8.钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，小李在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片分别放入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表所示。则下列说法正确的是
（）


A.将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是由于镁条表面有氧化膜
B.钛粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg
C.将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加
D.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu

A

根据金属与等浓度稀盐酸反应的剧烈程度，可判断三种金属活动性顺序为Mg＞Ti＞H＞Cu。逐一分析选项：
1. 选项A：镁在空气中易形成致密的氧化镁氧化膜，会阻碍镁与可溶性钛盐的接触反应，因此无明显现象可能是镁条表面有氧化膜，说法正确。
2. 选项B：Ti和Mg都能与稀硫酸发生反应，加入稀硫酸会同时消耗Ti和Mg，无法除去钛粉中混有的Mg，说法错误。
3. 选项C：镁与硫酸铜反应的化学方程式为$\ce{Mg + CuSO_{4}=MgSO_{4} + Cu}$，每24份质量的Mg进入溶液，会析出64份质量的Cu，反应后溶液质量减小，说法错误。
4. 选项D：由反应现象可知三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu，说法错误。
综上只有A选项正确。

9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息中，正确的是（）

A.镁比锌的金属活动性强
B.a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点
C.完全反应后，Mg消耗稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$的质量大于Zn
D.两种金属与稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$恰好反应后生成的$\ce{ZnSO_{4}}$质量大于$\ce{MgSO_{4}}$

C

逐一分析选项：
1. 选项A：该图横坐标为加入稀硫酸的质量，未体现反应速率与时间的关系，无法比较镁和锌的金属活动性强弱，A错误。
2. 选项B：c点时稀硫酸不足，锌、镁都未完全反应，均有金属剩余；b点时锌已经完全反应无剩余，仅镁有剩余，因此两个烧杯都有金属剩余的是c点，B错误。
3. 选项C：氢气中的氢元素全部来自硫酸，最终镁生成的氢气质量更大，因此完全反应后Mg消耗稀$\ce{H_{2}SO_{4}}$的质量大于Zn，C正确。
4. 选项D：设金属质量为m，锌完全反应生成$\ce{ZnSO_{4}}$的质量为$m×\frac{161}{65}\approx2.48m$，镁完全反应生成$\ce{MgSO_{4}}$的质量为$m×\frac{120}{24}=5m$，因此生成的$\ce{ZnSO_{4}}$质量小于$\ce{MgSO_{4}}$，D错误。

10.(8分)某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图Ⅰ所示的三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过,其形状和大小相同,稀盐酸的浓度和用量也相同)。

(1)一段时间后,观察到实验B中的现象为。
(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是。
(3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,因此在上述实验的基础上,补做了一个实验,装置如图Ⅱ所示,且实现了探究目的。乙同学的实验:X是金属,Y是溶液。

解：
(1) 铜片表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
(2) 锌片与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁片更快，锌和稀盐酸的反应更剧烈
(3) 铜(或铁)；稀盐酸(或硫酸铜，与前一空对应，合理即可)

11.(6分)[创新思维]实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某科学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图所示的两个实验，请回答下列问题。

(1)实验1进行一段时间后，能观察到的现象为。
(2)实验2中：
①一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据的现象，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
②写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式：。

解：
(1) 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，气球胀大
(2) ① 锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象
② $\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$