10. 某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8％的稀硫酸。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm⁻³。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比例与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择下图中的量筒(填“A”或“B”)量取。
(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是，浓硫酸稀释时应将(填“a”或“b”)中。
a. 水注入浓硫酸
b. 浓硫酸注入水

(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数(填“＞”“＜”或“＝”，下同)9.8％；将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数9.8％。

A
玻璃棒
b
＜
=

11. 阅读下面短文，回答问题：
硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中。《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了干馏法制取硫酸的技术。先用砖坯堆垒两个方头炉，中间相隔两尺，用管道连接起来。将胆矾放入一个炉内，用煤炭对该炉进行加热，使胆矾受热生成三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉内反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。
(1)根据上述材料可知硫酸的用途是。
(2)以胆矾为原料可以制备硫酸，此过程中涉及的反应的基本类型有。
(3)用煤炭对该炉进行加热，这是利用了煤炭的性。
(4)炉内最终生成硫酸的化学方程式为。

制造肥料
分解反应、化合反应
可燃
SO₃+H₂O=H₂SO₄