13. 化学实验室现有溶质质量分数为 98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用到较稀的硫酸。要把 100g 上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为 5%~14%的硫酸。请计算(写出计算过程)：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量为多少？
(2)需要水的质量为多少？

(1)稀释后的溶液中溶质的质量：
根据溶质质量守恒，稀释前后溶质质量不变。
$m_{溶质} = 100g × 98\% = 98g$
(2)需要水的质量：
设稀释后溶液总质量为$m$，溶质质量分数范围为$5\% \sim 14\%$，则：
$m = \frac{98g}{5\% \sim 14\%} = 700g \sim 1960g$
需要水的质量：
$m_{水} = m - 100g = (700g \sim 1960g) - 100g = 600g \sim 1860g$
最终

14. 某花卉基地需要配制 100kg 10%的硝酸钾溶液。基地的实验室中现有 200kg 5%的硝酸钾溶液和 50kg 30%的硝酸钾溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何配制？

设需要$5\%$的硝酸钾溶液的质量为$x$，需要$30\%$的硝酸钾溶液的质量为$y$。
根据混合后溶液总质量为$100kg$，可列方程：
$x + y = 100kg$。
根据混合前后溶质质量不变，$100kg×10\% = 5\%x + 30\%y$，即$10 = 0.05x + 0.3y$。
由$x + y = 100$可得$x = 100 - y$，将其代入$10 = 0.05x + 0.3y$中：
$10=0.05×(100 - y)+0.3y$
$10 = 5 - 0.05y + 0.3y$
$10 - 5 = 0.25y$
$5 = 0.25y$
$y = 20kg$
把$y = 20kg$代入$x = 100 - y$，得$x = 100 - 20 = 80kg$。
答：需要$5\%$的硝酸钾溶液$80kg$，$30\%$的硝酸钾溶液$20kg$。