13. 某化学兴趣小组为测定某工厂生产的 $MgCl_{2}$ 的纯度(即质量分数),称取 10.0 g 该 $MgCl_{2}$ 样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入 60.0 g 溶质质量分数为 16%的 $NaOH$ 溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量为 5.8 g。(已知:该 $MgCl_{2}$ 产品中含有少量 $Na_{2}SO_{4}$ 等杂质,杂质均能溶于水,且不与 $NaOH$ 反应)
请计算:
(1) 假设 60.0 g 溶质质量分数为 16%的 $NaOH$ 溶液完全反应,需要 $MgCl_{2}$ 的质量是 ()。由此可以判断,烧杯内 10.0 g 样品中的 $MgCl_{2}$ (填“全部”或“部分”)与 $NaOH$ 溶液发生了反应。
(2) 该样品中 $MgCl_{2}$ 的质量分数是多少?(写出计算过程)

(1) 11.4g；全部
(2) 设样品中$MgCl_{2}$的质量为$x$。
$MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$
$95$　　　　　　$58$
$x$　　　　　　$5.8g$
$\frac{95}{58} = \frac{x}{5.8g}$
$x = \frac{95 × 5.8g}{58} = 9.5g$
样品中$MgCl_{2}$的质量分数为：$\frac{9.5g}{10.0g} × 100\% = 95\%$
答：该样品中$MgCl_{2}$的质量分数是$95\%$。