1[2026湖北随州调研]一个X分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，一个该分子中所含的质子数为（）

A.12
B.26
C.32
D.36

1.B 【解析】一个X分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，一个碳原子中含6个质子，一个氢原子中含1个质子，一个氧原子中含8个质子，则一个该分子中所含的质子数为2×6+6×1+1×8=26。故选B。

【分析】要计算一个分子中的质子数，需明确分子由原子构成，分子的质子数等于构成它的所有原子的质子数之和。首先回忆常见原子的质子数：碳原子质子数为6，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，再结合分子中各原子的个数，将对应原子的质子数乘以个数后相加即可得出结果。
【解析】已知一个X分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，且1个碳原子的质子数为6，1个氢原子的质子数为1，1个氧原子的质子数为8。则该分子的质子数为：2×6 + 6×1 + 1×8 = 12 + 6 + 8 = 26。
【答案】B
【知识点】原子的质子数、分子的构成
【点评】本题为基础题，考查常见原子质子数的识记及分子质子数的计算方法，只要牢记基础知识点即可轻松解答，难度较低。
【难度系数】0.8

2[2025河北沧州调研]构成物质的微观粒子有多种，下图表示构成物质的微观粒子之间的关系，能表示分子的是（）

A.甲
B.乙
C.丙
D.甲和乙

2.A 【解析】物质是由分子、原子或离子构成的，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子，则题图中能表示分子的是甲。故选A。

【分析】要判断表示分子的微粒，需先明确构成物质的微观粒子（分子、原子、离子）的转化与构成关系：分子由原子构成，原子得失电子形成离子；原子可结合成分子，分子可分解为原子，且三者都能直接构成物质。结合题图中微粒间的关系，即可确定分子对应的微粒。
【解析】构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子。其中，原子可以结合形成分子，分子也可以分解为原子；原子通过得失电子形成离子，离子也可转化为原子；原子、分子、离子都能直接构成物质。观察题图：乙与甲之间存在“结合”和“分成”的关系，说明甲由乙构成，因此甲是分子，乙是原子；乙通过得失电子生成丙，说明丙是离子。综上，能表示分子的是甲，对应选项A。
【答案】A
【知识点】构成物质的微粒；分子的构成
【点评】本题考查构成物质的微观粒子间的关系，属于基础概念题，需掌握分子、原子、离子的转化及构成逻辑，是对核心基础知识点的直接考查，难度较低。
【难度系数】0.8

3 碳原子的构成如图所示,由此不能获得的信息是 ()

A.核外电子是分层运动的
B.整个原子不显电性
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.该原子的相对原子质量约为12

3.C 【解析】由题图可知，1个碳原子的原子核外有6个电子，第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，核外电子是分层运动的，A正确。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电荷，质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反，使整个原子不显电性，B正确。题图无法直观体现原子质量的分布关系，C错误。相对原子质量≈质子数+中子数，故该原子的相对原子质量约为6+6=12，D正确。

【分析】要解决这道题，需结合原子结构示意图的信息，逐一分析每个选项是否可从图示得出。需明确原子的构成、核外电子排布特点、原子不显电性的原因、相对原子质量的计算方法，以及图示能呈现和不能呈现的内容。
【解析】
1. 分析选项A：从图中可见，核外电子分布在两个不同的电子层上，说明核外电子是分层运动的，该信息可从图中获得，故A不符合题意。
2. 分析选项B：原子核内有6个带正电的质子，核外有6个带负电的电子，质子与电子所带电荷数量相等、电性相反，因此整个原子不显电性，该信息可从图中获得，故B不符合题意。
3. 分析选项C：图示仅展示了质子、中子、电子的数量及位置，未体现质子、中子与电子的质量差异，无法直观得出原子质量主要集中在原子核上的结论，该信息不能从图中获得，故C符合题意。
4. 分析选项D：相对原子质量≈质子数+中子数，图中显示该原子质子数为6，中子数为6，因此相对原子质量约为12，该信息可从图中计算得出，故D不符合题意。
题目要求选择不能获得的信息，因此答案为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、相对原子质量、核外电子排布
【点评】本题通过原子结构示意图考查原子的相关性质，需学生准确区分图示可呈现的信息与需结合概念推导的内容，是基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6

4[2026江苏淮安期中]人类对原子结构的认识永无止境。
(1)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。

①卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”,认为原子的中心有一个体积很小的带正电荷的。
②当α粒子轰击金属箔时,图甲中四条运动轨迹不可能出现的是(填序号)。
(2)用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高,常被用于卫星的精准计时。图乙是锶原子的结构示意图。由图乙可知,锶原子的核电荷数为,在化学反应中易形成(填“阳离子”或“阴离子”),其符号表示为。

4.(1)①原子核 ②C (2)38 阳离子 Sr²⁺
【解析】(1)①卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”，认为原子的中心有一个体积很小的带正电荷的原子核。②当α粒子轰击金属箔时，同种电荷相互排斥，图甲中四条运动轨迹不可能出现的是C。(2)由图乙可知，锶原子的核电荷数为38，最外层电子少于4个，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，符号表示为Sr²⁺。

【分析】
本题分为两部分，第一部分考查卢瑟福的原子核式结构模型及α粒子散射实验的原理，第二部分考查原子结构示意图的相关知识。对于(1)①，需回忆卢瑟福核式结构模型的核心内容；对于(1)②，要利用同种电荷相互排斥的原理判断α粒子的运动轨迹；对于(2)，需明确原子结构示意图中各部分的含义，结合最外层电子数判断原子得失电子的情况及离子符号的书写。
【解析】
(1)①卢瑟福提出的原子“核式结构模型”指出，原子的中心存在一个体积很小、带正电荷的原子核，因此此处填原子核。
②α粒子带正电，金属箔的原子核同样带正电，根据同种电荷相互排斥的规律，α粒子靠近原子核时会受到排斥力，轨迹应向外偏转，不可能出现指向原子核的吸引轨迹，故四条轨迹中不可能的是C。
(2)原子结构示意图中，圆圈内的数字代表核电荷数，因此锶原子的核电荷数为38；锶原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Sr²⁺。
【答案】
4.(1)①原子核 ②C (2)38 阳离子 Sr²⁺
【知识点】
原子结构、核式结构模型、原子结构示意图
【点评】
本题围绕原子结构的基础知识点展开，涉及科学史中的核式结构模型、α粒子散射实验原理，以及原子结构示意图的应用，题目难度适中，侧重对基础知识的理解与运用。
【难度系数】
0.5

5[2025山东聊城调研,中]如图甲是六种粒子的结构示意图。请根据图示回答下列问题。

(1)图甲中,具有相对稳定结构的粒子是(填序号,下同),属于金属原子的是。
(2)图乙是溴原子结构示意图,溴的化学性质与图甲中(填序号)的化学性质相似,判断的依据是。
(3)若图丙是某阳离子的结构示意图,则y的数值可能是下列中的(填序号)。
a. 11 b. 10 c. 9 d. 8

5.(1)ACE D (2)F 它们最外层电子数相同 (3)a
【解析】(1)最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)的结构属于相对稳定结构，题图甲中具有相对稳定结构的粒子是ACE；D粒子中，质子数=核外电子数=12，表示镁原子，属于金属原子。(2)最外层电子数相同，化学性质相似，故溴的化学性质与题图甲中F的化学性质相似。(3)在阳离子中，质子数＞核外电子数，因此y大于10，故选a。

【分析】
首先明确原子结构示意图的相关核心规律：①相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）；②金属原子的判断：质子数=核外电子数，且对应金属元素；③元素化学性质相似的判断：原子最外层电子数相同；④阳离子的判断：质子数＞核外电子数。再逐问分析：(1) 先找符合相对稳定结构的粒子，再从原子中筛选金属元素对应的原子；(2) 依据化学性质由最外层电子数决定，找甲中与溴原子最外层电子数相同的粒子；(3) 根据阳离子的质子数大于核外电子数，确定y的取值范围，匹配选项。
【解析】
(1) 相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1层时为2），图甲中ACE粒子符合该条件，故具有相对稳定结构的是ACE；金属原子需满足质子数=核外电子数且为金属元素，D粒子质子数=核外电子数=12，对应镁元素，属于金属原子，故填D。
(2) 元素化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。溴原子最外层电子数为7，图甲中F粒子最外层电子数也为7，故溴的化学性质与F相似，判断依据是最外层电子数相同。
(3) 阳离子中质子数＞核外电子数，图丙核外电子数为2+8=10，因此y＞10，选项中仅a（11）符合，故选a。
【答案】
(1) ACE；D (2) F；它们最外层电子数相同 (3) a
【知识点】
原子结构示意图、相对稳定结构、元素化学性质
【点评】
本题考查原子结构示意图的核心知识点，涵盖相对稳定结构、金属原子判断、元素化学性质的决定因素及阳离子特征，是化学原子结构部分的基础中档题，熟练掌握相关规律即可解答。
【难度系数】
0.6

6 新考法[2026山东日照质检,中]回答下列问题。
(1) $^1_1\mathrm{H}$、$^2_1\mathrm{H}$、$^3_1\mathrm{H}$分别表示三种氢原子，火箭推进剂中的液氢含$^1_1\mathrm{H}$，制造氢弹要用$^2_1\mathrm{H}$、$^3_1\mathrm{H}$，下图是氢弹爆炸过程原理，其中甲、乙、丙是三种原子，“○”“●”“●”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题。

①$^1_1\mathrm{H}$、$^2_1\mathrm{H}$、$^3_1\mathrm{H}$三种氢原子不相同的是（填“质子数”或“中子数”）。
②氢弹爆炸后氢原子核（填“有”或“没有”）改变，氢弹爆炸（填“属于”或“不属于”）化学变化。
(2)假设一个溴原子的质量为$A$ kg，溴原子的相对原子质量是$M$，又知一个金原子的质量为$B$ kg，则金原子的相对原子质量为（用“$A$、$B$、$M$”表示）。
(3)钾原子与氟原子形成物质时，钾、氟原子在结合过程中要分别失去、得到1个电子，它们形成的物质由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。

6.(1)①中子数 ②有 不属于 (2)$\dfrac{BM}{A}$ (3)离子
【解析】(1)①三种氢原子的质子数都为1，中子数不同。②由图可知，氢弹爆炸后，氢原子核发生了变化，氢原子变成氦原子；氢弹爆炸不属于化学变化。(2)根据相对原子质量=$\dfrac{原子的实际质量}{C-12的实际质量×\dfrac{1}{12}}$，由于一个溴原子的质量为$A$ kg，溴原子的相对原子质量是$M$，可得$M=\dfrac{A\ \mathrm{kg}}{C-12的实际质量×\dfrac{1}{12}}$，C-12的实际质量的$\dfrac{1}{12}$是$\dfrac{A}{M}\ \mathrm{kg}$，所以金原子的相对原子质量为$\dfrac{B\ \mathrm{kg}}{\dfrac{A}{M}\ \mathrm{kg}}=\dfrac{BM}{A}$。(3)钾原子与氟原子形成物质时，钾、氟原子在结合过程中要分别失去、得到1个电子，它们形成的物质由离子构成。

【分析】
本题分三个部分考查化学相关知识：(1)需明确同位素的定义（质子数相同、中子数不同的原子），以及化学变化的本质是原子种类不变（原子核不变），核反应不属于化学变化；(2)利用相对原子质量的计算公式推导金原子的相对原子质量；(3)根据原子得失电子形成离子，判断物质的构成粒子。解题时需紧扣各概念的核心要点，逐步分析每个问题。
【解析】
(1)① 三种氢原子（$^1_1\mathrm{H}$、$^2_1\mathrm{H}$、$^3_1\mathrm{H}$）的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，因此不相同的是中子数；
② 由氢弹爆炸原理图可知，反应后氢原子核发生了改变，化学变化的最小粒子是原子，原子核改变的核反应不属于化学变化，故氢弹爆炸不属于化学变化；
(2) 根据相对原子质量公式：相对原子质量 = $\dfrac{原子实际质量}{碳-12原子质量×\dfrac{1}{12}}$。已知溴原子质量为$A$ kg，相对原子质量为$M$，则碳-12原子质量×$\dfrac{1}{12}$ = $\dfrac{A}{M}$ kg；金原子质量为$B$ kg，因此金的相对原子质量 = $\dfrac{B\ \mathrm{kg}}{\dfrac{A}{M}\ \mathrm{kg}}$ = $\dfrac{BM}{A}$；
(3) 钾原子失去1个电子形成阳离子，氟原子得到1个电子形成阴离子，阴阳离子相互作用形成离子化合物，因此该物质由离子构成。
【答案】
(1)①中子数；②有，不属于；(2)$\dfrac{BM}{A}$；(3)离子
【知识点】
同位素概念、相对原子质量计算、物质的构成
【点评】
本题综合考查原子结构、同位素、相对原子质量计算、物质构成及化学变化的判断，需准确把握各概念的核心，如化学变化中原子种类不变、核反应不属于化学变化，相对原子质量公式的灵活应用，整体难度中等。
【难度系数】
0.5