7. (烟台)$CO_2“$捕集”技术为实现$ CO_2 $的资源化利用提供支持。图甲为“氨法”捕集$ CO_2 $生产甲醇$(CH_4O)$的流程图。

资料：①氨气极易溶于水,水溶液呈碱性；$②NH_4HCO_3 $受热分解为$ NH_3、$$H_2O $和$ CO_2。$
(1)“吸收室”中为了提高$ CO_2 $的吸收率,应该先通入(填$“NH_3”$或$“CO_2”)。$
(2)“合成室”中除了生成甲醇外,还生成水。该反应的化学方程式是。
(3)甲醇可进一步转化为甲醛$(CH_2O),$其中一种转化方法如图乙所示,为使甲醇持续转化为甲醛,反应Ⅱ需补充$ H_2O_2,$理论上需补充的$ H_2O_2 $与反应Ⅰ中生成的$ H_2O_2 $的分子个数比是$ N_1($需补充的$ H_2O_2) : N_2($反应Ⅰ生成的$ H_2O_2) = $。

(1)NH₃
(2)CO₂+3H₂一定条件CH₄O+H₂O
(3)1:1 点拨:
(1)CO₂能溶于水,但溶解度不大,根据资料可知,氨气极易溶于水,水溶液呈碱性,先通入NH₃,可以促进溶液对CO₂的吸收。
(3)反应Ⅰ由甲醇(CH₄O)和O₂反应生成甲醛(CH₂O)和H₂O₂,化学方程式为CH₄O+O₂一定条件CH₂O+H₂O₂。反应Ⅱ由H₂O₂生成O₂和H₂O,化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑,所以理论上需补充的H₂O₂与反应Ⅰ生成的H₂O₂的分子个数比为(2-1):1=1:1。

8. (重庆)84 消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠工业制法的反应原理是：$Cl_2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_2O。$某同学将$ Cl_2 $通入 185.8 g NaOH 溶液中(NaOH 过量),充分反应后得到混合溶液 200 g。计算：
(1)参加反应的氯气质量是g。
(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)
(3)84 消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌 84 消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为 6%,计算该 84 消毒液中次氯酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)

(1)14.2
(2)解:设反应后生成NaClO的质量为x。Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O71 74.514.2 g x71/74.5=14.2 g/x x=14.9 g混合溶液中次氯酸钠的质量分数为14.9 g/200 g×100%=7.5%。
(3)设84消毒液中含次氯酸钠的质量分数为y。y×35.5/74.5×100%=6% y=12.6%答:
(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数为7.5%。
(3)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%。