1.海洋是座巨大的资源宝库。下列说法错误的是()。

A.海洋中蕴含着丰富的矿产、动力及生物等资源
B.海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”
C.海水中含量最多的物质是氯化钠
D.要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境

C

A选项海洋中确实蕴含丰富的矿产（如石油、天然气、锰结核等）、动力（如潮汐能、波浪能等）及生物等资源，该说法正确。B选项可燃冰是一种清洁能源，储量巨大，被科学家誉为“未来能源”，该说法正确。C选项海水中含量最多的物质是水，而不是氯化钠，该说法错误。D选项合理开发海洋资源并保护海洋环境是正确的做法，该说法正确。

2.海水中含有80多种化学元素，其中含量最多的元素是()。

A.氧
B.硅
C.钠
D.钙

A

海水中含量最多的物质是水，水由氢、氧两种元素组成，且氧元素的质量分数远大于氢元素，所以海水中含量最多的元素是氧元素。

3.我省地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。你认为海水中含量最多的金属元素是()。

A.铝
B.钠
C.钙
D.铁

B

海水中含有大量的氯化钠等盐类物质，其中钠元素属于金属元素，且含量较多。而铝主要存在于铝矿物中，在海水中含量极少；钙在海水中含量相对钠较少；铁在海水中含量也非常少。所以海水中含量最多的金属元素是钠。

4.海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是()。

A.蒸馏
B.沉降
C.过滤
D.吸附

A

海水淡化是将海水中的盐分去除得到淡水的过程。蒸馏可以通过加热海水使其水蒸气冷凝，从而分离出淡水，达到淡化的目的；而沉降只能使大颗粒不溶物沉淀下来；过滤是分离不溶性固体与液体的方法，无法去除海水中的可溶性盐分；吸附主要是去除水中的色素和异味等，不能除去可溶性盐分，所以只有蒸馏可以使海水淡化。

5.海水淡化是解决沿海水资源短缺的重要途径。如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是()。


A.加压后浓海水中溶质的质量不变
B.这种半透膜可用滤纸代替
C.加压后浓海水中溶剂质量不变
D.加压后浓海水中溶质的质量分数不变

A

根据海水淡化膜分离技术的原理，加压时水分子通过半透膜从高压海水侧进入淡水池，而溶质离子不能通过半透膜留在浓海水侧。加压后浓海水中溶质质量不变，但溶剂质量减少，溶质质量分数增大。半透膜与滤纸作用不同，不能用滤纸代替。
A选项：由于溶质不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质质量不变，该选项正确。
B选项：滤纸不能实现只允许水分子通过而阻挡溶质离子的功能，不能用滤纸代替半透膜，该选项错误。
C选项：加压后水分子进入淡水池，浓海水中溶剂质量减少，该选项错误。
D选项：加压后溶剂质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大，该选项错误。

6.海水含有丰富的矿物质，用如图所示的简易装置可将海水淡化。

(1)该装置中，试管内的水分子吸收能量，分子运动速率变大，分子间隔(“变大”“变小”或“不变”)，水由液态变成气态。
(2)判断海水是软水还是硬水，可采用加入的方法。

(1) 变大
(2) 肥皂水

(1) 当水受热时，水分子吸收能量，运动速率增大，分子之间的间隔变大，水由液态变为气态。
(2) 判断海水是软水还是硬水，通常使用肥皂水，肥皂水与软水会产生较多的泡沫，而与硬水会产生较少的泡沫。

7.据报道，我国已在南海海域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷($CH_4$)与水在高压、低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
(1)$CH_4$中$C$、$H$元素的质量比为。
(2)已知在相同条件下，$1m^3CO$和$1m^3CH_4$所含的分子数目相同，$CO$、$CH_4$燃烧的化学方程式分别为：$2CO + O_2\xlongequal{点燃}2CO_2$；$CH_4 + 2O_2\xlongequal{点燃}CO_2 + 2H_2O$。据此分析，在相同条件下，分别燃烧$1m^3CO$和$CH_4$，消耗氧气较多的是。
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现：$NH_3$燃烧的产物没有污染，且能释放大量能量，有一定的应用前景。
将$NH_3$燃烧反应的化学方程式补充完整：$4NH_3 + 3O_2\xlongequal{点燃}6H_2O +$。

(1) $3:1$
(2) $CH_4$
(3) $2N_2$

(1) $CH_4$中$C$、$H$元素的质量比：碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，$CH_4$中含1个碳原子和4个氢原子，所以$C:H=12:(1×4)=12:4=3:1$。
(2)根据化学方程式，$1m^3CO$燃烧消耗$0.5m^3O_2$（由$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$，$1m^3CO$对应$0.5m^3O_2$），$1m^3CH_4$燃烧消耗$2m^3O_2$（由$CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$，$1m^3CH_4$对应$2m^3O_2$），所以消耗氧气较多的是$CH_4$。
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前$4NH_3$和$3O_2$含4个$N$、12个$H$、6个$O$，反应后$6H_2O$含12个$H$、6个$O$，还缺4个$N$，所以补充$2N_2$（即$4NH_3+3O_2\rightarrow6H_2O+2N_2$，$2N_2$含4个$N$）。