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5.氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解食盐水不可能生成的物质是（）
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{NaOH}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{Cl_{2}}$
C.$\ce{NaOH}$
D.$\ce{NaNO_{3}}$
答案
D
解析
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解食盐水的反应物是氯化钠和水，所含元素为Na、Cl、H、O四种。选项A的H₂含H元素，选项B的Cl₂含Cl元素，选项C的NaOH含Na、O、H元素，均属于反应物已有的元素，理论上可以生成；而NaNO₃中含有反应物不存在的N元素，因此电解食盐水不可能生成NaNO₃。
6. 石青的主要成分为$\ce{Cu_{3}(OH)_{2}(CO_{3})_{2}}$，石青易受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是 （）
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$
B.$\ce{CuO}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
A.$\ce{Cu(OH)_{2}}$
B.$\ce{CuO}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
答案
B
解析
1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石青的组成元素为Cu、O、H、C，不含Fe元素，不可能生成Fe₃O₄，排除D。
2. 题目明确分解产物为三种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物：A选项$\ce{Cu(OH)_{2}}$由三种元素组成，不属于氧化物，排除A；C选项$\ce{O_{2}}$是单质，不属于氧化物，排除C。
3. 石青受热分解生成的三种氧化物为$\ce{CuO}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，因此$\ce{CuO}$是其分解产物。
2. 题目明确分解产物为三种氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物：A选项$\ce{Cu(OH)_{2}}$由三种元素组成，不属于氧化物，排除A；C选项$\ce{O_{2}}$是单质，不属于氧化物，排除C。
3. 石青受热分解生成的三种氧化物为$\ce{CuO}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{CO_{2}}$，因此$\ce{CuO}$是其分解产物。
三、密闭容器中的化学反应数据分析
【解题思路】化学反应的本质是反应物的减少和生成物的增加，依据质量守恒定律，反应物减小的质量和新生成物质的质量相等，依此判定在密闭容器中质量减小的物质是，质量增加的物质是；质量不变的物质可能是。
【解题思路】化学反应的本质是反应物的减少和生成物的增加，依据质量守恒定律，反应物减小的质量和新生成物质的质量相等，依此判定在密闭容器中质量减小的物质是，质量增加的物质是；质量不变的物质可能是。
答案
解：
反应物
生成物
催化剂（或未参与该化学反应的物质）
反应物
生成物
催化剂（或未参与该化学反应的物质）
7.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 反应前的质量/g |
| 2 | 14 | 35 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 2 | 22 | 13 |
下列有关此反应的说法不正确的是 （）
A.表中的待测数值是 20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为 5：2
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 反应前的质量/g |
| 2 | 14 | 35 || 反应后的质量/g | 待测 | 2 | 22 | 13 |
下列有关此反应的说法不正确的是 （）
A.表中的待测数值是 20
B.物质乙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲与丙变化的质量比为 5：2
答案
D
解析
根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量相等：
1. 计算待测值：反应前总质量=6g+2g+14g+35g=57g，待测值=57g-2g-22g-13g=20g，A说法正确。
2. 乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，B说法正确。
3. 分析质量变化：甲质量增加14g为生成物，丙质量增加8g为生成物，丁质量减少22g为反应物，该反应由丁一种物质生成甲、丙两种物质，属于分解反应，C说法正确。
4. 甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=14:8=7:4，不是5:2，D说法错误。
1. 计算待测值：反应前总质量=6g+2g+14g+35g=57g，待测值=57g-2g-22g-13g=20g，A说法正确。
2. 乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，B说法正确。
3. 分析质量变化：甲质量增加14g为生成物，丙质量增加8g为生成物，丁质量减少22g为反应物，该反应由丁一种物质生成甲、丙两种物质，属于分解反应，C说法正确。
4. 甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=14:8=7:4，不是5:2，D说法错误。
8.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 （）
A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙变化的质量比为3：17
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
A.该反应的基本反应类型为化合反应
B.该化学反应中乙、丙变化的质量比为3：17
C.物质丙可能为单质
D.物质丁可能是该反应的催化剂
答案
C
解析
先计算反应后丁的质量分数：1-42%-8%-40%=10%，可知丁反应前后质量分数不变。
分析各物质质量变化：甲质量分数减少70%-42%=28%，为反应物；乙质量分数减少14%-8%=6%，为反应物；丙质量分数增加40%-6%=34%，为生成物。
逐一判断选项：
1. 该反应是甲和乙生成丙，两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，A正确。
2. 乙、丙变化的质量比为6%:34%=3:17，B正确。
3. 化合反应的生成物一定是化合物，丙是化合反应的产物，不可能是单质，C错误。
4. 丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，D正确。
分析各物质质量变化：甲质量分数减少70%-42%=28%，为反应物；乙质量分数减少14%-8%=6%，为反应物；丙质量分数增加40%-6%=34%，为生成物。
逐一判断选项：
1. 该反应是甲和乙生成丙，两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，A正确。
2. 乙、丙变化的质量比为6%:34%=3:17，B正确。
3. 化合反应的生成物一定是化合物，丙是化合反应的产物，不可能是单质，C错误。
4. 丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，D正确。
