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1.如图是通过加热铜粉来验证质量守恒定律的实验。下列关于该实验的说法正确的是()。
A.实验过程中气球一直变大
B.该反应遵守质量守恒定律
C.加热铜粉结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化铜的质量
A.实验过程中气球一直变大
B.该反应遵守质量守恒定律
C.加热铜粉结束，立即将锥形瓶放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化铜的质量
答案
B
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合加热铜粉验证质量守恒定律的实验原理、现象、操作要求及质量守恒定律的适用范围分析：
1. 分析气球变化：反应放热时气体膨胀，冷却后气体被消耗，压强减小，气球会先变大后变小；
2. 质量守恒定律：所有化学反应均遵守该定律；
3. 称量时机：需冷却至室温，避免气球受浮力影响称量结果；
4. 质量守恒的核心：是“参加反应”的反应物质量总和等于生成物质量总和，而非所有反应物的总质量。
【解析】
逐一分析选项：
A. 实验中，加热时铜与氧气反应放热，装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，气球会变小，因此气球并非一直变大，A错误。
B. 质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应是化学变化，一定遵守质量守恒定律，B正确。
C. 加热结束后，装置内气体受热膨胀，气球鼓起，此时称量会因气球受到空气浮力导致结果不准确，需冷却至室温后再称量，C错误。
D. 质量守恒定律中，是“参加反应”的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，反应前锥形瓶内的氧气不一定全部参与反应，因此参加反应的铜和氧气的总质量才等于生成氧化铜的质量，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学实验操作
【点评】
本题围绕加热铜粉验证质量守恒定律的实验展开，考查实验现象、操作要点及质量守恒定律的核心内涵，需注意区分“参加反应的物质”和“所有反应物”，以及称量时的温度要求，属于基础实验题，需准确掌握实验细节。
【难度系数】
0.6
要判断各选项正误，需结合加热铜粉验证质量守恒定律的实验原理、现象、操作要求及质量守恒定律的适用范围分析：
1. 分析气球变化：反应放热时气体膨胀，冷却后气体被消耗，压强减小，气球会先变大后变小；
2. 质量守恒定律：所有化学反应均遵守该定律；
3. 称量时机：需冷却至室温，避免气球受浮力影响称量结果；
4. 质量守恒的核心：是“参加反应”的反应物质量总和等于生成物质量总和，而非所有反应物的总质量。
【解析】
逐一分析选项：
A. 实验中，加热时铜与氧气反应放热，装置内气体受热膨胀，气球变大；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，气球会变小，因此气球并非一直变大，A错误。
B. 质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应是化学变化，一定遵守质量守恒定律，B正确。
C. 加热结束后，装置内气体受热膨胀，气球鼓起，此时称量会因气球受到空气浮力导致结果不准确，需冷却至室温后再称量，C错误。
D. 质量守恒定律中，是“参加反应”的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，反应前锥形瓶内的氧气不一定全部参与反应，因此参加反应的铜和氧气的总质量才等于生成氧化铜的质量，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律，化学实验操作
【点评】
本题围绕加热铜粉验证质量守恒定律的实验展开，考查实验现象、操作要点及质量守恒定律的核心内涵，需注意区分“参加反应的物质”和“所有反应物”，以及称量时的温度要求，属于基础实验题，需准确掌握实验细节。
【难度系数】
0.6
2.下列实验可用于验证质量守恒定律的是（）。
答案
D
解析
【分析】
要验证质量守恒定律，需保证反应前后物质的总质量不变。若反应有气体生成或参与，必须在密闭容器中进行，否则气体会逸出或进入，导致总质量变化，无法验证。需逐一分析各选项：
1. 选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置敞口，氧气逸出，反应后总质量减小，不能验证质量守恒定律；
2. 选项B：镁条燃烧，有氧气参与反应，且部分生成物可能扩散到空气中，装置敞口，无法准确测定反应前后总质量，不能验证；
3. 选项C：稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳逸出，反应后总质量减小，不能验证；
4. 选项D：铁与硫酸铜溶液反应，无气体参与或生成，装置密闭，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律。
【解析】
验证质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的反应，需在密闭容器中进行；无气体参与或生成的反应，可在敞口容器中进行。
A中，H₂O₂在MnO₂催化下分解产生O₂，敞口装置使O₂逸出，反应后总质量减少，无法验证；
B中，镁条燃烧消耗空气中的O₂，且生成物部分扩散，敞口装置无法准确测定总质量变化，无法验证；
C中，稀盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂，敞口装置使CO₂逸出，反应后总质量减少，无法验证；
D中，Fe与CuSO₄发生反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，无气体参与或生成，密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的验证、化学反应中的质量关系
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，核心是明确有气体参与或生成的反应需在密闭装置中进行，是初中化学基础考点，需掌握常见反应特点及装置要求。
【难度系数】
0.5
要验证质量守恒定律，需保证反应前后物质的总质量不变。若反应有气体生成或参与，必须在密闭容器中进行，否则气体会逸出或进入，导致总质量变化，无法验证。需逐一分析各选项：
1. 选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，装置敞口，氧气逸出，反应后总质量减小，不能验证质量守恒定律；
2. 选项B：镁条燃烧，有氧气参与反应，且部分生成物可能扩散到空气中，装置敞口，无法准确测定反应前后总质量，不能验证；
3. 选项C：稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口，二氧化碳逸出，反应后总质量减小，不能验证；
4. 选项D：铁与硫酸铜溶液反应，无气体参与或生成，装置密闭，反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律。
【解析】
验证质量守恒定律时，对于有气体参与或生成的反应，需在密闭容器中进行；无气体参与或生成的反应，可在敞口容器中进行。
A中，H₂O₂在MnO₂催化下分解产生O₂，敞口装置使O₂逸出，反应后总质量减少，无法验证；
B中，镁条燃烧消耗空气中的O₂，且生成物部分扩散，敞口装置无法准确测定总质量变化，无法验证；
C中，稀盐酸与Na₂CO₃反应生成CO₂，敞口装置使CO₂逸出，反应后总质量减少，无法验证；
D中，Fe与CuSO₄发生反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，无气体参与或生成，密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律的验证、化学反应中的质量关系
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证，核心是明确有气体参与或生成的反应需在密闭装置中进行，是初中化学基础考点，需掌握常见反应特点及装置要求。
【难度系数】
0.5
3.将a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为()。
A.(a−c)g
B.(a+b−c)g
C.(a−b+c)g
D.(a−b−c)g
A.(a−c)g
B.(a+b−c)g
C.(a−b+c)g
D.(a−b−c)g
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需运用质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变，且二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量保持不变。反应前总质量是过氧化氢溶液与二氧化锰的质量之和，反应后残余物质量是反应后剩余物质的总质量，反应前后的质量差即为逸出的氧气（气体）的质量，据此计算即可。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。反应前总质量为过氧化氢溶液质量（a g）加上二氧化锰质量（b g），即$(a + b)g$；反应后残余物质量为$c g$，由于生成的氧气是气体逸出，因此生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后残余物质量 = $(a + b - c)g$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂的性质
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学反应中的基础应用，核心是理解反应前后质量差为生成气体的质量，需注意催化剂反应前后质量不变，避免错误减去二氧化锰的质量，属于初中化学的基础题型，需掌握质量守恒的基本应用。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需运用质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变，且二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量保持不变。反应前总质量是过氧化氢溶液与二氧化锰的质量之和，反应后残余物质量是反应后剩余物质的总质量，反应前后的质量差即为逸出的氧气（气体）的质量，据此计算即可。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。反应前总质量为过氧化氢溶液质量（a g）加上二氧化锰质量（b g），即$(a + b)g$；反应后残余物质量为$c g$，由于生成的氧气是气体逸出，因此生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后残余物质量 = $(a + b - c)g$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、催化剂的性质
【点评】
本题考查质量守恒定律在化学反应中的基础应用，核心是理解反应前后质量差为生成气体的质量，需注意催化剂反应前后质量不变，避免错误减去二氧化锰的质量，属于初中化学的基础题型，需掌握质量守恒的基本应用。
【难度系数】
0.7
4.现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是（）。
A.20：11
B.20：7
C.5：4
D.16：11
A.20：11
B.20：7
C.5：4
D.16：11
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。题目中A是反应物（B足量，A完全反应，质量为20g），生成物是C（16g）和D（11g），先计算参加反应的B的质量，再求A与B的质量比，最后匹配选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 16g + 11g - 20g = 7g。因此，参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应质量计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，难度较低，只要掌握质量守恒定律的核心内容，准确计算各物质的反应质量，即可快速得出答案，属于初中化学的基础考点题。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需运用质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。题目中A是反应物（B足量，A完全反应，质量为20g），生成物是C（16g）和D（11g），先计算参加反应的B的质量，再求A与B的质量比，最后匹配选项。
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量 = 16g + 11g - 20g = 7g。因此，参加反应的A和B的质量比为20g:7g = 20:7，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应质量计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，难度较低，只要掌握质量守恒定律的核心内容，准确计算各物质的反应质量，即可快速得出答案，属于初中化学的基础考点题。
【难度系数】
0.7
5.某化学反应可表示为二氧化碳＋水→M＋氧气。根据以上信息，下列关于M的组成说法正确的是（）。
A.一定含有C、H元素，可能含有O元素
B.含有C、H元素
C.含有C、H、O三种元素
D.无法确定
A.一定含有C、H元素，可能含有O元素
B.含有C、H元素
C.含有C、H、O三种元素
D.无法确定
答案
A
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据化学反应前后元素种类不变，先确定反应物的元素种类，再结合生成物中氧气的元素组成，判断M的元素组成。反应物二氧化碳含C、O，水含H、O，共含C、H、O三种元素；生成物氧气仅含O元素，因此M一定含C、H，氧元素可能全部转化为氧气，也可能部分留在M中，故氧元素是可能存在的。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物二氧化碳（$\ce{CO_2}$）和水（$\ce{H_2O}$）中含有的元素为C、H、O三种；生成物为M和氧气（$\ce{O_2}$），氧气中只含有O元素。因此，M中一定含有C、H元素，而O元素可能全部来自反应物并转化为氧气，也可能有部分O元素留在M中，故M可能含有O元素。对应选项，A选项正确。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律 元素组成判断
【点评】
本题通过化学反应式判断物质元素组成，核心是利用质量守恒定律中元素种类不变的规律，需注意分析反应物与生成物的元素分配，避免误判氧元素的存在性，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据化学反应前后元素种类不变，先确定反应物的元素种类，再结合生成物中氧气的元素组成，判断M的元素组成。反应物二氧化碳含C、O，水含H、O，共含C、H、O三种元素；生成物氧气仅含O元素，因此M一定含C、H，氧元素可能全部转化为氧气，也可能部分留在M中，故氧元素是可能存在的。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物二氧化碳（$\ce{CO_2}$）和水（$\ce{H_2O}$）中含有的元素为C、H、O三种；生成物为M和氧气（$\ce{O_2}$），氧气中只含有O元素。因此，M中一定含有C、H元素，而O元素可能全部来自反应物并转化为氧气，也可能有部分O元素留在M中，故M可能含有O元素。对应选项，A选项正确。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律 元素组成判断
【点评】
本题通过化学反应式判断物质元素组成，核心是利用质量守恒定律中元素种类不变的规律，需注意分析反应物与生成物的元素分配，避免误判氧元素的存在性，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
1.化学反应前后肯定没有发生变化的是()。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
答案
B
解析
【分析】
解题时需先明确化学反应的微观本质（分子分裂为原子，原子重新组合成新分子），再结合质量守恒定律，逐一判断各量在化学反应前后的变化情况，排除变化的量，确定不变的组合。
【解析】
根据质量守恒定律及化学反应的微观本质：
1. 化学反应中原子是最小粒子，反应前后原子的数目（①）、种类（⑤）均不变；
2. 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则元素种类（③）不变；
3. 反应前后物质的总质量（⑥）符合质量守恒定律，保持不变；
4. 分子数目（②）可能改变（如$2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=}2H_2O$，反应前分子数为3，反应后为2，发生改变）；物质种类（④）一定改变（生成新物质）。
因此，反应前后肯定不变的是①③⑤⑥，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观实质
【点评】
本题考查化学反应前后“变与不变”的基础知识点，需准确掌握质量守恒定律的内涵，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
解题时需先明确化学反应的微观本质（分子分裂为原子，原子重新组合成新分子），再结合质量守恒定律，逐一判断各量在化学反应前后的变化情况，排除变化的量，确定不变的组合。
【解析】
根据质量守恒定律及化学反应的微观本质：
1. 化学反应中原子是最小粒子，反应前后原子的数目（①）、种类（⑤）均不变；
2. 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子种类不变则元素种类（③）不变；
3. 反应前后物质的总质量（⑥）符合质量守恒定律，保持不变；
4. 分子数目（②）可能改变（如$2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=}2H_2O$，反应前分子数为3，反应后为2，发生改变）；物质种类（④）一定改变（生成新物质）。
因此，反应前后肯定不变的是①③⑤⑥，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学反应的微观实质
【点评】
本题考查化学反应前后“变与不变”的基础知识点，需准确掌握质量守恒定律的内涵，属于化学入门级基础题，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 下列对质量守恒定律的理解,错误的是()。
A.宏观:实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量
B.微观:反应前后原子种类和个数不变
C.某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水,该可燃物中一定含有碳、氢元素
D.煤燃烧后灰渣的质量小于煤的质量,不能用质量守恒定律解释
A.宏观:实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量
B.微观:反应前后原子种类和个数不变
C.某可燃物燃烧后生成二氧化碳和水,该可燃物中一定含有碳、氢元素
D.煤燃烧后灰渣的质量小于煤的质量,不能用质量守恒定律解释
答案
D
解析
【分析】
要判断各选项对错，需明确质量守恒定律的核心内容：宏观上，参加化学反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量；微观上，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，且化学反应前后元素种类不变。逐一分析选项：A选项符合质量守恒的宏观表述；B选项符合微观本质；C选项利用元素守恒，反应后生成CO₂和H₂O，O来自氧气，故可燃物一定含C、H元素；D选项中煤燃烧后灰渣质量小，是因为生成的CO₂等气体逸散，仍符合质量守恒定律，因此D错误，本题选错误项。
【解析】
1. 分析选项A：质量守恒定律的宏观定义为“参加化学反应的反应物总质量等于生成物的总质量”，A表述正确。
2. 分析选项B：质量守恒的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，B表述正确。
3. 分析选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。可燃物燃烧与O₂反应，生成CO₂（含C、O）和H₂O（含H、O），O元素来自O₂，因此可燃物中一定含有C、H元素，C表述正确。
4. 分析选项D：煤燃烧时，煤中的碳等物质与氧气反应生成CO₂等气体，这些气体逸散到空气中，导致灰渣质量小于煤的质量，该过程仍遵循质量守恒定律，D表述错误。
题目要求选择错误的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查对质量守恒定律的理解与应用，需掌握质量守恒的宏观、微观含义及元素守恒的应用，易错点是误将逸散气体的质量忽略，认为煤燃烧不符合质量守恒定律，整体属于基础题型，需准确把握概念细节。
【难度系数】
0.7
要判断各选项对错，需明确质量守恒定律的核心内容：宏观上，参加化学反应的各物质总质量等于反应后生成的各物质总质量；微观上，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，且化学反应前后元素种类不变。逐一分析选项：A选项符合质量守恒的宏观表述；B选项符合微观本质；C选项利用元素守恒，反应后生成CO₂和H₂O，O来自氧气，故可燃物一定含C、H元素；D选项中煤燃烧后灰渣质量小，是因为生成的CO₂等气体逸散，仍符合质量守恒定律，因此D错误，本题选错误项。
【解析】
1. 分析选项A：质量守恒定律的宏观定义为“参加化学反应的反应物总质量等于生成物的总质量”，A表述正确。
2. 分析选项B：质量守恒的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，B表述正确。
3. 分析选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。可燃物燃烧与O₂反应，生成CO₂（含C、O）和H₂O（含H、O），O元素来自O₂，因此可燃物中一定含有C、H元素，C表述正确。
4. 分析选项D：煤燃烧时，煤中的碳等物质与氧气反应生成CO₂等气体，这些气体逸散到空气中，导致灰渣质量小于煤的质量，该过程仍遵循质量守恒定律，D表述错误。
题目要求选择错误的选项，故答案为D。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题考查对质量守恒定律的理解与应用，需掌握质量守恒的宏观、微观含义及元素守恒的应用，易错点是误将逸散气体的质量忽略，认为煤燃烧不符合质量守恒定律，整体属于基础题型，需准确把握概念细节。
【难度系数】
0.7
3.一定条件下，甲、乙、丙、丁混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）。
A.乙一定是催化剂
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为$8:1$
D.该反应是分解反应
A.乙一定是催化剂
B.甲一定是化合物
C.丙和丁的质量变化比为$8:1$
D.该反应是分解反应
答案
A
解析
【分析】首先根据质量守恒定律计算未知量x，再通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物，进而分析各选项的正确性。步骤为：1. 计算反应前后总质量，求出x；2. 分析各物质质量增减，确定反应类型；3. 逐一判断选项是否正确。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，可得：
反应前总质量 = 50g + 0.5g + 0g + 0g = 50.5g；
反应后总质量 = 23g + x + 24g + 3g = (50 + x)g；
因此50.5 = 50 + x，解得x = 0.5g。
分析各物质的质量变化：
甲：反应后质量减少，减少量为50g - 23g = 27g，是反应物；
乙：反应前后质量均为0.5g，质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应；
丙：反应后质量增加，增加量为24g - 0g = 24g，是生成物；
丁：反应后质量增加，增加量为3g - 0g = 3g，是生成物。
该反应可表示为：甲 → 丙 + 丁，属于分解反应。
逐一分析选项：
A. 乙的质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”说法错误；
B. 分解反应的反应物一定是化合物，因此甲一定是化合物，说法正确；
C. 丙和丁的质量变化比为24g:3g = 8:1，说法正确；
D. 该反应是“一变多”的分解反应，说法正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，需注意催化剂的判断依据（改变反应速率且质量和化学性质不变），质量不变的物质不一定是催化剂，也可能未参与反应，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，可得：
反应前总质量 = 50g + 0.5g + 0g + 0g = 50.5g；
反应后总质量 = 23g + x + 24g + 3g = (50 + x)g；
因此50.5 = 50 + x，解得x = 0.5g。
分析各物质的质量变化：
甲：反应后质量减少，减少量为50g - 23g = 27g，是反应物；
乙：反应前后质量均为0.5g，质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应；
丙：反应后质量增加，增加量为24g - 0g = 24g，是生成物；
丁：反应后质量增加，增加量为3g - 0g = 3g，是生成物。
该反应可表示为：甲 → 丙 + 丁，属于分解反应。
逐一分析选项：
A. 乙的质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”说法错误；
B. 分解反应的反应物一定是化合物，因此甲一定是化合物，说法正确；
C. 丙和丁的质量变化比为24g:3g = 8:1，说法正确；
D. 该反应是“一变多”的分解反应，说法正确。
综上，不正确的是A选项。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、催化剂、分解反应
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是通过反应前后质量变化确定反应物和生成物，需注意催化剂的判断依据（改变反应速率且质量和化学性质不变），质量不变的物质不一定是催化剂，也可能未参与反应，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
4.从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想。如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是（）。
A.该反应属于分解反应
B.该反应元素种类发生改变
C.该反应中分子可分，原子不可分
D.该反应中分子、原子都不可分
A.该反应属于分解反应
B.该反应元素种类发生改变
C.该反应中分子可分，原子不可分
D.该反应中分子、原子都不可分
答案
C
解析
【分析】
要解答本题，需结合微观示意图理解化学反应的本质：化学反应的过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。再逐一分析选项，结合反应类型、质量守恒定律、分子与原子的区别等知识点判断正误。
【解析】
首先分析微观示意图：反应物为氢气（白色双原子分子）和氧气（灰色双原子分子），生成物为水（由1个白色原子和2个灰色原子构成的分子），反应本质是分子拆分为原子，原子再重新组合。
选项A：分解反应是“一变多”，该反应是氢气和氧气两种物质生成水一种物质，属于化合反应，不是分解反应，A错误。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该反应元素种类未改变，B错误。
选项C：化学变化中，分子可分裂为原子，原子不能再分，只能重新组合，C正确。
选项D：与C矛盾，化学变化中分子可分，原子不可分，D错误。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学反应微观本质、反应类型判断、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的基本概念，需掌握化学变化中分子与原子的区别、反应类型的判断方法，以及质量守恒定律的应用，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解答本题，需结合微观示意图理解化学反应的本质：化学反应的过程是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程。再逐一分析选项，结合反应类型、质量守恒定律、分子与原子的区别等知识点判断正误。
【解析】
首先分析微观示意图：反应物为氢气（白色双原子分子）和氧气（灰色双原子分子），生成物为水（由1个白色原子和2个灰色原子构成的分子），反应本质是分子拆分为原子，原子再重新组合。
选项A：分解反应是“一变多”，该反应是氢气和氧气两种物质生成水一种物质，属于化合反应，不是分解反应，A错误。
选项B：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该反应元素种类未改变，B错误。
选项C：化学变化中，分子可分裂为原子，原子不能再分，只能重新组合，C正确。
选项D：与C矛盾，化学变化中分子可分，原子不可分，D错误。
综上，答案为C。
【答案】
C
【知识点】
化学反应微观本质、反应类型判断、质量守恒定律
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的基本概念，需掌握化学变化中分子与原子的区别、反应类型的判断方法，以及质量守恒定律的应用，属于化学基础题，难度适中。
【难度系数】
0.6
