，可鉴别，设计可行；C选项：一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，且不引入新杂质，设计可行；D选项：铁能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁吸引可分离铁和铜的混合物，设计可行。因此不可行的是A选项。
【答案】A
【知识点】物质的检验与鉴别；物质的除杂；物质的分离
【点评】本题考查初中化学常见物质的检验、鉴别、除杂和分离的实验设计，核心是掌握各物质的性质差异，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.6
8. A （2024·安徽芜湖模拟）利用物质间的相互转化关系可以解决实际问题。碳及其部分化合物的转化关系如图1所示，图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质。下列说法不正确的是
（
A.木炭在充足的$O_{2}$中燃烧，是因为发生了反应①
B.打开碳酸饮料瓶盖，有大量气泡冒出，可能发生了反应②
C.用石灰浆刷墙，一段时间后墙壁变硬了，是因为发生了反应③
D.煤炉上层会产生蓝色火焰（如图2），可能发生了反应④
（
A
）A.木炭在充足的$O_{2}$中燃烧，是因为发生了反应①
B.打开碳酸饮料瓶盖，有大量气泡冒出，可能发生了反应②
C.用石灰浆刷墙，一段时间后墙壁变硬了，是因为发生了反应③
D.煤炉上层会产生蓝色火焰（如图2），可能发生了反应④
答案
8.A
解析
【分析】
本题考查碳及其化合物的相互转化，需先明确图中各反应的转化关系：反应①为$\ce{C→CO}$，反应②为$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}CO_{3}}$的互变，反应③为$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CaCO_{3}}$的互变，反应④为$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CO}$的互变。再逐一分析选项对应的反应是否符合转化关系，判断正误。
【解析】
选项A：木炭在充足$\ce{O_{2}}$中燃烧，产物是$\ce{CO_{2}}$，而反应①是$\ce{C}$转化为$\ce{CO}$（碳不充分燃烧的反应），与该过程不符，故A错误。
选项B：打开碳酸饮料瓶盖，压强减小，$\ce{H_{2}CO_{3}}$分解生成$\ce{CO_{2}}$气体，对应反应②中$\ce{H_{2}CO_{3}→CO_{2}}$的逆过程，故B正确。
选项C：石灰浆的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$，使墙壁变硬，对应反应③中$\ce{CO_{2}→CaCO_{3}}$的转化，故C正确。
选项D：煤炉上层的蓝色火焰是$\ce{CO}$燃烧产生的，$\ce{CO}$燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，对应反应④中$\ce{CO→CO_{2}}$的转化，故D正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
碳及其化合物的转化、二氧化碳的性质、一氧化碳的性质
【点评】
本题围绕碳及其化合物的转化关系设置选项，需熟悉各物质的反应规律，逐一分析判断，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查碳及其化合物的相互转化，需先明确图中各反应的转化关系：反应①为$\ce{C→CO}$，反应②为$\ce{CO_{2}}$与$\ce{H_{2}CO_{3}}$的互变，反应③为$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CaCO_{3}}$的互变，反应④为$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CO}$的互变。再逐一分析选项对应的反应是否符合转化关系，判断正误。
【解析】
选项A：木炭在充足$\ce{O_{2}}$中燃烧，产物是$\ce{CO_{2}}$，而反应①是$\ce{C}$转化为$\ce{CO}$（碳不充分燃烧的反应），与该过程不符，故A错误。
选项B：打开碳酸饮料瓶盖，压强减小，$\ce{H_{2}CO_{3}}$分解生成$\ce{CO_{2}}$气体，对应反应②中$\ce{H_{2}CO_{3}→CO_{2}}$的逆过程，故B正确。
选项C：石灰浆的主要成分是$\ce{Ca(OH)_{2}}$，与空气中的$\ce{CO_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$，使墙壁变硬，对应反应③中$\ce{CO_{2}→CaCO_{3}}$的转化，故C正确。
选项D：煤炉上层的蓝色火焰是$\ce{CO}$燃烧产生的，$\ce{CO}$燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，对应反应④中$\ce{CO→CO_{2}}$的转化，故D正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】
A
【知识点】
碳及其化合物的转化、二氧化碳的性质、一氧化碳的性质
【点评】
本题围绕碳及其化合物的转化关系设置选项，需熟悉各物质的反应规律，逐一分析判断，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
9. B 在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是 （
A.反应中 C、CO 都得到氧，发生还原反应
B.反应中都有红色固体生成
C.反应都必须在高温的条件下才能进行
D.反应的生成物不同
B
）A.反应中 C、CO 都得到氧，发生还原反应
B.反应中都有红色固体生成
C.反应都必须在高温的条件下才能进行
D.反应的生成物不同
答案
9.B
解析
【分析】这道题考查碳和一氧化碳还原氧化铜的反应原理，需结合反应的条件、反应类型、生成物等知识点逐一分析选项。先回忆相关反应：木炭还原氧化铜的反应为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$，一氧化碳还原氧化铜的反应为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$。再针对每个选项的描述，判断其正误即可。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：反应中$\ce{C}$、$\ce{CO}$夺取$\ce{CuO}$中的氧，发生的是氧化反应（得氧为氧化反应，失氧为还原反应），并非还原反应，故A错误；
2. 选项B：两个反应都生成铜单质，铜是红色固体，故B正确；
3. 选项C：木炭还原氧化铜需要高温条件，而一氧化碳还原氧化铜仅需加热（$\Delta$），并非都需高温，故C错误；
4. 选项D：两个反应的生成物均为铜和二氧化碳，生成物相同，故D错误。综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、氧化还原反应
【点评】本题是初中化学基础题型，聚焦碳和一氧化碳还原氧化铜的核心知识点，需准确记忆反应条件、产物及反应类型的判断规则，易错点为混淆反应条件和反应类型的定义，整体难度较低。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：反应中$\ce{C}$、$\ce{CO}$夺取$\ce{CuO}$中的氧，发生的是氧化反应（得氧为氧化反应，失氧为还原反应），并非还原反应，故A错误；
2. 选项B：两个反应都生成铜单质，铜是红色固体，故B正确；
3. 选项C：木炭还原氧化铜需要高温条件，而一氧化碳还原氧化铜仅需加热（$\Delta$），并非都需高温，故C错误；
4. 选项D：两个反应的生成物均为铜和二氧化碳，生成物相同，故D错误。综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、氧化还原反应
【点评】本题是初中化学基础题型，聚焦碳和一氧化碳还原氧化铜的核心知识点，需准确记忆反应条件、产物及反应类型的判断规则，易错点为混淆反应条件和反应类型的定义，整体难度较低。
【难度系数】0.6
10. $\boldsymbol{B}$ 将 $N_{2}$、$CO$、$CO_{2}$ 的混合气体依次通入足量澄清石灰水和灼热 $CuO$ 后,冷却至室温,剩余气体是（
A.$N_{2}$、$CO_{2}$
B.$N_{2}$
C.$CO_{2}$
D.$N_{2}$、$CO_{2}$、$H_{2}O$
A
）A.$N_{2}$、$CO_{2}$
B.$N_{2}$
C.$CO_{2}$
D.$N_{2}$、$CO_{2}$、$H_{2}O$
答案
10.A 点拨:CO通过灼热的CuO会生成$CO_{2}$。
解析
【分析】
要确定剩余气体，需分两步分析混合气体经过不同试剂后的变化：第一步判断通入足量澄清石灰水后被吸收的气体，第二步判断剩余气体通过灼热CuO时发生的反应及产物，最终确定冷却后的剩余气体。
【解析】
1. 混合气体（N₂、CO、CO₂）通入足量澄清石灰水时，CO₂会与Ca(OH)₂反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，因此CO₂被完全吸收，剩余气体为不与石灰水反应的N₂和未反应的CO。
2. 剩余气体通过灼热CuO时，CO与CuO在加热条件下反应：$\ce{CO + CuO \stackrel{△}{=} Cu + CO_{2}}$，CO转化为CO₂，N₂不参与反应仍保留。
3. 冷却至室温后，无新气体生成，最终剩余气体为N₂和生成的CO₂，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的化学性质、一氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查常见气体的化学性质及转化逻辑，是气体除杂的基础题型，步骤清晰，只要掌握各气体与澄清石灰水、灼热CuO的反应即可解答。
【难度系数】
0.7
要确定剩余气体，需分两步分析混合气体经过不同试剂后的变化：第一步判断通入足量澄清石灰水后被吸收的气体，第二步判断剩余气体通过灼热CuO时发生的反应及产物，最终确定冷却后的剩余气体。
【解析】
1. 混合气体（N₂、CO、CO₂）通入足量澄清石灰水时，CO₂会与Ca(OH)₂反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，因此CO₂被完全吸收，剩余气体为不与石灰水反应的N₂和未反应的CO。
2. 剩余气体通过灼热CuO时，CO与CuO在加热条件下反应：$\ce{CO + CuO \stackrel{△}{=} Cu + CO_{2}}$，CO转化为CO₂，N₂不参与反应仍保留。
3. 冷却至室温后，无新气体生成，最终剩余气体为N₂和生成的CO₂，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
二氧化碳的化学性质、一氧化碳的化学性质
【点评】
本题考查常见气体的化学性质及转化逻辑，是气体除杂的基础题型，步骤清晰，只要掌握各气体与澄清石灰水、灼热CuO的反应即可解答。
【难度系数】
0.7
11. $B$ $CO$ 和 $CO_{2}$ 的混合气体共 36g,通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,得到气体的总质量为 44g,则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是（
A.$1:2$
B.$1:1$
C.$2:1$
D.$3:5$
A
）A.$1:2$
B.$1:1$
C.$2:1$
D.$3:5$
答案
11.A 点拨:根据反应前后碳元素的质量不变,可得混合气体中的碳元素质量等于$44g\ CO_{2}$气体中的碳元素质量,即$m(\mathrm{C})=44g×\dfrac{12}{44}×100\%=12g$,所以$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O})=12g:(36g-12g)=1:2$。
解析
【分析】
解题思路：利用反应前后碳元素质量守恒的规律。CO与灼热氧化铜反应生成CO₂，反应后混合气体全部转化为CO₂，根据质量守恒定律，原混合气体中的碳元素质量等于反应后所得CO₂中的碳元素质量。先计算44g CO₂中碳元素的质量，再用原混合气体总质量减去碳元素质量得到氧元素质量，最后计算两者的质量比即可。
【解析】
解：CO与灼热氧化铜反应的化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，反应后气体全部为$\ce{CO_{2}}$。根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，因此原混合气体中碳元素的质量等于44g $\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量。
碳元素的质量：$m(\mathrm{C}) = 44\mathrm{g} × \dfrac{12}{44} = 12\mathrm{g}$
原混合气体中氧元素的质量：$m(\mathrm{O}) = 36\mathrm{g} - 12\mathrm{g} = 24\mathrm{g}$
则原混合气体中碳元素与氧元素的质量比为：$12\mathrm{g}:24\mathrm{g} = 1:2$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、元素质量分数计算
【点评】
本题通过守恒法简化了复杂计算，核心是利用反应前后碳元素质量不变的规律，避免了分别计算CO和CO₂的质量，考查学生对质量守恒定律的灵活应用能力，是化学计算中常用的解题技巧。
【难度系数】
0.5
解题思路：利用反应前后碳元素质量守恒的规律。CO与灼热氧化铜反应生成CO₂，反应后混合气体全部转化为CO₂，根据质量守恒定律，原混合气体中的碳元素质量等于反应后所得CO₂中的碳元素质量。先计算44g CO₂中碳元素的质量，再用原混合气体总质量减去碳元素质量得到氧元素质量，最后计算两者的质量比即可。
【解析】
解：CO与灼热氧化铜反应的化学方程式为$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta} Cu + CO_{2}}$，反应后气体全部为$\ce{CO_{2}}$。根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，因此原混合气体中碳元素的质量等于44g $\ce{CO_{2}}$中碳元素的质量。
碳元素的质量：$m(\mathrm{C}) = 44\mathrm{g} × \dfrac{12}{44} = 12\mathrm{g}$
原混合气体中氧元素的质量：$m(\mathrm{O}) = 36\mathrm{g} - 12\mathrm{g} = 24\mathrm{g}$
则原混合气体中碳元素与氧元素的质量比为：$12\mathrm{g}:24\mathrm{g} = 1:2$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、元素质量分数计算
【点评】
本题通过守恒法简化了复杂计算，核心是利用反应前后碳元素质量不变的规律，避免了分别计算CO和CO₂的质量，考查学生对质量守恒定律的灵活应用能力，是化学计算中常用的解题技巧。
【难度系数】
0.5
二、填空题
12. $A$ 煤炉里煤燃烧时发生了一系列化学变化。当炉火很旺时,在煤层的中部发生的反应是$CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO$;煤层上方的反应是
12. $A$ 煤炉里煤燃烧时发生了一系列化学变化。当炉火很旺时,在煤层的中部发生的反应是$CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO$;煤层上方的反应是
$2CO+O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}$
,观察到产生蓝色
火焰;煤层下方的反应是$C+O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}$
。这三个反应均属于化合
(填基本反应类型)反应。答案
12.$2CO+O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}$ 蓝色 $C+O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}$ 化合
解析
【分析】
要解决本题，需明确煤炉各层氧气浓度不同，发生的反应不同：煤层下方氧气充足，碳充分燃烧；中部是生成的二氧化碳与碳反应；上方是生成的一氧化碳燃烧，同时根据反应特点判断基本反应类型。
【解析】
煤层下方氧气充足，碳充分燃烧生成二氧化碳，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；煤层中部，二氧化碳与灼热的碳在高温下反应生成一氧化碳，反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；煤层上方，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$，观察到产生蓝色火焰；三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
【答案】
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；蓝色；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；化合
【知识点】
碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、化合反应
【点评】
本题围绕煤炉内的化学反应展开，考查碳及其氧化物的转化规律，属于化学基础考点，需掌握常见反应的化学方程式及反应类型判断，难度不大。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需明确煤炉各层氧气浓度不同，发生的反应不同：煤层下方氧气充足，碳充分燃烧；中部是生成的二氧化碳与碳反应；上方是生成的一氧化碳燃烧，同时根据反应特点判断基本反应类型。
【解析】
煤层下方氧气充足，碳充分燃烧生成二氧化碳，反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；煤层中部，二氧化碳与灼热的碳在高温下反应生成一氧化碳，反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$；煤层上方，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$，观察到产生蓝色火焰；三个反应均是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
【答案】
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$；蓝色；$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；化合
【知识点】
碳的化学性质、一氧化碳的化学性质、化合反应
【点评】
本题围绕煤炉内的化学反应展开，考查碳及其氧化物的转化规律，属于化学基础考点，需掌握常见反应的化学方程式及反应类型判断，难度不大。
【难度系数】
0.8
