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1.［2025 济南期中］宏观辨识与微观探析是化学学科的重要思想。下列对宏观事实的微观解释中，错误的是
（
A.金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B.碳酸分解生成水和二氧化碳——化学变化中分子可以再分
C.汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动
D.热水能使压瘪的乒乓球复原——受热分子体积增大
（
D
）A.金刚石、石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同
B.碳酸分解生成水和二氧化碳——化学变化中分子可以再分
C.汽油置于敞口容器中逐渐减少——分子在不断运动
D.热水能使压瘪的乒乓球复原——受热分子体积增大
答案
1.D 热水能使压瘪的乒乓球复原,是因为受热分子间的间隔增大,D错误。
解析
【分析】
这道题考查宏观现象对应的微观解释，解题思路是逐一结合对应的化学微观知识点判断每个选项的正误：首先回忆常见的微观规律，先判断A选项，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质差异的核心原因就是碳原子排列方式不同；再看B选项，碳酸分解属于化学变化，化学变化的本质就是分子拆分为原子再重新组合，因此可以证明化学变化中分子可分；C选项敞口汽油减少是汽油分子不断运动扩散到空气中，符合分子在不断运动的性质；最后看D选项，压瘪的乒乓球受热复原，是温度升高后分子之间的间隔变大，分子本身的体积不会随温度改变，因此该解释错误，题目要求选出错误选项，即可得到答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
A. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，该解释正确。
B. 碳酸分解的过程中，碳酸分子拆分为氢原子、氧原子和碳原子，再重新组合成水分子和二氧化碳分子，说明化学变化中分子可以再分，该解释正确。
C. 汽油敞口放置时，汽油分子会不断运动扩散到空气中，因此容器中汽油的量逐渐减少，该解释正确。
D. 热水使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，乒乓球内气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，而分子本身的体积不会发生改变，该解释错误。
题目要求选出错误的选项，因此答案是D。
【答案】
D
【知识点】
分子的基本性质；碳单质的微观构成；化学变化微观实质
【点评】
本题属于化学微观辨析的基础常考题，易错点是混淆“分子间间隔受热增大”和“分子本身体积受热增大”，同学们解题时要明确：温度改变只会改变分子间的间隔，不会改变分子本身的大小，避免这类常见误区。
【难度系数】
0.8
这道题考查宏观现象对应的微观解释，解题思路是逐一结合对应的化学微观知识点判断每个选项的正误：首先回忆常见的微观规律，先判断A选项，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质差异的核心原因就是碳原子排列方式不同；再看B选项，碳酸分解属于化学变化，化学变化的本质就是分子拆分为原子再重新组合，因此可以证明化学变化中分子可分；C选项敞口汽油减少是汽油分子不断运动扩散到空气中，符合分子在不断运动的性质；最后看D选项，压瘪的乒乓球受热复原，是温度升高后分子之间的间隔变大，分子本身的体积不会随温度改变，因此该解释错误，题目要求选出错误选项，即可得到答案。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
A. 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的碳单质，二者碳原子的排列方式不同，因此物理性质差异很大，该解释正确。
B. 碳酸分解的过程中，碳酸分子拆分为氢原子、氧原子和碳原子，再重新组合成水分子和二氧化碳分子，说明化学变化中分子可以再分，该解释正确。
C. 汽油敞口放置时，汽油分子会不断运动扩散到空气中，因此容器中汽油的量逐渐减少，该解释正确。
D. 热水使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，乒乓球内气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，而分子本身的体积不会发生改变，该解释错误。
题目要求选出错误的选项，因此答案是D。
【答案】
D
【知识点】
分子的基本性质；碳单质的微观构成；化学变化微观实质
【点评】
本题属于化学微观辨析的基础常考题，易错点是混淆“分子间间隔受热增大”和“分子本身体积受热增大”，同学们解题时要明确：温度改变只会改变分子间的间隔，不会改变分子本身的大小，避免这类常见误区。
【难度系数】
0.8
2. 新素养化学观念 下列物质分类中,正确的是 (
A.单质:氢气、空气
B.氧化物:水、五氧化二磷
C.化合物:氧化汞、水银
D.混合物:自来水、高锰酸钾
B
)A.单质:氢气、空气
B.氧化物:水、五氧化二磷
C.化合物:氧化汞、水银
D.混合物:自来水、高锰酸钾
答案
2.B 氢气属于单质,空气属于混合物,A错误;水与五氧化二磷都是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,都属于氧化物,B正确;氧化汞属于化合物,水银属于单质,C错误;自来水属于混合物,高锰酸钾属于纯净物,D错误。
解析
【分析】
这道题考查物质分类的辨析，解题的核心思路是先明确单质、氧化物、化合物、混合物四类物质的定义核心要点，再逐一对照每个选项中的物质，匹配对应分类判断正误：首先回忆各分类的判定规则：混合物由多种物质组成，纯净物仅由一种物质组成；纯净物中，同种元素组成的是单质，不同种元素组成的是化合物；氧化物属于化合物，需要同时满足“两种元素组成”“其中一种为氧元素”两个条件。之后逐个排查选项，排除分类错误的选项，即可得到正确答案。
【解析】
首先明确各类物质的判定标准：
① 单质：由同种元素组成的纯净物；
② 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
③ 化合物：由不同种元素组成的纯净物；
④ 混合物：由两种及以上不同物质混合组成的物质。
逐一分析选项：
A选项：氢气是仅由氢元素组成的纯净物，属于单质；空气含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，该组分类错误。
B选项：水（化学式H₂O）、五氧化二磷（化学式P₂O₅），二者都满足“两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物”的要求，都属于氧化物，该组分类正确。
C选项：氧化汞是由汞、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；水银是金属汞的俗称，是仅由汞元素组成的纯净物，属于单质，该组分类错误。
D选项：自来水含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；高锰酸钾是仅由一种物质组成的纯净物，该组分类错误。
综上，正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
物质的分类，单质判断，氧化物定义
【点评】
本题属于物质分类的基础辨析题，易错点集中在常见物质的俗名混淆、分类概念的边界遗漏，比如容易误将水银当成化合物、忽略氧化物必须是两种元素组成的前提，解题时只要牢牢抓住每类物质的定义限定条件，逐一核对就能快速排除错误选项。
【难度系数】
0.9
这道题考查物质分类的辨析，解题的核心思路是先明确单质、氧化物、化合物、混合物四类物质的定义核心要点，再逐一对照每个选项中的物质，匹配对应分类判断正误：首先回忆各分类的判定规则：混合物由多种物质组成，纯净物仅由一种物质组成；纯净物中，同种元素组成的是单质，不同种元素组成的是化合物；氧化物属于化合物，需要同时满足“两种元素组成”“其中一种为氧元素”两个条件。之后逐个排查选项，排除分类错误的选项，即可得到正确答案。
【解析】
首先明确各类物质的判定标准：
① 单质：由同种元素组成的纯净物；
② 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；
③ 化合物：由不同种元素组成的纯净物；
④ 混合物：由两种及以上不同物质混合组成的物质。
逐一分析选项：
A选项：氢气是仅由氢元素组成的纯净物，属于单质；空气含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，该组分类错误。
B选项：水（化学式H₂O）、五氧化二磷（化学式P₂O₅），二者都满足“两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物”的要求，都属于氧化物，该组分类正确。
C选项：氧化汞是由汞、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；水银是金属汞的俗称，是仅由汞元素组成的纯净物，属于单质，该组分类错误。
D选项：自来水含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；高锰酸钾是仅由一种物质组成的纯净物，该组分类错误。
综上，正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
物质的分类，单质判断，氧化物定义
【点评】
本题属于物质分类的基础辨析题，易错点集中在常见物质的俗名混淆、分类概念的边界遗漏，比如容易误将水银当成化合物、忽略氧化物必须是两种元素组成的前提，解题时只要牢牢抓住每类物质的定义限定条件，逐一核对就能快速排除错误选项。
【难度系数】
0.9
3. [2025 西安调研]化学符号具有独特的学科内涵。下列关于符号含义的说法，正确的是 （
A.$2\ce{H_{2}O_{2}}$ 表示 2 个过氧化氢分子
B.$\ce{Fe^{2+}}$ 中“2”的含义：一个铁离子带两个单位正电荷
C.
：只能表示氩原子的结构示意图
D.$\ce{Ag}$：只能表示金属银
A
）A.$2\ce{H_{2}O_{2}}$ 表示 2 个过氧化氢分子
B.$\ce{Fe^{2+}}$ 中“2”的含义：一个铁离子带两个单位正电荷
C.
：只能表示氩原子的结构示意图D.$\ce{Ag}$：只能表示金属银
答案
3.A $\ce{Fe^{2+}}$中“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷,B错误;
可以表示氩原子、钾离子、钙离子、氯离子或硫离子等,C错误;Ag可以表示金属银、一个银原子和银元素,D错误。解析
【分析】
这道题考查化学用语的基础含义，我们可以逐个对选项进行验证判断：首先回忆化学符号的通用规则，化学式前的系数代表分子个数，离子符号右上角的数字代表离子所带电荷数，原子/离子结构示意图可以对应多种核外电子排布相同的微粒，金属元素的元素符号有三层含义。逐一排查四个选项，排除错误描述，就能得到正确答案。
【解析】
A选项：化学式前方的数字表示分子的数量，$\ce{H_{2}O_{2}}$是过氧化氢的化学式，因此$2\ce{H_{2}O_{2}}$可以表示2个过氧化氢分子，该描述正确。
B选项：$\ce{Fe^{2+}}$是亚铁离子的符号，并非铁离子（铁离子符号为$\ce{Fe^{3+}}$），其中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，该描述错误。
C选项：题图中微粒的核外电子排布为2、8、8，当核电荷数x取不同值时，可以对应氩原子、氯离子、钾离子、钙离子等多种微粒，并非只能表示氩原子的结构示意图，该描述错误。
D选项：$\ce{Ag}$作为银的元素符号，宏观层面可以表示银元素、金属银单质，微观层面可以表示1个银原子，并非只能表示金属银，该描述错误。
【答案】
A $\ce{Fe^{2+}}$中“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷,B错误;可以表示氩原子、钾离子、钙离子、氯离子或硫离子等,C错误;Ag可以表示金属银、一个银原子和银元素,D错误。
【知识点】
化学符号含义，微粒结构示意图，元素符号意义
【点评】
本题属于化学用语模块的基础常考题，覆盖了分子符号、离子符号、结构示意图、元素符号四类常见化学用语的含义辨析，易错点集中在亚铁离子和铁离子的概念区分、核外电子排布相同的微粒的多样性、金属元素符号的多重含义，能够有效考察学生对化学用语基础规则的掌握程度。
【难度系数】
0.8
这道题考查化学用语的基础含义，我们可以逐个对选项进行验证判断：首先回忆化学符号的通用规则，化学式前的系数代表分子个数，离子符号右上角的数字代表离子所带电荷数，原子/离子结构示意图可以对应多种核外电子排布相同的微粒，金属元素的元素符号有三层含义。逐一排查四个选项，排除错误描述，就能得到正确答案。
【解析】
A选项：化学式前方的数字表示分子的数量，$\ce{H_{2}O_{2}}$是过氧化氢的化学式，因此$2\ce{H_{2}O_{2}}$可以表示2个过氧化氢分子，该描述正确。
B选项：$\ce{Fe^{2+}}$是亚铁离子的符号，并非铁离子（铁离子符号为$\ce{Fe^{3+}}$），其中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，该描述错误。
C选项：题图中微粒的核外电子排布为2、8、8，当核电荷数x取不同值时，可以对应氩原子、氯离子、钾离子、钙离子等多种微粒，并非只能表示氩原子的结构示意图，该描述错误。
D选项：$\ce{Ag}$作为银的元素符号，宏观层面可以表示银元素、金属银单质，微观层面可以表示1个银原子，并非只能表示金属银，该描述错误。
【答案】
A $\ce{Fe^{2+}}$中“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷,B错误;
可以表示氩原子、钾离子、钙离子、氯离子或硫离子等,C错误;Ag可以表示金属银、一个银原子和银元素,D错误。【知识点】
化学符号含义，微粒结构示意图，元素符号意义
【点评】
本题属于化学用语模块的基础常考题，覆盖了分子符号、离子符号、结构示意图、元素符号四类常见化学用语的含义辨析，易错点集中在亚铁离子和铁离子的概念区分、核外电子排布相同的微粒的多样性、金属元素符号的多重含义，能够有效考察学生对化学用语基础规则的掌握程度。
【难度系数】
0.8
4. [2025 烟台]国产芯片与 AI 大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图所示为元素周期表中的部分截图。下列描述中，正确的是
（
A.硅的相对原子质量是 28.09 g
B.一个硅原子核外有 14 个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
（
B
）A.硅的相对原子质量是 28.09 g
B.一个硅原子核外有 14 个电子
C.硅、锗元素位于同一周期
D.半导体材料都是非金属
答案
4.B 相对原子质量的单位是“一”,符号是“1”,一般省略不写,不是“g”,A错误;原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数=14,B正确;硅、锗在同一纵列,位于同一族,C错误;根据题干信息,硅和锗都属于半导体材料,锗的元素名称中带金字旁,属于金属元素,D错误。
解析
【分析】
这道题围绕元素周期表的基础信息展开判断，解题时可以结合元素周期表单元格的含义、原子的等量关系、周期/族的定义、元素分类规则逐一排查选项：首先回忆元素周期表的基础规则：单元格左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；中性原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；周期对应元素周期表的横行，族对应纵行；名称带“钅”旁的元素属于金属元素。按照这个逻辑逐一验证四个选项，就能快速排除错误选项得到正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A. 相对原子质量的单位是“一”，符号为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，硅的相对原子质量为28.08，因此A选项错误；
B. 硅的原子序数为14，在中性原子中，原子序数等于核外电子总数，因此一个硅原子核外有14个电子，B选项正确；
C. 元素周期表中横行代表周期，硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者处于同一纵列（同一主族），不属于同一周期，C选项错误；
D. 锗元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，同时锗也是常用的半导体材料，说明半导体材料不都是非金属，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表信息，原子等量关系，元素分类
【点评】
本题结合国产半导体材料的热点情境命题，考察元素周期表相关的基础知识点，易错点为相对原子质量的单位容易被误记为g，同时也考察了周期和族的区分，整体属于基础题型，提醒学生牢记化学基础概念，不要混淆相似定义。
【难度系数】
0.8
这道题围绕元素周期表的基础信息展开判断，解题时可以结合元素周期表单元格的含义、原子的等量关系、周期/族的定义、元素分类规则逐一排查选项：首先回忆元素周期表的基础规则：单元格左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量；中性原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；周期对应元素周期表的横行，族对应纵行；名称带“钅”旁的元素属于金属元素。按照这个逻辑逐一验证四个选项，就能快速排除错误选项得到正确答案。
【解析】
我们逐一分析各选项：
A. 相对原子质量的单位是“一”，符号为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，硅的相对原子质量为28.08，因此A选项错误；
B. 硅的原子序数为14，在中性原子中，原子序数等于核外电子总数，因此一个硅原子核外有14个电子，B选项正确；
C. 元素周期表中横行代表周期，硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者处于同一纵列（同一主族），不属于同一周期，C选项错误；
D. 锗元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，同时锗也是常用的半导体材料，说明半导体材料不都是非金属，D选项错误。
【答案】
B
【知识点】
元素周期表信息，原子等量关系，元素分类
【点评】
本题结合国产半导体材料的热点情境命题，考察元素周期表相关的基础知识点，易错点为相对原子质量的单位容易被误记为g，同时也考察了周期和族的区分，整体属于基础题型，提醒学生牢记化学基础概念，不要混淆相似定义。
【难度系数】
0.8
5. [2025 成都]制备漂白粉的化学方程式为$\ce{2Ca(OH)_{2} + 2Cl_{2} = Ca(ClO)_{2} + CaCl_{2} + 2X}$。下列化学用语中，表示正确的是 （
A.X 的化学式：$\ce{H_{2}O}$
B.钙离子：$\ce{Ca^{+2}}$
C.4 个氯原子：$\ce{2Cl_{2}}$
D.$\ce{Ca(ClO)_{2}}$中氯元素的化合价：$\ce{Ca(\overset{-1}{Cl}O)_{2}}$
A
）A.X 的化学式：$\ce{H_{2}O}$
B.钙离子：$\ce{Ca^{+2}}$
C.4 个氯原子：$\ce{2Cl_{2}}$
D.$\ce{Ca(ClO)_{2}}$中氯元素的化合价：$\ce{Ca(\overset{-1}{Cl}O)_{2}}$
答案
5.A 化学反应前后原子种类和数目不变,由反应的化学方程式可知,反应前Ca、O、H、Cl原子个数分别为2、4、4、4,反应后已知的生成物中Ca、O、H、Cl原子个数分别为2、2、0、4,则2X分子中含有4个H和2个O,即每个X分子由2个H和1个O构成,则物质X的化学式为$\ce{H_{2}O}$,A正确;钙离子带2个单位的正电荷,离子带的电荷数标在元素符号右上角,且数字在前,正、负号在后,故钙离子表示为$\ce{Ca^{2+}}$,B错误;元素符号可以表示一个原子,元素符号前加数字表示原子的个数,故4个氯原子可表示为4Cl,C错误;$\ce{Ca(ClO)_{2}}$中钙元素显+2价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得(+2)+2x+(-2)×2=0,解得x=+1,D错误。
解析
【分析】
这道题结合制备漂白粉的反应考察初中化学核心的化学用语相关知识点，解题时可以逐个选项对应考点排查：首先利用化学反应前后原子种类、数目不变的质量守恒规则推导X的化学式，判断A选项正误；再回忆离子符号的书写规范判断B选项；根据多个原子的表示规则判断C选项；最后结合化合物化合价代数和为零的规则计算次氯酸钙中氯元素的化合价，对照标注要求判断D选项，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
1. 验证A选项：根据质量守恒定律，反应前后所有原子的种类、总数均不发生改变。统计反应前各原子的总量：Ca原子共2个，O原子共$2×2=4$个，H原子共$2×2=4$个，Cl原子共$2×2=4$个；反应后已知生成物$\ce{Ca(ClO)_{2}}$和$\ce{CaCl_{2}}$中，Ca原子共2个，O原子共2个，H原子共0个，Cl原子共4个。可知2个X分子中总共含有4个H原子和2个O原子，因此每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，X的化学式为$\ce{H_{2}O}$，A选项正确。
2. 验证B选项：离子符号的书写规则为：在对应元素符号的右上角标注所带电荷数，数字在前、正负号在后，钙离子带2个单位正电荷，正确书写形式为$\ce{Ca^{2+}}$，$\ce{Ca^{+2}}$书写格式错误，B选项错误。
3. 验证C选项：表示多个原子的方法是在对应元素符号前标注原子个数，因此4个氯原子应写为$4\ce{Cl}$，$\ce{2Cl_{2}}$表示的是2个氯分子，C选项错误。
4. 验证D选项：化合物中各元素正负化合价代数和为0，$\ce{Ca(ClO)_{2}}$中Ca元素显+2价，O元素显-2价，设Cl元素化合价为$x$，代入计算得：$(+2)+2x+2×(-2)=0$，解得$x=+1$，并非-1，D选项错误。
【答案】
A
【知识点】
1. 质量守恒定律
2. 化学用语规范
3. 化合价计算
【点评】
本题以课本中制备漂白粉的经典反应为载体命题，覆盖了化学式推断、离子符号书写、微粒表示、化合价标注多个初中化学高频易错基础考点，引导学生重视化学用语的书写细节，区分原子、分子、离子的不同表示规则，夯实化学基础。
【难度系数】
0.8
这道题结合制备漂白粉的反应考察初中化学核心的化学用语相关知识点，解题时可以逐个选项对应考点排查：首先利用化学反应前后原子种类、数目不变的质量守恒规则推导X的化学式，判断A选项正误；再回忆离子符号的书写规范判断B选项；根据多个原子的表示规则判断C选项；最后结合化合物化合价代数和为零的规则计算次氯酸钙中氯元素的化合价，对照标注要求判断D选项，最终选出正确答案。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
1. 验证A选项：根据质量守恒定律，反应前后所有原子的种类、总数均不发生改变。统计反应前各原子的总量：Ca原子共2个，O原子共$2×2=4$个，H原子共$2×2=4$个，Cl原子共$2×2=4$个；反应后已知生成物$\ce{Ca(ClO)_{2}}$和$\ce{CaCl_{2}}$中，Ca原子共2个，O原子共2个，H原子共0个，Cl原子共4个。可知2个X分子中总共含有4个H原子和2个O原子，因此每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，X的化学式为$\ce{H_{2}O}$，A选项正确。
2. 验证B选项：离子符号的书写规则为：在对应元素符号的右上角标注所带电荷数，数字在前、正负号在后，钙离子带2个单位正电荷，正确书写形式为$\ce{Ca^{2+}}$，$\ce{Ca^{+2}}$书写格式错误，B选项错误。
3. 验证C选项：表示多个原子的方法是在对应元素符号前标注原子个数，因此4个氯原子应写为$4\ce{Cl}$，$\ce{2Cl_{2}}$表示的是2个氯分子，C选项错误。
4. 验证D选项：化合物中各元素正负化合价代数和为0，$\ce{Ca(ClO)_{2}}$中Ca元素显+2价，O元素显-2价，设Cl元素化合价为$x$，代入计算得：$(+2)+2x+2×(-2)=0$，解得$x=+1$，并非-1，D选项错误。
【答案】
A
【知识点】
1. 质量守恒定律
2. 化学用语规范
3. 化合价计算
【点评】
本题以课本中制备漂白粉的经典反应为载体命题，覆盖了化学式推断、离子符号书写、微粒表示、化合价标注多个初中化学高频易错基础考点，引导学生重视化学用语的书写细节，区分原子、分子、离子的不同表示规则，夯实化学基础。
【难度系数】
0.8
6. 新情境 科技成就 电影《哪吒之魔童闹海》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（$\ce{C_{8}H_{4}Cl_{2}O_{2}}$）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法，正确的是 （
A.对苯二甲酰氯由 16 个原子构成
B.对苯二甲酰氯的相对分子质量为 203 g
C.对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高
D.碳、氢、氯、氧元素质量比是 $4:2:1:1$
C
）A.对苯二甲酰氯由 16 个原子构成
B.对苯二甲酰氯的相对分子质量为 203 g
C.对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高
D.碳、氢、氯、氧元素质量比是 $4:2:1:1$
答案
6.C 对苯二甲酰氯是一种化合物,其分子由原子构成,每个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成,A不正确;相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和,单位为“1”,省略不写,B不正确;对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O元素的质量比为(12×8):(4×1):(35.5×2):(16×2)=96:4:71:32,故对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高,C正确、D不正确。
解析
【分析】
这是一道围绕化学式展开的基础化学计算题，我们可以通过逐个选项排查的思路解题：首先先明确题干给出的对苯二甲酰氯的化学式为$\ce{C_{8}H_{4}Cl_{2}O_{2}}$，第一步先区分宏观物质和微观分子的构成描述规则；第二步回忆相对分子质量的定义和单位要求；第三步计算四种元素的实际质量比，通过质量比数值判断哪种元素质量分数最高，同时核对给出的元素质量比是否正确，即可选出正确答案。
【解析】
我们逐一判断每个选项：
1. 选项A：对苯二甲酰氯是宏观的化合物，不能直接描述为“由16个原子构成”，正确表述是1个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成，A错误。
2. 选项B：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，该物质相对分子质量计算结果为203，但单位不是g，B错误。
3. 选项C、D：计算对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O四种元素的质量比：$(12×8):(1×4):(35.5×2):(16×2)=96:4:71:32$，对比数值可知碳元素的占比最大，因此碳元素的质量分数最高，C正确；题干给出的$4:2:1:1$是分子中碳、氢、氯、氧的原子个数比，并非元素质量比，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式意义，相对分子质量，元素质量比计算
【点评】
本题结合热门影视的科技新情境命题，覆盖了化学式相关的多个高频易错点，比如宏观物质与微观分子的构成描述差异、相对分子质量的单位误区，不少同学会误把原子个数比当成元素质量比错选D，也容易忽略A选项的描述前提错选A，解题时要注意区分宏观和微观的不同表述规则，计算元素质量比时不能直接用原子个数比代替。
【难度系数】
0.7
这是一道围绕化学式展开的基础化学计算题，我们可以通过逐个选项排查的思路解题：首先先明确题干给出的对苯二甲酰氯的化学式为$\ce{C_{8}H_{4}Cl_{2}O_{2}}$，第一步先区分宏观物质和微观分子的构成描述规则；第二步回忆相对分子质量的定义和单位要求；第三步计算四种元素的实际质量比，通过质量比数值判断哪种元素质量分数最高，同时核对给出的元素质量比是否正确，即可选出正确答案。
【解析】
我们逐一判断每个选项：
1. 选项A：对苯二甲酰氯是宏观的化合物，不能直接描述为“由16个原子构成”，正确表述是1个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成，A错误。
2. 选项B：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，该物质相对分子质量计算结果为203，但单位不是g，B错误。
3. 选项C、D：计算对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O四种元素的质量比：$(12×8):(1×4):(35.5×2):(16×2)=96:4:71:32$，对比数值可知碳元素的占比最大，因此碳元素的质量分数最高，C正确；题干给出的$4:2:1:1$是分子中碳、氢、氯、氧的原子个数比，并非元素质量比，D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学式意义，相对分子质量，元素质量比计算
【点评】
本题结合热门影视的科技新情境命题，覆盖了化学式相关的多个高频易错点，比如宏观物质与微观分子的构成描述差异、相对分子质量的单位误区，不少同学会误把原子个数比当成元素质量比错选D，也容易忽略A选项的描述前提错选A，解题时要注意区分宏观和微观的不同表述规则，计算元素质量比时不能直接用原子个数比代替。
【难度系数】
0.7
7. 乙醇(沸点为$78\ °\mathrm{C}$)和二甲醚(沸点为$-23\ °\mathrm{C}$)是两种可再生的新型能源。它们的化学式完全相同，分子结构如图所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法，正确的是（
A.乙醇和二甲醚的化学式均为$\ce{C_{2}H_{5}O}$
B.乙醇中$\mathrm{C}$元素的质量分数约为$26\%$
C.沸点差异是分子内原子的结合方式不同导致的
D.等质量的乙醇和二甲醚在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧，乙醇生成的$\ce{CO_{2}}$质量比二甲醚的小
C
）A.乙醇和二甲醚的化学式均为$\ce{C_{2}H_{5}O}$
B.乙醇中$\mathrm{C}$元素的质量分数约为$26\%$
C.沸点差异是分子内原子的结合方式不同导致的
D.等质量的乙醇和二甲醚在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧，乙醇生成的$\ce{CO_{2}}$质量比二甲醚的小
答案
7.C 由乙醇和二甲醚的分子结构图可知,1个乙醇分子、1个二甲醚分子均是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,乙醇和二甲醚的化学式均为$\ce{C_{2}H_{6}O}$,A错误;乙醇中C元素的质量分数为$\dfrac{12×2}{12×2+1×6+16}×100\%\approx52.2\%$,B错误;由乙醇和二甲醚的分子结构图可知,分子内原子的结合方式不同,则沸点差异是分子内原子的结合方式不同导致的,C正确;乙醇和二甲醚的化学式均为$\ce{C_{2}H_{6}O}$,等质量的乙醇和二甲醚在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧,乙醇生成的$\ce{CO_{2}}$质量与二甲醚的相等,D错误。
解析
【分析】
这道题需要结合给出的分子球棍模型，先确定乙醇和二甲醚的分子构成，再逐一判断每个选项的正误。首先第一步，根据图例识别不同原子，数出1个乙醇分子和1个二甲醚分子中C、H、O的原子总数，确定二者的化学式；第二步，根据得到的化学式计算碳元素的质量分数，判断B选项；第三步，结合二者分子结构的差异，分析沸点不同的原因；第四步，根据质量守恒定律，判断等质量的两种物质完全燃烧生成二氧化碳的质量关系，最终筛选出正确选项。
【解析】
我们从分子结构入手逐步推导：
1. 确定分子构成：由图可知，1个乙醇分子、1个二甲醚分子都由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，二者化学式均为$\ce{C_{2}H_{6}O}$。
2. 判断选项A：乙醇和二甲醚的化学式是$\ce{C_{2}H_{6}O}$，不是$\ce{C_{2}H_{5}O}$，A错误。
3. 判断选项B：乙醇中C元素的质量分数计算为：$\dfrac{12×2}{12×2 + 1×6 + 16}×100\%=\dfrac{24}{46}×100\%\approx52.2\%$，并非26%，B错误。
4. 判断选项C：乙醇和二甲醚分子的原子种类、数目完全相同，但分子内原子的连接结合方式不同，属于不同物质，因此沸点的差异是由分子内原子的结合方式不同导致的，C正确。
5. 判断选项D：乙醇和二甲醚化学式完全相同，等质量的两种物质中含有的碳元素质量相等，根据质量守恒定律，完全燃烧后生成的$\ce{CO_{2}}$质量也相等，D错误。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】
元素质量分数计算，质量守恒定律，同分异构现象
【点评】
本题结合微观分子模型考查化学式相关的基础知识点，难度适中，易错点是混淆乙醇的化学式，或是错误认为结构不同的等质量有机物燃烧产物质量不同，解题时只要先准确从模型中提取分子构成信息，再结合对应公式和定律逐一验证选项即可快速得到正确结果。
【难度系数】
0.7
这道题需要结合给出的分子球棍模型，先确定乙醇和二甲醚的分子构成，再逐一判断每个选项的正误。首先第一步，根据图例识别不同原子，数出1个乙醇分子和1个二甲醚分子中C、H、O的原子总数，确定二者的化学式；第二步，根据得到的化学式计算碳元素的质量分数，判断B选项；第三步，结合二者分子结构的差异，分析沸点不同的原因；第四步，根据质量守恒定律，判断等质量的两种物质完全燃烧生成二氧化碳的质量关系，最终筛选出正确选项。
【解析】
我们从分子结构入手逐步推导：
1. 确定分子构成：由图可知，1个乙醇分子、1个二甲醚分子都由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，二者化学式均为$\ce{C_{2}H_{6}O}$。
2. 判断选项A：乙醇和二甲醚的化学式是$\ce{C_{2}H_{6}O}$，不是$\ce{C_{2}H_{5}O}$，A错误。
3. 判断选项B：乙醇中C元素的质量分数计算为：$\dfrac{12×2}{12×2 + 1×6 + 16}×100\%=\dfrac{24}{46}×100\%\approx52.2\%$，并非26%，B错误。
4. 判断选项C：乙醇和二甲醚分子的原子种类、数目完全相同，但分子内原子的连接结合方式不同，属于不同物质，因此沸点的差异是由分子内原子的结合方式不同导致的，C正确。
5. 判断选项D：乙醇和二甲醚化学式完全相同，等质量的两种物质中含有的碳元素质量相等，根据质量守恒定律，完全燃烧后生成的$\ce{CO_{2}}$质量也相等，D错误。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】
元素质量分数计算，质量守恒定律，同分异构现象
【点评】
本题结合微观分子模型考查化学式相关的基础知识点，难度适中，易错点是混淆乙醇的化学式，或是错误认为结构不同的等质量有机物燃烧产物质量不同，解题时只要先准确从模型中提取分子构成信息，再结合对应公式和定律逐一验证选项即可快速得到正确结果。
【难度系数】
0.7
