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4. 实验探究是学习化学的重要手段。兴趣小组同学利用下图所示装置探究铁生锈和燃烧的条件。请回答下列问题。
(1)装置②可观察到的实验现象为
(2)请写出装置④发生反应的化学方程式
(3)对比装置
(4)对比装置①和②，可得出的实验结论是
【能力提升】
(1)装置②可观察到的实验现象为
铁丝表面生成铁锈
。(2)请写出装置④发生反应的化学方程式
$3Fe+2O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4$
。(3)对比装置
①④
中的现象可得出温度达到着火点是铁燃烧的条件之一。(4)对比装置①和②，可得出的实验结论是
铁生锈需要与水接触
。【能力提升】
答案
4.(1)铁丝表面生成铁锈
(2)$3Fe+2O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4$
(3)①④
(4)铁生锈需要与水接触
(2)$3Fe+2O_2\xlongequal{点燃}Fe_3O_4$
(3)①④
(4)铁生锈需要与水接触
5. 测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为$12\%$，则样品中铁单质的质量分数约为(
A.$28\%$
B.$60\%$
C.$88\%$
D.$70\%$
B
)。A.$28\%$
B.$60\%$
C.$88\%$
D.$70\%$
答案
5.B
解析
设样品质量为$100g$，则氧元素质量为$100g×12\% = 12g$。
氧化铁$({Fe2O3})$中氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{56×2 + 16×3}=\frac{48}{160}=30\%$。
氧化铁的质量为$\frac{12g}{30\%}=40g$。
氧化铁中铁元素质量为$40g - 12g = 28g$。
样品中铁单质质量为$100g - 40g = 60g$。
铁单质的质量分数为$\frac{60g}{100g}×100\% = 60\%$。
B
氧化铁$({Fe2O3})$中氧元素的质量分数为$\frac{16×3}{56×2 + 16×3}=\frac{48}{160}=30\%$。
氧化铁的质量为$\frac{12g}{30\%}=40g$。
氧化铁中铁元素质量为$40g - 12g = 28g$。
样品中铁单质质量为$100g - 40g = 60g$。
铁单质的质量分数为$\frac{60g}{100g}×100\% = 60\%$。
B
6. 兴趣小组同学用下图所示装置利用暖宝宝贴(主要成分为铁粉、氯化钠、水等)测定空气中氧气含量。一段时间后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，测得实验数据如下表。下列说法不正确的是(
A.该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气
B.暖宝宝贴中的氯化钠可以加快铁粉的锈蚀
C.计算得出空气中氧气的体积分数为$20.8\%$
D.未恢复至室温就打开止水夹会使测量结果偏低
C
)。A.该实验原理是利用铁锈蚀消耗氧气
B.暖宝宝贴中的氯化钠可以加快铁粉的锈蚀
C.计算得出空气中氧气的体积分数为$20.8\%$
D.未恢复至室温就打开止水夹会使测量结果偏低
答案
6.C
