16. 水是重要的物质,在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。
(1)在50 mL水(密度为1 g/mL)中溶解一定量$KNO_3$固体的操作如图所示。请根据如图所示的实验现象和溶解度曲线回答下列问题。

① A、B、C中一定是饱和溶液的是,一定是不饱和溶液的是(1分)。
② 当x=时,B中恰好没有固体剩余。
③ 硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶的方法,这是因为。
(2)现用氯化钠固体配制50 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。
① 主要的实验步骤是:计算、、、装瓶保存。
② 整个配制过程中,不需要用到的实验仪器是()(填下图的仪器字母,1分)。

③ 量取所需水的体积时,应选用(填“10”“50”或“100”,1分)mL量筒。在量取水的体积时俯视读数,则配制溶液的溶质质量分数会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（1）① B；A
② 5.8
③ 硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大
（2）① 称量；溶解
② C
③ 50；偏大

（1）① A中加入10g硝酸钾全部溶解，B中继续加入硝酸钾后有固体剩余，说明A能继续溶解，为不饱和溶液；B有未溶解固体，一定是饱和溶液；C加热后固体溶解，可能饱和也可能不饱和。故一定饱和的是B，一定不饱和的是A。
② 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g/100g水，50g水最多溶解15.8g，A中已溶解10g，故x=15.8-10=5.8。
③ 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，降温时溶解度骤降，易析出晶体。
（2）① 配制溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶。
② 配制溶液无需加热，故不需要酒精灯（C）。
③ 需水45mL，选50mL量筒；俯视读数导致水量偏少，溶质质量分数偏大。

17. 海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
Ⅰ. 了解海水资源
(1)海水中含钠总量约$4×10^{13}$ t,“钠”指的是 ()。
(2)海水中还含有KCl和$MgSO_4$等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,下图是对应的溶解度曲线。
① 图中曲线 ()代表KCl的溶解度曲线。


② 40℃时,将50 g KCl固体加入100 g水中, ()得到150 g KCl溶液。
③ $t_2$℃时,将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到$t_1$℃,析出晶体的质量相等。上述说法 ()。
④ 现有$t_3$℃时100 g $MgSO_4$的饱和溶液,逐渐降温经$t_2$℃直至$t_1$℃,其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ. 海水资源化利用线
(3)海水制镁:查找资料,提供两种提取金属镁的路径方案(如图所示)。
方案1:富集$MgCl_1$的海水 石灰乳 $Mg(OH)_2$ 稀盐酸 $MgCl_2$溶液 … Mg
方案2:菱镁矿 煅烧 MgO 硅铁还原 Mg

结合地理位置,因地制宜,选择烟台市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 ()，理由是 。

(1)元素；(2)①乙；②不能；③错误；④先不变后减小；(3)1；烟台沿海，海水资源丰富，原料易得；方案1成本较低（或步骤简便等）

Ⅰ.(1)海水中的“钠”指元素，宏观描述物质组成用元素。
(2)①KCl溶解度随温度升高一直增大，MgSO₄溶解度在高温时下降。由表可知KCl溶解度递增，对应曲线乙。
②40℃时KCl溶解度40.0g，100g水最多溶40g，50g加入后溶液质量140g，不能得150g。
③等质量饱和溶液降温析出晶体质量取决于溶解度差值与溶液质量比，甲、乙溶解度变化不同，析出质量不等，说法错误。
④MgSO₄溶解度在t₃℃→t₂℃时增大（溶液不饱和，溶质质量分数不变），t₂℃→t₁℃时减小（析出晶体，溶质质量分数减小），趋势为先不变后减小。
Ⅱ.(3)烟台沿海，海水资源丰富，方案1以海水为原料易得；菱镁矿为矿产，原料获取不便，选方案1。