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1. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的$pH$如下,其中显碱性的是(
A.$pH= 8$
B.$pH= 7$
C.$pH= 6$
D.$pH= 5$
A
)A.$pH= 8$
B.$pH= 7$
C.$pH= 6$
D.$pH= 5$
答案
A
解析
常温下，pH=7的溶液显中性，pH＞7的溶液显碱性，pH＜7的溶液显酸性。A选项pH=8＞7，显碱性；B选项pH=7，显中性；C选项pH=6＜7，显酸性；D选项pH=5＜7，显酸性。
2. 下列反应不属于复分解反应的是(
A.$2HCl+CuO\xlongequal{}CuCl_{2}+H_{2}O$
B.$2NaOH+CO_{2}\xlongequal{}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$
C.$2NaOH+H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
D.$2HCl+CaCO_{3}\xlongequal{}CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}$
B
)A.$2HCl+CuO\xlongequal{}CuCl_{2}+H_{2}O$
B.$2NaOH+CO_{2}\xlongequal{}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O$
C.$2NaOH+H_{2}SO_{4}\xlongequal{}Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
D.$2HCl+CaCO_{3}\xlongequal{}CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}$
答案
B
解析
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且反应中各元素的化合价不变。
A. $2HCl + CuO \xlongequal{} CuCl_2 + H_2O$，是酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应。
B. $2NaOH + CO_2 \xlongequal{} Na_2CO_3 + H_2O$，是碱与非金属氧化物的反应，不属于复分解反应（没有互相交换成分）。
C. $2NaOH + H_2SO_4 \xlongequal{} Na_2SO_4 + 2H_2O$，是酸与碱的中和反应，属于复分解反应。
D. $2HCl + CaCO_3 \xlongequal{} CaCl_2 + H_2O + CO_2$，是酸与盐的反应，属于复分解反应。
A. $2HCl + CuO \xlongequal{} CuCl_2 + H_2O$，是酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应。
B. $2NaOH + CO_2 \xlongequal{} Na_2CO_3 + H_2O$，是碱与非金属氧化物的反应，不属于复分解反应（没有互相交换成分）。
C. $2NaOH + H_2SO_4 \xlongequal{} Na_2SO_4 + 2H_2O$，是酸与碱的中和反应，属于复分解反应。
D. $2HCl + CaCO_3 \xlongequal{} CaCl_2 + H_2O + CO_2$，是酸与盐的反应，属于复分解反应。
3. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是(
A.生石灰不能与水反应
B.浓硫酸有挥发性
C.催化剂不能增大化学反应速率
D.熟石灰可用来改良酸性土壤
D
)A.生石灰不能与水反应
B.浓硫酸有挥发性
C.催化剂不能增大化学反应速率
D.熟石灰可用来改良酸性土壤
答案
D
解析
A选项：生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$，所以A选项错误。
B选项：浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以B选项错误。
C选项：催化剂能改变化学反应速率，可能增大也可能减小化学反应速率，所以C选项错误。
D选项：熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用来改良酸性土壤，D选项正确。
B选项：浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以B选项错误。
C选项：催化剂能改变化学反应速率，可能增大也可能减小化学反应速率，所以C选项错误。
D选项：熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用来改良酸性土壤，D选项正确。
4. 下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是(
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
C
)A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
答案
C
解析
A. 浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水分导致质量增加，但此过程属于物理变化。
B. 浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，会挥发出氯化氢气体导致质量减少。
C. 氢氧化钠露置在空气中一段时间后，会吸收空气中的二氧化碳，发生化学变化生成碳酸钠和水，导致质量增加。
D. 石灰石性质稳定，露置在空气中一段时间后，质量基本不变。
题目要求因化学变化而质量增加，只有C选项符合。
B. 浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后，会挥发出氯化氢气体导致质量减少。
C. 氢氧化钠露置在空气中一段时间后，会吸收空气中的二氧化碳，发生化学变化生成碳酸钠和水，导致质量增加。
D. 石灰石性质稳定，露置在空气中一段时间后，质量基本不变。
题目要求因化学变化而质量增加，只有C选项符合。
5. 下列有关测定氢氧化钠溶液$pH$的实验操作或描述,正确的是(
A.用镊子夹取$pH$试纸,直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将$pH$试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液,滴到$pH$试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液,滴到$pH$试纸上,再将试纸显示的颜色与$pH$标准比色卡对照
D.用$pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH= 12.6$
C
)A.用镊子夹取$pH$试纸,直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将$pH$试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液,滴到$pH$试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液,滴到$pH$试纸上,再将试纸显示的颜色与$pH$标准比色卡对照
D.用$pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH= 12.6$
答案
C
解析
测定溶液$pH$的正确方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到$pH$试纸上，再将试纸显示的颜色与$pH$标准比色卡对照。$A$选项，用镊子夹取$pH$试纸直接伸入氢氧化钠溶液中会污染试剂，该操作错误；$B$选项，用蒸馏水将$pH$试纸润湿后再测氢氧化钠溶液的$pH$，相当于稀释了氢氧化钠溶液，会使测量结果偏小，该操作错误；$C$选项，操作符合测定溶液$pH$的正确方法，该选项正确；$D$选项，$pH$试纸测出的$pH$是整数，不会测得$pH = 12.6$，该选项错误。
6. 推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是(
A.酸雨的$pH＜7$,则$pH＜7$的雨水一定是酸雨
B.中和反应会放出热量,则放出热量的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应会放出气体,但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.中和反应一定有盐和水生成,则生成盐和水的反应一定是中和反应
C
)A.酸雨的$pH＜7$,则$pH＜7$的雨水一定是酸雨
B.中和反应会放出热量,则放出热量的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应会放出气体,但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.中和反应一定有盐和水生成,则生成盐和水的反应一定是中和反应
答案
C
解析
A. 酸雨的pH＜5.6（正常雨水由于溶解CO₂，pH约为5.6），pH＜7的雨水不一定是酸雨，故A错误；
B. 中和反应放热，但放热反应不一定是中和反应（如燃烧反应也放热），故B错误；
C. 碳酸盐与酸反应生成气体（如CO₂），但金属（如锌）与酸反应也会生成气体（如H₂），故C正确；
D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），故D错误。
B. 中和反应放热，但放热反应不一定是中和反应（如燃烧反应也放热），故B错误；
C. 碳酸盐与酸反应生成气体（如CO₂），但金属（如锌）与酸反应也会生成气体（如H₂），故C正确；
D. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应），故D错误。
7. 向一定量的稀盐酸中分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列图示正确的是(
D
)答案
D
解析
稀盐酸呈酸性，pH小于7，加入水时，溶液酸性减弱，pH增大，但依然呈酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7，A图示错误；向稀盐酸中加入铁，会立刻产生氢气，不会出现一段时间无氢气产生的情况，B图示错误；向稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，溶液质量不会从0点开始，且反应生成氯化钙和水，溶液质量开始就应大于0，C图示错误；向稀盐酸中加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀，一开始就产生沉淀，当盐酸反应完，沉淀质量不再增加，D图示正确。
