9. 实验室将一定量的木炭粉和氧化铜粉末混合共热，剩余固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）


A.$ t_1 $时反应刚开始
B.生成铜的质量一定为$ n \ \mathrm{g} $
C.生成气体的质量为$ (m-n)\mathrm{g} $
D.反应开始后，剩余固体中铜元素的质量分数先变大后不变

B

逐一分析选项：
1. 选项A：t₁时刻前剩余固体质量保持m不变，t₁后固体质量开始减小，说明t₁时反应刚开始，该说法正确。
2. 选项B：t₂时刻后剩余固体质量为n g，剩余固体包含生成的铜，还可能含有未完全反应的木炭或氧化铜，因此生成铜的质量小于n g，该说法错误。
3. 选项C：根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成的二氧化碳气体的质量，因此生成气体的质量为(m-n)g，该说法正确。
4. 选项D：反应过程中铜元素总质量始终不变，剩余固体总质量随反应进行不断减小，铜元素的质量分数逐渐变大，反应完全后固体质量不再变化，铜元素质量分数也不再改变，即剩余固体中铜元素的质量分数先变大后不变，该说法正确。
综上，不正确的是B。

10. 下列进行二氧化碳的制取和性质实验的操作正确的是 （）

B

解：逐项分析各选项：
1. 选项A：实验室制取二氧化碳不能选用稀硫酸，稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行，操作错误。
2. 选项B：检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，导管伸入液面以下，可使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，若溶液变浑浊即可证明气体为二氧化碳，操作正确。
3. 选项C：用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长导管通入、短导管导出，图中进气导管为短导管，通入气体后会将浓硫酸从右侧长导管压出，操作错误。
4. 选项D：向充满二氧化碳的塑料瓶中加入水，塑料瓶变瘪仅能说明二氧化碳可溶于水，无法证明二氧化碳和水发生了化学反应，操作错误。

11.下列实验现象的描述不正确的是 （）

A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的二氧化碳气体
C.二氧化碳通入滴加有紫色石蕊溶液的蒸馏水中，溶液变为红色
D.将适量烘烤过的活性炭放入充满二氧化氮的瓶中，气体颜色逐渐变淡

B

实验现象描述不能直接指明生成物的名称，实验结论才可以得出产物名称。A选项硫在氧气中燃烧的现象描述正确；B选项中“生成无色无味的二氧化碳气体”属于实验结论，不是实验现象，描述错误；C选项二氧化碳和水反应生成碳酸，可使紫色石蕊溶液变红，现象描述正确；D选项活性炭具有吸附性，会吸附红棕色的二氧化氮，气体颜色逐渐变淡，现象描述正确。

12.取等质量的两份碳酸钙，一份与足量的稀盐酸反应，另一份高温煅烧至完全分解。两份产生的$\ce{CO_2}$气体的质量（）

A.前者大
B.前者小
C.相等
D.无法比较

C

写出两个反应的化学方程式：
1. 碳酸钙与稀盐酸反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
2. 碳酸钙高温煅烧分解：$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{高温} CaO + CO_{2}\uparrow}$
由反应可知，每100份质量的碳酸钙完全反应，两个反应都会生成44份质量的二氧化碳。题目中两份碳酸钙质量相等，且均完全反应，因此最终产生的$\ce{CO_{2}}$气体质量相等。