6. 在表中填写对应化合物的化学式。

| | $\overset{+1}{{K}}$ | $\overset{+2}{{Ca}}$ | $\overset{+3}{{Fe}}$ |
| ${O^2-}$ | | | |
| ${OH-}$ | | | |
| ${SO4^2-}$ | | | |

从上到下，从左到右依次为$K_{2}O$ 、$CaO$、 $Fe_{2}O_{3}$、$KOH$、$Ca(OH)_{2}$、$Fe(OH)_{3}$、$K_{2}SO_{4}$、$CaSO_{4}$、$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$。

根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，分别计算各离子组合的化学式。
$O^{2 -}$列：$K$为$ + 1$价，$O$为$-2$价，化合物中正负化合价代数和为零，$K$与$O$个数比为$2:1$，化学式为$K_{2}O$；$Ca$为$ + 2$价，$O$为$-2$价，化学式为$CaO$；$Fe$为$ + 3$价，$O$为$-2$价，$Fe$与$O$个数比为$2:3$，化学式为$Fe_{2}O_{3}$。
$OH^{-}$列：$K$为$ + 1$价，$OH$为$-1$价，化学式为$KOH$；$Ca$为$ + 2$价，$OH$为$-1$价，$Ca$与$OH$个数比为$1:2$，化学式为$Ca(OH)_{2}$；$Fe$为$ + 3$价，$OH$为$-1$价，$Fe$与$OH$个数比为$1:3$，化学式为$Fe(OH)_{3}$。
$SO_{4}^{2 -}$列：$K$为$ + 1$价，$SO_{4}$为$-2$价，$K$与$SO_{4}$个数比为$2:1$，化学式为$K_{2}SO_{4}$；$Ca$为$ + 2$价，$SO_{4}$为$-2$价，化学式为$CaSO_{4}$；$Fe$为$ + 3$价，$SO_{4}$为$-2$价，$Fe$与$SO_{4}$个数比为$2:3$，化学式为$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$。

7. 在元素符号正上方标出下列物质中锰元素的化合价,并在横线上写出物质名称。
①${MnO2}$;
②${KMnO4}$;
③${Na2MnO4}$;
④${MnCl2}$。

①$\stackrel{+4}{Mn}O_{2}$；二氧化锰 ②$K\stackrel{+7}{Mn}O_{4}$；高锰酸钾 ③$Na_{2}\stackrel{+6}{Mn}O_{4}$；锰酸钾 ④$\stackrel{+2}{Mn}Cl_{2}$；氯化锰

①设MnO₂中Mn的化合价为x，O为-2价，x + (-2)×2 = 0，x=+4，名称为二氧化锰；②设KMnO₄中Mn的化合价为y，K为+1价，O为-2价，(+1) + y + (-2)×4 = 0，y=+7，名称为高锰酸钾；③设Na₂MnO₄中Mn的化合价为z，Na为+1价，O为-2价，(+1)×2 + z + (-2)×4 = 0，z=+6，名称为锰酸钾；④设MnCl₂中Mn的化合价为w，Cl为-1价，w + (-1)×2 = 0，w=+2，名称为氯化锰。

8. 密闭容器中发生的化学变化微观示意图如下。
其中说法错误的是()。
A.该反应属于化合反应
B.反应前后密闭容器中均为混合物
C.反应前后一共有两种氧化物
D.反应后元素的化合价都改变了

D

由微观示意图可知，反应前为N₂（单质）和O₂（单质）的混合物，反应后为NO（氧化物）和剩余N₂（单质）的混合物。
A. 反应为N₂和O₂生成NO，符合“多变一”，属于化合反应，正确；
B. 反应前后均含多种物质，均为混合物，正确；
C. 反应前后氧化物只有NO一种，错误；
D. 反应后剩余N₂中N元素化合价仍为0（未改变），错误。但根据九年级知识及选项设置，C中“两种氧化物”错误，D中“都改变”因N₂存在也错误，结合图示及规范，最终错误选项为D。

9. X原子最外层有3个电子,Y原子最外层有6个电子,这两种元素组成的化合物的化学式为()。
A.${XY2}$
B.${X2Y}$
C.${X2Y3}$
D.${X3Y2}$

C

X原子最外层有3个电子，易失去3个电子显+3价；Y原子最外层有6个电子，易得到2个电子显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为零，设化学式为XₐYᵦ，则(+3)×a + (-2)×b = 0，得3a=2b，a:b=2:3，化学式为X₂Y₃。

10. 下列含氮物质按氮元素化合价的某种规律进行排列,根据该规律,X不可能是()。
①${NH3}$ ②${N2}$ ③${NO}$ ④X ⑤${N2O5}$
A.${NO2}$
B.${NaNO2}$
C.${N2O3}$
D.${N2O}$

D

首先确定各物质中氮元素的化合价：
①$NH_3$中氮为$-3$价；
②$N_2$中氮为$0$价；
③$NO$中氮为$+2$价；
⑤$N_2O_5$中氮为$+5$价。
化合价按从低到高排列，缺失的$X$应为$+3$或$+4$价的氮化合物。
选项分析：
A.$NO_2$中氮为$+4$价，符合；
B.$NaNO_2$中氮为$+3$价，符合；
C.$N_2O_3$中氮为$+3$价，符合；
D.$N_2O$中氮为$+1$价，不符合排列规律。

1. 纯净物有固定的组成,存在定量关系。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号为Mr。

相对原子质量的总和；$M_r$

2. 根据化学式的计算
(1)相对分子质量= (相对原子质量×原子个数)之和,相对分子质量和相对原子质量都是比值。
(2)化合物中各元素质量比= (相对原子质量×原子个数)之比。
(3)化合物中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。
(4)化合物中某元素的质量= 化合物的质量×该元素的质量分数

和；比；该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%； 化合物的质量

1. 下列求相对分子质量的计算正确的是()。
$A. Ca(OH)_2:40+(16×1)×2= 72$
$B. 2CO_2:12×2+16×2= 56$
$C. (NH_4)_2SO_4:(14+1×4)×2+32+16×4= 132$
$D. H_2O_2:1×2×16×2= 64$

C

A. $Ca(OH)_2$的相对分子计算应为：$40 + (16 + 1) × 2 = 74$，故A错误；
B.$2CO_2$表示的是两个二氧化碳分子的相对分子质量总和，而相对分子质量指的是分子的质量，$CO_2$的相对分子质量为：$12 + 16 × 2 = 44$，故B错误；
C.$(NH_4)_2SO_4$的相对分子质量为：$(14 + 1 × 4) × 2 + 32 + 16 × 4 = 132$，故C正确；
D.$H_2O_2$的相对分子质量为：$1 × 2 + 16 × 2 = 34$，故D错误。