11. $ZnO$可用于制作油漆、药物等。将一定量的 $ZnO$加入 $100\ g\ NaOH$溶液中，恰好完全反应，反应的化学方程 式为 $ZnO + 2NaOH = Na_{2}ZnO_{2} + H_{2}O$，反应后溶液质量为 $108.1\ g$。计算：
(1)加入的 $ZnO$的质量为$g$。
(2)$NaOH$溶液中溶质的质量分数是多少(写出计算过程)？

(1)
$8.1$
(2)
根据化学方程式$ZnO + 2NaOH = Na_{2}ZnO_{2} + H_{2}O$，设$NaOH$溶液中溶质的质量为$x$。
已知$ZnO$的质量为$8.1g$，$\frac{80}{81}=\frac{x}{8.1g}$（其中$80$是$2NaOH$的相对分子质量，$81$是$ZnO$的相对分子质量）
则$x = 8g$
$NaOH$溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{100g}×100\% = 8\%$
答：$NaOH$溶液中溶质的质量分数是$8\%$。

12. 乙酸钠(也叫醋酸钠)，其化学式为 $CH_{3}COONa$，白色晶体，易溶于水，其不同温度下的溶解度见下表。

溶质浓度超过在同温度下饱和溶液中的浓度的溶液叫作过饱和溶液。通常将较高温度时制备的饱和溶液，在不与纯溶质接触的条件下，缓慢地冷却而得。该溶液一般不稳定，如投入溶质的微小晶粒(称“晶种”)，即能使过量溶质结晶析出而变成饱和溶液。
2022 年 3 月 23 日，航天员在“天宫课堂”利用乙酸钠过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。
(1)乙酸钠溶液中的溶质是。
(2)$20^{\circ}C$，用 $100\ g$水配制乙酸钠的饱和溶液需要加$g$溶质。
(3)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)饱和溶液中溶质的质量分数。将 $20^{\circ}C$时的乙酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。
(4)将 $130\ g$乙酸钠加入 $100\ g$水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 $20^{\circ}C$，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为(列出计算式即可)。

(1)乙酸钠(或$CH_{3}COONa$)
(2)46.5
(3)大于；投入晶种(或加入少量乙酸钠晶体)
(4)$\frac{130\ \mathrm{g}}{130\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$