1. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为＋2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是()。


A.M、N两种金属中较活泼的是N
B.生成H₂的质量M＜N
C.相对原子质量较大的是N
D.产生H₂的速率N＞M

1.C

解：由图可知，M反应时间短，速率快，更活泼，生成H₂质量M＞N。
设金属质量为m，相对原子质量为Ar，生成H₂质量为$\frac{2m}{Ar}$。
因M、N质量相等且均为+2价，生成H₂质量M＞N，故相对原子质量M＜N。
结论：较活泼的是M，生成H₂质量M＞N，相对原子质量较大的是N，产生H₂速率M＞N。
答案：C

2. 两个烧杯中各装有等质量的镁、铁金属，然后分别向烧杯中逐渐加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的有()。
①从图像可得出，镁的金属活动性比铁强；②$a$点时消耗两种金属质量相同；③最终硫酸有剩余，两种金属产生的氢气质量相同；④$a$点时两者消耗硫酸的质量相同。

A.1个
B.2个
C.3个
D.4个

2.A

解：①图像未体现反应速率，无法比较金属活动性，错误；
②$a$点时生成氢气质量相同，设生成氢气质量为$m$，消耗${Mg}$质量为$x$，消耗${Fe}$质量为$y$。
${Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑}$
$24\quad\quad\quad\quad\quad\quad2$
$x\quad\quad\quad\quad\quad\quad m$
$\frac{24}{2}=\frac{x}{m}$，$x=12m$
${Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑}$
$56\quad\quad\quad\quad\quad\quad2$
$y\quad\quad\quad\quad\quad\quad m$
$\frac{56}{2}=\frac{y}{m}$，$y=28m$
$x\neq y$，错误；
③由图知最终${Mg}$生成氢气更多，说明酸足量，${Fe}$完全反应，${Mg}$可能有剩余，氢气质量不同，错误；
④$a$点时生成氢气质量相同，根据氢元素守恒，消耗硫酸质量相同，正确。
正确的只有④，共1个。
答案：A

3. 等质量的锌和铁分别和等质量、相同溶质质量分数的稀硫酸混合，产生H₂的体积与反应时间的变化关系如图所示，则下列叙述中正确的是()。

A.$a$、$b$分别表示铁、锌的反应情况
B.锌、铁均反应完，硫酸有剩余
C.硫酸均反应完，铁一定有剩余
D.硫酸均反应完，两种金属一定都剩余

3.C

解：由图可知，最终生成氢气的体积相等，说明稀硫酸完全反应。锌的活动性比铁强，反应速率更快，所以曲线$a$表示锌，曲线$b$表示铁。根据化学方程式${Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$和${Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$，生成等质量氢气时，消耗锌的质量大于铁的质量，由于金属质量相等，所以铁一定有剩余，锌可能有剩余也可能恰好完全反应。
C