1. 氧原子的相对原子质量为16，表示的意义是( )。
A. 一个氧原子的质量为16 g
B. 一个氧原子核中有16个质子
C. 一个氧原子的质量是一个碳-12原子质量$\frac{1}{12}$的16倍
D. 一个氧原子的质量是一个碳-12原子质量的16倍

C

2. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此，科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，1个中子变成质子，形成新的原子核。下列说法正确的是（ ）。
A. 碳-14的核外电子数为8
B. 碳-14的相对原子质量为12
C. 新原子核为碳原子核，含7个质子，8个中子
D. 新原子核为氮原子核，含7个质子，7个中子

D

3. 下列说法正确的是( )。
A. 相对原子质量是原子质量的简称，单位用“kg”或“g”表示
B. 相对原子质量是一个比值，数值上约等于质子数和电子数之和
C. 铜的相对原子质量大于铁，等质量的铜粉与铁粉中，含原子个数也是铜较多
D. 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和

D

4. 已知$\ce{R_{2}O_{3}}$的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为（ ）。
A. 14
B. 27
C. 31
D. 56

B

5. 右图是氢气和氯气反应生成氯化氢的示意图,请回答下列问题。
（1）该反应的类型属于________反应。
（2）保持氢气化学性质的最小微观粒子是________,氯气在化学变化中的最小微观粒子是________。
（3）在反应中氢气分子变成________,氯气分子变成________,它们相互结合形成的新分子是________,在这个反应中,发生变化的微观粒子是________。

化合
; 氢分子
; 氯原子
; 氢原子
; 氯原子
; 氯化氢分子
; 氢分子和氯分子

6. 计算下列物质的相对分子质量。（列式计算）
(1) $\ce{O_{2}}$ ______。
(2) $\ce{Na_{2}CO_{3}}$ ______。
(3) $\ce{Ca(OH)_{2}}$ ______。
(4) $\ce{2CO_{2}}$ ______。
课外拓展 ——应用高峰

Mr(O₂)=16×2=32
; Mr(Na₂CO₃)=23×2+12+16×3=106
; Mr[Ca(OH)₂]=40+(16+1)×2=74
; Mr(2CO₂)=2×(12+16×2)=88