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1. 下列有关物质的相对分子质量计算正确的是（
A.2CO₂：2×12×16×2=768
B.H₂O：1+2+16×1=19
C.H₂SO₄：1×2+32×1+16×4=98
D.Ba(OH)₂：137×1+16×1+1×2=155
C
）。A.2CO₂：2×12×16×2=768
B.H₂O：1+2+16×1=19
C.H₂SO₄：1×2+32×1+16×4=98
D.Ba(OH)₂：137×1+16×1+1×2=155
答案
C
解析
A. 2CO₂ 的相对分子质量计算应为 2 × (12 + 16 × 2) = 2 × 44 = 88，故A错误；
B. H₂O 的相对分子质量计算应为 1 × 2 + 16 = 18，故B错误；
C. H₂SO₄ 的相对分子质量计算应为 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98，故C正确；
D. Ba(OH)₂ 的相对分子质量计算应为 137 + (16 + 1) × 2 = 137 + 34 = 171，故D错误。
B. H₂O 的相对分子质量计算应为 1 × 2 + 16 = 18，故B错误；
C. H₂SO₄ 的相对分子质量计算应为 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98，故C正确；
D. Ba(OH)₂ 的相对分子质量计算应为 137 + (16 + 1) × 2 = 137 + 34 = 171，故D错误。
2. 下列关于钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的判断中，正确的是（
①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④核内质子数相等
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.①②③
B
）。①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④核内质子数相等
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.①②③
答案
B
解析
钠原子（Na）失去一个电子形成钠离子（Na⁺）。
1. 核电荷数：核电荷数即质子数，钠原子和钠离子的质子数都是11，所以核电荷数相等，①正确。
2. 核外电子数：钠原子核外有11个电子，钠离子核外有10个电子，核外电子数不相等，②错误。
3. 质量：电子的质量很小，钠原子失去一个电子形成钠离子，质量几乎不变，所以质量几乎相等，③正确。
4. 核内质子数：钠原子和钠离子的质子数都是11，核内质子数相等，④正确。
综上，①③④正确，答案选B。
1. 核电荷数：核电荷数即质子数，钠原子和钠离子的质子数都是11，所以核电荷数相等，①正确。
2. 核外电子数：钠原子核外有11个电子，钠离子核外有10个电子，核外电子数不相等，②错误。
3. 质量：电子的质量很小，钠原子失去一个电子形成钠离子，质量几乎不变，所以质量几乎相等，③正确。
4. 核内质子数：钠原子和钠离子的质子数都是11，核内质子数相等，④正确。
综上，①③④正确，答案选B。
3. 下图是两种微粒的结构示意图，下列从图中获得的信息中不正确的是（
A.①和②的核外电子层数不同
B.②易失去2个电子形成稳定结构
C.①和②都是稳定结构
D.①表示阴离子，②表示原子
]
C
）。A.①和②的核外电子层数不同
B.②易失去2个电子形成稳定结构
C.①和②都是稳定结构
D.①表示阴离子，②表示原子
]
答案
C
解析
A. 根据图示可知①的核外电子层数是2，②的核外电子层数是3，核外电子层数不同，故A正确。
B. ②的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子形成稳定结构，故B正确。
C. ①的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，不属于稳定结构，故C错误。
D. ①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；②质子数=核外电子数=12，为原子，故D正确。
B. ②的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子形成稳定结构，故B正确。
C. ①的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，不属于稳定结构，故C错误。
D. ①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；②质子数=核外电子数=12，为原子，故D正确。
4. 化学用语是学好化学的基础，请按相关要求填空。
（1）“Fe³⁺”中数字“3”的意义：
（2）2个钙离子：
（3）硫酸根离子：
（4）3个铵根离子：
（1）“Fe³⁺”中数字“3”的意义：
1个铁离子带3个单位正电荷
。（2）2个钙离子：
2Ca²⁺
。（3）硫酸根离子：
SO₄²⁻
。（4）3个铵根离子：
3NH₄⁺
。答案
（1）1个铁离子带3个单位正电荷；（2）2Ca²⁺；（3）SO₄²⁻；（4）3NH₄⁺
解析
（1）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，“Fe³⁺”中数字“3”表示1个铁离子带3个单位正电荷。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钙离子表示为2Ca²⁺。
（3）硫酸根离子的符号为SO₄²⁻。
（4）铵根离子的符号为NH₄⁺，3个铵根离子表示为3NH₄⁺。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钙离子表示为2Ca²⁺。
（3）硫酸根离子的符号为SO₄²⁻。
（4）铵根离子的符号为NH₄⁺，3个铵根离子表示为3NH₄⁺。
5. 计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和（写出计算过程）。
（1）C₂H₅OH：
（2）(NH₄)₂SO₄：
（3）2Ca(OH)₂：
（1）C₂H₅OH：
$C_{2}H_{5}OH$的相对分子质量计算：$M(C_{2}H_{5}OH) = 2 × 12 + 6 × 1 + 16 = 46$
。（2）(NH₄)₂SO₄：
$(NH_{4})_{2}SO_{4}$的相对分子质量计算：$M((NH_{4})_{2}SO_{4}) = 2 × (14 + 4 × 1) + 32 + 4 × 16 = 132$
。（3）2Ca(OH)₂：
$2Ca(OH)_{2}$的相对分子质量之和计算：$M(2Ca(OH)_{2}) = 2 × (40 + 2 × (16 + 1)) = 2 × 74 = 148$
。答案
答题卡：
(1) $C_{2}H_{5}OH$的相对分子质量计算：
$M(C_{2}H_{5}OH) = 2 × 12 + 6 × 1 + 16 = 46$
(2)$(NH_{4})_{2}SO_{4}$的相对分子质量计算：
$M((NH_{4})_{2}SO_{4}) = 2 × (14 + 4 × 1) + 32 + 4 × 16 = 132$
(3)$2Ca(OH)_{2}$的相对分子质量之和计算：
$M(2Ca(OH)_{2}) = 2 × (40 + 2 × (16 + 1)) = 2 × 74 = 148$
结论：
(1) $C_{2}H_{5}OH$的相对分子质量为46。
(2) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$的相对分子质量为132。
(3) $2Ca(OH)_{2}$的相对分子质量之和为148。
(1) $C_{2}H_{5}OH$的相对分子质量计算：
$M(C_{2}H_{5}OH) = 2 × 12 + 6 × 1 + 16 = 46$
(2)$(NH_{4})_{2}SO_{4}$的相对分子质量计算：
$M((NH_{4})_{2}SO_{4}) = 2 × (14 + 4 × 1) + 32 + 4 × 16 = 132$
(3)$2Ca(OH)_{2}$的相对分子质量之和计算：
$M(2Ca(OH)_{2}) = 2 × (40 + 2 × (16 + 1)) = 2 × 74 = 148$
结论：
(1) $C_{2}H_{5}OH$的相对分子质量为46。
(2) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$的相对分子质量为132。
(3) $2Ca(OH)_{2}$的相对分子质量之和为148。
6. 下图表示分子、原子、离子间的相互转化关系，根据图片回答有关问题。
（1）构成物质的基本微观粒子是______。
（2）金刚石由______构成，氧气由______构成。
（3）根据上图，你能获得哪些信息？（写出两条）
①______。
②______。
（1）构成物质的基本微观粒子是______。
（2）金刚石由______构成，氧气由______构成。
（3）根据上图，你能获得哪些信息？（写出两条）
①______。
②______。
答案
（1）分子、原子、离子
（2）原子；分子
（3）①原子可以结合形成分子（或分子可以分解为原子）
②原子通过得失电子可以形成离子（或离子通过得失电子可以形成原子）（或分子、原子、离子都可以构成物质等合理答案）
（2）原子；分子
（3）①原子可以结合形成分子（或分子可以分解为原子）
②原子通过得失电子可以形成离子（或离子通过得失电子可以形成原子）（或分子、原子、离子都可以构成物质等合理答案）
解析
（1）由图可知，原子可直接构成物质，原子结合形成分子，分子聚集成物质，原子得失电子形成离子，离子结合构成物质，所以构成物质的基本微观粒子是分子、原子、离子。
（2）图中“物质”类别下，金刚石属于“如金刚石、硅等”，对应的构成粒子是原子直接结合；氧气属于“如氧气等”，对应的是分子聚集构成物质。
（3）从图中原子与分子的关系看，原子可以结合形成分子，分子也能分解为原子；原子与离子的关系是原子通过得失电子可转化为离子，离子也能通过得失电子转化为原子；还能看出分子、原子、离子都能构成物质等，任选两条即可。
（2）图中“物质”类别下，金刚石属于“如金刚石、硅等”，对应的构成粒子是原子直接结合；氧气属于“如氧气等”，对应的是分子聚集构成物质。
（3）从图中原子与分子的关系看，原子可以结合形成分子，分子也能分解为原子；原子与离子的关系是原子通过得失电子可转化为离子，离子也能通过得失电子转化为原子；还能看出分子、原子、离子都能构成物质等，任选两条即可。
7. 将下列表格补充完整。
|粒子名称|粒子符号|核电荷数|质子数|中子数|电子数|相对原子质量|是否为稳定结构|
|----|----|----|----|----|----|----|----|
|氟离子|
|铝原子|
|镁离子|
|粒子名称|粒子符号|核电荷数|质子数|中子数|电子数|相对原子质量|是否为稳定结构|
|----|----|----|----|----|----|----|----|
|氟离子|
F⁻
|9
|9
|10
|10
|19
|是
||铝原子|
Al
|13
|13
|14
|13
|27
|否
||镁离子|
Mg²⁺
|12
|12
|12
|10
|24
|是
|答案
|粒子名称|粒子符号|核电荷数|质子数|中子数|电子数|相对原子质量|是否为稳定结构|
|----|----|----|----|----|----|----|----|
|氟离子|F⁻|9|9|10|10|19|是|
|铝原子|Al|13|13|14|13|27|否|
|镁离子|Mg²⁺|12|12|12|10|24|是|
|----|----|----|----|----|----|----|----|
|氟离子|F⁻|9|9|10|10|19|是|
|铝原子|Al|13|13|14|13|27|否|
|镁离子|Mg²⁺|12|12|12|10|24|是|
解析
氟离子：符号为F⁻，核电荷数=质子数=9，中子数=相对原子质量-质子数=19-9=10，电子数=质子数+所带电荷数（负电荷为加）=9+1=10，最外层8电子为稳定结构；铝原子：核电荷数=质子数=13（原子序数），相对原子质量=质子数+中子数=13+14=27，最外层3电子非稳定结构；镁离子：核电荷数=质子数=12，中子数=24-12=12，电子数=质子数-所带电荷数（正电荷为减）=12-2=10，最外层8电子为稳定结构。
8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图①～④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图
（2）下面是几个粒子的结构示意图，回答下列问题。
①a为某原子结构示意图，其中图中的m值为
②上述粒子中，属于阳离子的是
（1）图①～④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图
④
（填序号，下同），可以表示铁原子的是图①
。（2）下面是几个粒子的结构示意图，回答下列问题。
①a为某原子结构示意图，其中图中的m值为
16
，该原子的元素的化学性质与b
（填字母）的化学性质相似；a原子在化学反应中易形成S²⁻
（用离子符号表示）。②上述粒子中，属于阳离子的是
Mg²⁺、Al³⁺
（用离子符号表示）。答案
(1)④；①；(2)①16；b；S²⁻；②Mg²⁺、Al³⁺
解析
(1)图④中有Na⁺和Cl⁻，为由离子构成的物质；铁由原子直接构成，图①为同种原子直接构成的微观模型，可表示铁原子。(2)①原子中质子数=核外电子数，a的核外电子数=2+8+6=16，故m=16；元素化学性质由最外层电子数决定，a最外层电子数为6，b最外层电子数也为6，化学性质相似；a最外层6个电子，易得到2个电子形成S²⁻。②阳离子质子数＞核外电子数，c质子数12＞电子数10为Mg²⁺，e质子数13＞电子数10为Al³⁺。
