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2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（）
A.拉瓦锡
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
A.拉瓦锡
B.道尔顿
C.门捷列夫
D.阿伏加德罗
答案
C
解析
逐一对应各化学家的核心贡献：拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，得出空气由氮气和氧气组成的结论；道尔顿提出了近代原子学说；门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；阿伏加德罗提出了分子的概念，创立了分子学说。符合题干描述的是C选项。
3. 氧分子中的氧原子和二氧化碳分子中的氧原子属于同种元素的原因是 （）
A.它们的质量相同
B.它们的电子数相同
C.它们的中子数相同
D.它们的质子数相同
A.它们的质量相同
B.它们的电子数相同
C.它们的中子数相同
D.它们的质子数相同
答案
D
解析
根据元素的定义，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定。氧分子中的氧原子和二氧化碳分子中的氧原子质子数均为8，因此属于同种元素，与原子的质量、电子数、中子数均无直接关联。
4. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 （）
A.钠(Na)
B.钙(Ca)
C.镁(Zn)
D.锰(Mn)
A.钠(Na)
B.钙(Ca)
C.镁(Zn)
D.锰(Mn)
答案
C
解析
逐一核对各选项元素名称与对应符号：A.钠的元素符号为Na，名称与符号一致；B.钙的元素符号为Ca，名称与符号一致；C.镁的元素符号为Mg，Zn是锌的元素符号，该选项名称与符号不一致；D.锰的元素符号为Mn，名称与符号一致。
5. 下列关于$\ce{H_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$三种物质的说法正确的是 （）
A.均含有1个氢分子
B.均含有2个氢原子
C.均含有氢元素
D.均含有2个氢离子
A.均含有1个氢分子
B.均含有2个氢原子
C.均含有氢元素
D.均含有2个氢离子
答案
C
解析
A. $\ce{H_{2}}$中含有氢分子，$\ce{H_{2}O}$、$\ce{H_{2}O_{2}}$中只含水分子、过氧化氢分子，不含氢分子，该说法错误；B. 未指明是1个对应分子的前提下，直接说三种物质均含2个氢原子表述错误，宏观物质不能直接对应单个原子数量；C. 从三种物质的化学式可知，它们的组成中都包含氢元素，该说法正确；D. 三种物质都由分子构成，均不存在氢离子，该说法错误。
6. 下列各组元素符号，表示的都是金属元素的是 （）
A.C、Cu、Ca
B.S、Fe、P
C.K、Mg、Hg
D.H、Na、He
A.C、Cu、Ca
B.S、Fe、P
C.K、Mg、Hg
D.H、Na、He
答案
C
解析
分别分析各选项：A中C是碳元素，属于非金属元素，不符合要求；B中S是硫元素、P是磷元素，都属于非金属元素，不符合要求；C中K是钾元素、Mg是镁元素、Hg是汞元素，三者均为金属元素，符合要求；D中H是氢元素、He是氦元素，都属于非金属元素，不符合要求。
7. 下列符号只有微观意义，不具有宏观意义的是 （）
A.Zn
B.N
C.Mg
D.3He
A.Zn
B.N
C.Mg
D.3He
答案
D
解析
元素符号本身可表示一种元素，部分还可表示对应单质，属于宏观意义，同时可表示1个该原子，属于微观意义；当元素符号前标注大于1的数字时，仅能表示对应个数的原子，只有微观意义。选项A的Zn、选项B的N、选项C的Mg都是单独的元素符号，同时具备宏观和微观意义；选项D的3He只能表示3个氦原子，只有微观意义，不具有宏观意义。
8. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是（）
A.$x=12$
B.镁位于元素周期表第三周期
C.镁元素的相对原子质量为24.31
D.在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成$\ce{Mg^{2-}}$
A.$x=12$
B.镁位于元素周期表第三周期
C.镁元素的相对原子质量为24.31
D.在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成$\ce{Mg^{2-}}$
答案
D
解析
A. 原子中质子数等于原子序数，镁的原子序数为12，因此x=12，说法正确；B. 镁原子核外有3个电子层，元素的周期数等于原子核外电子层数，故镁位于元素周期表第三周期，说法正确；C. 元素周期表单元格中元素名称下方的数值为对应元素的相对原子质量，镁元素的相对原子质量为24.31，说法正确；D. 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$，不是$\ce{Mg^{2-}}$，该说法错误。
9. 元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最高的金属元素是（）
A.Si
B.Fe
C.Al
D.Ca
A.Si
B.Fe
C.Al
D.Ca
答案
C
解析
地壳中元素按质量计算，含量前五位由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中氧、硅属于非金属元素，因此地壳中含量最高的金属元素是铝（Al）。
10. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子。则图中表示单质的是 （）
答案
C
解析
解：
单质是由同种元素组成的纯净物。
A选项：所含分子均由两种不同元素的原子构成，属于化合物；
B选项：含有两种不同的单质分子，属于混合物；
C选项：只含有一种分子，且该分子仅由同种元素的原子构成，属于单质；
D选项：所含分子均由两种不同元素的原子构成，属于化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物。
A选项：所含分子均由两种不同元素的原子构成，属于化合物；
B选项：含有两种不同的单质分子，属于混合物；
C选项：只含有一种分子，且该分子仅由同种元素的原子构成，属于单质；
D选项：所含分子均由两种不同元素的原子构成，属于化合物。
11. 2022年2月4日，奥运五环再次飘扬在北京市上空，北京市也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。北京冬奥会在建设智慧场馆时，采用了多种创新技术和材料，其中包括碲化镉发电玻璃，如图甲是碲(Te)的原子结构示意图及元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）Y属于（填“金属”或“非金属”），位于第周期。
（2）已知某微粒的结构示意图为+
8，请写出该微粒的符号：。
（3）① 甲图中x=，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒是（用符号表示）。
② 碲元素与如图乙中（填元素名称）的化学性质相似。
（1）Y属于（填“金属”或“非金属”），位于第周期。
（2）已知某微粒的结构示意图为+
8，请写出该微粒的符号：。（3）① 甲图中x=，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒是（用符号表示）。
② 碲元素与如图乙中（填元素名称）的化学性质相似。
答案
非金属；三
（2）该微粒质子数为8，核外电子总数为2+8=10，是带2个单位负电荷的氧离子，微粒符号为$\ce{O^{2-}}$。
（3）① 原子中质子数等于核外电子数，$2+8+18+18+x=52$，解得$x=6$；碲原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，形成带2个单位负电荷的碲离子，符号为$\ce{Te^{2-}}$。
② 元素化学性质与最外层电子数密切相关，碲原子最外层电子数为6，图乙中氧原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似，填氧。
（2）该微粒质子数为8，核外电子总数为2+8=10，是带2个单位负电荷的氧离子，微粒符号为$\ce{O^{2-}}$。
（3）① 原子中质子数等于核外电子数，$2+8+18+18+x=52$，解得$x=6$；碲原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，形成带2个单位负电荷的碲离子，符号为$\ce{Te^{2-}}$。
② 元素化学性质与最外层电子数密切相关，碲原子最外层电子数为6，图乙中氧原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似，填氧。
解析
解：
（1）Y为硅元素，属于非金属；硅原子核外有3个电子层，位于第三周期。
（1）Y为硅元素，属于非金属；硅原子核外有3个电子层，位于第三周期。
