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A. 苯甲酸钠的相对分子质量为144 g
B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
B. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
C. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
D. 苯甲酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，首先需明确苯甲酸钠的化学式为$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$，再结合相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、物质组成的相关概念逐一分析选项，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
首先，苯甲酸钠的化学式为$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$，逐一分析选项：
1. 选项A：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”。计算其相对分子质量：$12×7 + 1×5 + 16×2 + 23 = 144$，单位错误，故A错误。
2. 选项B：计算各元素的质量比：$\ce{C:H:O:Na} = (12×7):(1×5):(16×2):23 = 84:5:32:23$，可见氢元素的质量分数最小，而非钠元素，故B错误。
3. 选项C：碳、氧元素的质量比为$(12×7):(16×2) = 84:32 = 21:8$，并非7:2（7:2是原子个数比），故C错误。
4. 选项D：由苯甲酸钠的化学式$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$可知，其由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、物质的元素组成
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涉及相对分子质量的单位、元素质量比、质量分数及物质组成的判断，属于初中化学的基础题型，只要准确掌握相关概念和计算方法，细心分析即可得出正确答案。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，首先需明确苯甲酸钠的化学式为$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$，再结合相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、物质组成的相关概念逐一分析选项，排除错误选项后确定正确答案。
【解析】
首先，苯甲酸钠的化学式为$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$，逐一分析选项：
1. 选项A：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，并非“g”。计算其相对分子质量：$12×7 + 1×5 + 16×2 + 23 = 144$，单位错误，故A错误。
2. 选项B：计算各元素的质量比：$\ce{C:H:O:Na} = (12×7):(1×5):(16×2):23 = 84:5:32:23$，可见氢元素的质量分数最小，而非钠元素，故B错误。
3. 选项C：碳、氧元素的质量比为$(12×7):(16×2) = 84:32 = 21:8$，并非7:2（7:2是原子个数比），故C错误。
4. 选项D：由苯甲酸钠的化学式$\ce{C_{7}H_{5}O_{2}Na}$可知，其由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
化学式相关计算、物质的元素组成
【点评】
本题考查化学式的基础应用，涉及相对分子质量的单位、元素质量比、质量分数及物质组成的判断，属于初中化学的基础题型，只要准确掌握相关概念和计算方法，细心分析即可得出正确答案。
【难度系数】
0.7
1. 已知某物质的化学式为$\ce{RNO_{3}}$，相对分子质量是85，则R元素的相对原子质量是（
A.55
B.55 g
C.23
D.23 g
C
）。A.55
B.55 g
C.23
D.23 g
答案
1. C
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握两个核心要点：一是相对分子质量的计算方法（化学式中各原子相对原子质量的总和），二是相对原子质量的单位规则（相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略，不带质量单位）。解题思路为：先设R的相对原子质量为未知数，根据相对分子质量的计算公式列方程求解，再结合单位要求排除错误选项。
【解析】
设R元素的相对原子质量为$ x $。
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和，已知$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量为85，其中N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，则：
$ x + 14 + 16×3 = 85 $
计算得：$ x + 62 = 85 $，解得$ x = 23 $。
注意：相对原子质量是比值，无“g”这个单位，排除B、D选项；计算结果为23，排除A选项。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；相对原子质量概念
【点评】
本题为化学基础题，考察相对分子质量计算及相对原子质量的单位规范，解题时需注意相对原子质量不带质量单位，避免因单位错误失分，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需掌握两个核心要点：一是相对分子质量的计算方法（化学式中各原子相对原子质量的总和），二是相对原子质量的单位规则（相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略，不带质量单位）。解题思路为：先设R的相对原子质量为未知数，根据相对分子质量的计算公式列方程求解，再结合单位要求排除错误选项。
【解析】
设R元素的相对原子质量为$ x $。
相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和，已知$\ce{RNO_{3}}$的相对分子质量为85，其中N的相对原子质量为14，O的相对原子质量为16，则：
$ x + 14 + 16×3 = 85 $
计算得：$ x + 62 = 85 $，解得$ x = 23 $。
注意：相对原子质量是比值，无“g”这个单位，排除B、D选项；计算结果为23，排除A选项。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算；相对原子质量概念
【点评】
本题为化学基础题，考察相对分子质量计算及相对原子质量的单位规范，解题时需注意相对原子质量不带质量单位，避免因单位错误失分，整体难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是(
A.过氧化氢($\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$)中 $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:16$
B.乙炔($\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2$)中 $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨($\mathrm{NH}_3$)中 $m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫($\mathrm{SO}_2$)中 $m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$
A
)。A.过氧化氢($\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$)中 $m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=1:16$
B.乙炔($\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2$)中 $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=2:1$
C.氨($\mathrm{NH}_3$)中 $m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=14:1$
D.二氧化硫($\mathrm{SO}_2$)中 $m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=1:2$
答案
2. A
解析
【分析】
本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路为：明确化合物中元素质量比的计算公式——各元素质量比=（元素相对原子质量×该元素的原子个数）之比，再分别计算每个选项中物质的元素质量比，与选项给出的数值对比，选出正确选项。
【解析】
根据化合物中元素质量比的计算方法，逐一分析选项：
选项A：过氧化氢（$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$）中，$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):(16×2)=2:32=1:16$，该选项数值正确；
选项B：乙炔（$\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2$）中，$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项给出的2:1错误；
选项C：氨（$\mathrm{NH}_3$）中，$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=(14×1):(1×3)=14:3$，选项给出的14:1错误；
选项D：二氧化硫（$\mathrm{SO}_2$）中，$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=(32×1):(16×2)=32:32=1:1$，选项给出的1:2错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为化学基础计算题，核心是掌握元素质量比的计算方法，难度较低，需注意各元素的原子个数，避免因原子个数判断错误导致计算失误。
【难度系数】
0.7
本题考查化合物中元素质量比的计算，解题思路为：明确化合物中元素质量比的计算公式——各元素质量比=（元素相对原子质量×该元素的原子个数）之比，再分别计算每个选项中物质的元素质量比，与选项给出的数值对比，选出正确选项。
【解析】
根据化合物中元素质量比的计算方法，逐一分析选项：
选项A：过氧化氢（$\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2$）中，$m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=(1×2):(16×2)=2:32=1:16$，该选项数值正确；
选项B：乙炔（$\mathrm{C}_2\mathrm{H}_2$）中，$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H})=(12×2):(1×2)=24:2=12:1$，选项给出的2:1错误；
选项C：氨（$\mathrm{NH}_3$）中，$m(\mathrm{N}):m(\mathrm{H})=(14×1):(1×3)=14:3$，选项给出的14:1错误；
选项D：二氧化硫（$\mathrm{SO}_2$）中，$m(\mathrm{S}):m(\mathrm{O})=(32×1):(16×2)=32:32=1:1$，选项给出的1:2错误。
综上，正确答案为A。
【答案】
A
【知识点】
元素质量比计算、相对原子质量应用
【点评】
本题为化学基础计算题，核心是掌握元素质量比的计算方法，难度较低，需注意各元素的原子个数，避免因原子个数判断错误导致计算失误。
【难度系数】
0.7
3.某元素(A)的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是(
A.$A_2O$
B.$AO_2$
C.$AO$
D.$A_2O_2$
B
)。A.$A_2O$
B.$AO_2$
C.$AO$
D.$A_2O_2$
答案
3. B
解析
【分析】
要确定氧化物的化学式，需利用化合物中元素质量分数的计算公式。首先设氧化物中A的原子个数为x，氧原子个数为y，结合A的相对原子质量、氧化物中A的质量分数，列出等式求解x与y的比值，进而确定化学式，再匹配选项。
【解析】
设该氧化物的化学式为$\ce{A_{x}O_{y}}$，根据化合物中元素质量分数公式：
$\mathrm{A的质量分数} = \frac{\mathrm{A的相对原子质量} × \mathrm{A的原子个数}}{\mathrm{氧化物的相对分子质量}} × 100\%$
代入已知条件（A的相对原子质量为32，A的质量分数为50%）：
$\frac{32x}{32x + 16y} × 100\% = 50\%$
化简等式：
$\frac{32x}{32x + 16y} = 0.5$
两边同乘分母得：$32x = 0.5 × (32x + 16y)$
展开计算：$32x = 16x + 8y$
移项得：$16x = 8y$，即$y = 2x$
当x=1时，y=2，氧化物化学式为$\ce{AO_{2}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数
【点评】
本题通过元素质量分数推导化学式，核心是掌握元素质量分数的计算公式，计算过程需化简等式确定原子个数比，属于基础化学计算题型。
【难度系数】
0.6
要确定氧化物的化学式，需利用化合物中元素质量分数的计算公式。首先设氧化物中A的原子个数为x，氧原子个数为y，结合A的相对原子质量、氧化物中A的质量分数，列出等式求解x与y的比值，进而确定化学式，再匹配选项。
【解析】
设该氧化物的化学式为$\ce{A_{x}O_{y}}$，根据化合物中元素质量分数公式：
$\mathrm{A的质量分数} = \frac{\mathrm{A的相对原子质量} × \mathrm{A的原子个数}}{\mathrm{氧化物的相对分子质量}} × 100\%$
代入已知条件（A的相对原子质量为32，A的质量分数为50%）：
$\frac{32x}{32x + 16y} × 100\% = 50\%$
化简等式：
$\frac{32x}{32x + 16y} = 0.5$
两边同乘分母得：$32x = 0.5 × (32x + 16y)$
展开计算：$32x = 16x + 8y$
移项得：$16x = 8y$，即$y = 2x$
当x=1时，y=2，氧化物化学式为$\ce{AO_{2}}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
化学式的计算、元素质量分数
【点评】
本题通过元素质量分数推导化学式，核心是掌握元素质量分数的计算公式，计算过程需化简等式确定原子个数比，属于基础化学计算题型。
【难度系数】
0.6
4. 没食子酸($\ce{C7H6O5}$)又称五倍子酸，可从五倍子中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的描述正确的是(
A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.没食子酸属于氧化物
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$7:6:5$
D.没食子酸中氧元素的质量分数最小
A
)。A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.没食子酸属于氧化物
C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$7:6:5$
D.没食子酸中氧元素的质量分数最小
答案
4. A
解析
【分析】
要判断各选项的正确性，需结合化学式的相关知识逐一分析：首先回忆化学式的宏观意义（表示物质的元素组成）、氧化物的定义（两种元素组成且含氧化合物）、元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）、元素质量分数的判断依据（该元素总相对原子质量与相对分子质量的比值大小），再对每个选项逐一验证，排除错误选项得到正确答案。
【解析】
1. 选项A：根据没食子酸的化学式$\ce{C7H6O5}$，可知其由碳、氢、氧三种元素组成，该描述正确。
2. 选项B：氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸含碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，该描述错误。
3. 选项C：化合物中元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40$，而$7:6:5$是该物质中碳、氢、氧的原子个数比，并非质量比，该描述错误。
4. 选项D：计算各元素的总相对原子质量：碳为$12×7=84$，氢为$1×6=6$，氧为$16×5=80$，氢元素的总相对原子质量最小，因此没食子酸中氢元素的质量分数最小，而非氧元素，该描述错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义；氧化物的概念；元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需准确区分原子个数比与元素质量比，牢记氧化物的定义，属于化学基础题，难度较低，适合巩固相关概念。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正确性，需结合化学式的相关知识逐一分析：首先回忆化学式的宏观意义（表示物质的元素组成）、氧化物的定义（两种元素组成且含氧化合物）、元素质量比的计算方法（相对原子质量×原子个数之比）、元素质量分数的判断依据（该元素总相对原子质量与相对分子质量的比值大小），再对每个选项逐一验证，排除错误选项得到正确答案。
【解析】
1. 选项A：根据没食子酸的化学式$\ce{C7H6O5}$，可知其由碳、氢、氧三种元素组成，该描述正确。
2. 选项B：氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，没食子酸含碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的定义，该描述错误。
3. 选项C：化合物中元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数的乘积之比，没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为$(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80=42:3:40$，而$7:6:5$是该物质中碳、氢、氧的原子个数比，并非质量比，该描述错误。
4. 选项D：计算各元素的总相对原子质量：碳为$12×7=84$，氢为$1×6=6$，氧为$16×5=80$，氢元素的总相对原子质量最小，因此没食子酸中氢元素的质量分数最小，而非氧元素，该描述错误。
【答案】
A
【知识点】
化学式的意义；氧化物的概念；元素质量比计算
【点评】
本题考查化学式相关的基础知识点，需准确区分原子个数比与元素质量比，牢记氧化物的定义，属于化学基础题，难度较低，适合巩固相关概念。
【难度系数】
0.7
5. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。
(1)试写出碳酸钙的化学式：
(2)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。
(1)试写出碳酸钙的化学式：
$\ce{CaCO_{3}}$
。(2)若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。
答案
5. (1) $\ce{CaCO_{3}}$
(2) 1 片钙片中至少含钙元素的质量为$2\ \mathrm{g}×\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=0.8\ \mathrm{g}$。
(2) 1 片钙片中至少含钙元素的质量为$2\ \mathrm{g}×\frac{40}{40+12+16×3}×100\%=0.8\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
本题包含两个问题，第(1)问考查碳酸钙的化学式书写，需根据化合物的组成和化合价规则确定化学式；第(2)问考查化合物中元素质量的计算，需先计算碳酸钙中钙元素的质量分数，再结合每片中碳酸钙的最小质量（题目要求“至少”，故取2g）计算钙元素质量，解题时要注意对应数据的选取和计算的规范性。
【解析】
(1) 碳酸钙由钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）构成，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{CaCO_{3}}$。
(2) 计算钙元素质量：
首先，碳酸钙的相对分子质量 = $40 + 12 + 16×3 = 100$；
碳酸钙中钙元素的质量分数 = $\frac{钙的相对原子质量}{碳酸钙的相对分子质量}×100\% = \frac{40}{100}×100\% = 40\%$；
每片钙片中碳酸钙的最小质量为2g，因此每天至少摄入钙元素的质量 = $2\ \mathrm{g}×40\% = 0.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3}}$；(2) $0.8\ \mathrm{g}$
【知识点】
化学式书写、化合物中元素质量计算
【点评】
本题结合生活实际考察化学基础知识点，难度较低，需掌握化学式的书写规则和化合物中元素质量分数的计算方法，是化学学习中的基础应用题型。
【难度系数】
0.7
本题包含两个问题，第(1)问考查碳酸钙的化学式书写，需根据化合物的组成和化合价规则确定化学式；第(2)问考查化合物中元素质量的计算，需先计算碳酸钙中钙元素的质量分数，再结合每片中碳酸钙的最小质量（题目要求“至少”，故取2g）计算钙元素质量，解题时要注意对应数据的选取和计算的规范性。
【解析】
(1) 碳酸钙由钙离子（$\ce{Ca^{2+}}$）和碳酸根离子（$\ce{CO^{2-}_{3}}$）构成，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为$\ce{CaCO_{3}}$。
(2) 计算钙元素质量：
首先，碳酸钙的相对分子质量 = $40 + 12 + 16×3 = 100$；
碳酸钙中钙元素的质量分数 = $\frac{钙的相对原子质量}{碳酸钙的相对分子质量}×100\% = \frac{40}{100}×100\% = 40\%$；
每片钙片中碳酸钙的最小质量为2g，因此每天至少摄入钙元素的质量 = $2\ \mathrm{g}×40\% = 0.8\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) $\ce{CaCO_{3}}$；(2) $0.8\ \mathrm{g}$
【知识点】
化学式书写、化合物中元素质量计算
【点评】
本题结合生活实际考察化学基础知识点，难度较低，需掌握化学式的书写规则和化合物中元素质量分数的计算方法，是化学学习中的基础应用题型。
【难度系数】
0.7
