4. 向 $a g$ 锌粉中加入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液 $m g$。充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤干燥后称量质量为 $a g$。下列判断错误的是()。

A.滤液中可能含有 3 种金属离子
B.滤液的质量一定仍为 $m g$
C.滤渣一定是混合物
D.滤渣中可能含有 3 种金属单质

4.A

5. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 Ⅰ 和 Ⅱ。实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液 $A$ 和固体 $B$。实验过程及现象如图所示：

据此得出以下结论：
① 通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证 $Al$、$Ag$、$Cu$ 的金属活动性顺序；
② 实验反应后固体 $B$ 中一定含有 $Cu$；
③ 若 $A$ 是无色溶液，$A$ 中可能含有 $AgNO_3$；
④ 若 $A$ 呈蓝色，溶液 $A$ 中至少有两种溶质；
⑤ 若 $A$ 呈蓝色，固体 $B$ 中一定不含 $Cu$。
其中正确结论的个数有()。

A.1 个
B.2 个
C.3 个
D.4 个

5.B

解：①实验Ⅰ：Al与Cu(NO₃)₂反应生成无色溶液（Al(NO₃)₃）和Cu，证明活动性Al＞Cu；实验Ⅱ：Cu与AgNO₃反应生成蓝色溶液（Cu(NO₃)₂）和Ag，证明活动性Cu＞Ag，故可验证Al＞Cu＞Ag，①正确。
②两实验混合后，若Al过量，可能与实验Ⅱ生成的Cu(NO₃)₂、剩余AgNO₃反应，固体B可能为Ag、Cu、Al的混合物或仅Ag，不一定含Cu，②错误。
③若A为无色溶液，则不含Cu²⁺、Al³⁺，AgNO₃会与Al或Cu反应，A中不可能含AgNO₃，③错误。
④A呈蓝色含Cu²⁺，溶质至少有Cu(NO₃)₂和Al(NO₃)₃，④正确。
⑤A呈蓝色含Cu²⁺，可能因Cu(NO₃)₂未完全反应，固体B可能含Cu和Ag，⑤错误。
正确结论为①④，共2个。
答案：B

6. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如乙图所示)，下列说法正确的是()。


A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管②中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得溶液的质量一定小于 $2a g$

6.B

解：三种金属活动性顺序为锌＞铁＞铜。
甲图：试管①中Fe与ZnCl₂不反应，固体为ag Fe；试管②中Fe与CuCl₂反应生成Cu和FeCl₂。
将两试管物质倒入烧杯后红色固体增多，说明试管②中CuCl₂有剩余，与试管①中Fe继续反应生成Cu。
A. 若Fe完全反应，固体不含Fe，A错误；
B. 试管②中CuCl₂剩余，说明Fe已完全反应或CuCl₂过量，固体一定不含Fe，B正确；
C. 若CuCl₂过量，溶液含CuCl₂，C错误；
D. 每56份质量Fe反应生成64份质量Cu，溶液质量减小，但原溶液质量未知，无法比较与2ag关系，D错误。
结论：B

7. 将铁粉逐步加入盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中，得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图所示，下列说法错误的是()。


A.$M$ 点溶液中的阳离子有亚铁离子、铜离子和银离子
B.$N$ 点烧杯里的固体只有 $Ag$
C.$NP$ 段发生的反应使溶液质量减小
D.$P$ 点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银

7.D

A. M点溶液中的阳离子有${Fe^{2+}}$、${Cu^{2+}}$和${Ag^{+}}$，正确。
B. N点烧杯里的固体只有${Ag}$，正确。
C. NP段发生${Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu}$，每56份质量的${Fe}$反应生成64份质量的${Cu}$，溶液质量减小，正确。
D. P点${AgNO3}$已完全反应，溶液中的溶质有${Fe(NO3)2}$、${Cu(NO3)2}$，不含${AgNO3}$，错误。
答案：D