海洋资源的综合利用与制盐
浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。
该项目综合体现“物质性质与应用”“物质的化学变化”学习主题的大概念及核心知识，涉及“化学与社会·跨学科实践”学习主题中“化学与资源、能源、材料、环境、健康”和“化学、技术、工程融合解决跨学科问题的思路与方法”的相关内容。

活动演练
化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用与制盐”展开了项目式学习。
任务一 了解海洋中的资源
海洋是巨大的资源宝库。
(1)元素资源:海水中含量最高的金属元素是(填元素符号)。
(2)淡水资源:淡化海水可以用(填字母)，该过程是(填“化学变化”或“物理变化”)。
A. 吸附法
B. 蒸馏法
C. 过滤法
D. 电解法
(3)矿产资源:海底蕴藏着大量的“可燃冰”(甲烷水合物)，甲烷燃烧的化学方程式为。
(4)你还知道海洋中有哪些资源? (写一种)。
任务二 从海水中制取粗盐
海水晒盐的目的是从海水中获取粗盐。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下)，对海水晒盐的过程进行分析。

(5)海水晒盐过程中析出的主要物质是，原因是；剩余海水为这种物质的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)实验停止后，剩余海水温度恢复至 20℃，此时海水中 NaCl 的质量分数为(精确到 0.1%)。
(7)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是。
任务三 从粗盐中制取精盐
(8)兴趣小组的同学查阅有关资料获知粗盐中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，常见的除杂方法有两种:一是物理方法，即用 NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用 NaCl 的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。二是化学方法，操作步骤依次为加水溶解→加过量 NaOH 溶液[或 Ca(OH)₂溶液]→加过量 Na₂CO₃溶液→过滤→加适量盐酸→蒸发。
任务四 了解氯化钠的重要价值
(9)农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(10)NaCl 是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以 NaCl 为基本原料，可能制取的物质有(写一种)。
【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。

(1)Na (2)B 物理变化 (3)$\mathrm{CH}_4 + 2\mathrm{O}_2 \xrightarrow{\mathrm{点燃}} \mathrm{CO}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ (4)生物资源(合理即可) (5)氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 饱和 (6)26.5％ (7)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的粗盐纯度低，增加了分离它们的难度和成本 (8)饱和 (9)量筒 (10)氢氧化钠(或氯气、碳酸钠等，合理即可)