一、氧气的工业制法
1. 原理：利用液态氧和液态氮的不同。
2. 过程。

【解析】：
本题考查氧气的工业制法原理及过程。对于第一空，工业制氧气是利用空气中各成分沸点不同进行分离，液态氮沸点比液态氧低，升温时液态氮先汽化，所以此处填沸点。对于第二空，根据工业制氧气过程，液态空气升温后，氮气先汽化出来，所以此处填氮气。
【答案】：
沸点；氮气

二、氧气的实验室制法
1. 试剂：或。
2. 反应原理(用文字表达式表示)。
(1)常温下：。
(2)加热时：。
3. 发生装置。
加热高锰酸钾用装置,常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰混合选用装置。

4. 收集方法。
(1)排水法：氧气溶于水,可以用排水法收集。
(2)向上排气法：氧气的密度比空气,可以用向上排气法收集。
5. 验满。
(1)用排水法收集氧气时,有向外冒出时,证明已集满。
(2)用向上排气法收集氧气时,将带火星的木条放在,若木条复燃,证明已集满。

1. 过氧化氢溶液和二氧化锰；高锰酸钾
2. (1)过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气
(2)高锰酸钾$\xrightarrow{加热}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
3. A；B
4. (1)不易
(2)大
5. (1)大气泡
(2)集气瓶口

三、催化剂
1. 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
2. 作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫作。

【解析】：
本题主要考查催化剂的定义及其作用。根据催化剂的定义，我们知道催化剂在化学反应中能够改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后并不发生改变。这是催化剂的基本特性。再来看催化剂的作用，它特指催化剂在化学反应中所扮演的角色，即催化作用。
【答案】：
1. 质量；化学性质
2. 催化作用

四、分解反应
定义：由反应物生成其他物质的反应。
预习点拨
【温馨提示】
(1)用高锰酸钾制取氧气时,应在试管口放一团棉花,防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
(2)用向上排气法收集氧气时,导管应伸到集气瓶底部；验满时,带火星的木条应放在集气瓶口。
【巧学妙记】
(1)制取氧气的实验步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”。
(2)分解反应：一变多,A→B+C+……(反应物只有一种)。
化合反应：多变一,B+C+……→A(生成物只有一种)。
【总结归纳】
选择气体收集装置的原则：溶不排水,毒不排空,重向上排,轻向下排。

【解析】：
本题主要考察分解反应的定义以及制取氧气的相关知识点。分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。题目中的“预习点拨”部分提供了关于制取氧气实验中的一些重要提示和步骤，“巧学妙记”部分则通过简洁的语言帮助记忆制取氧气和分解反应、化合反应的特点，“总结归纳”部分给出了选择气体收集装置的原则。
【答案】：
一种；两种或两种以上