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5. 在小烧杯里做稀盐酸与小苏打溶液反应的实验。下列叙述错误的是(
A.恰好完全反应时，溶液的pH＞7
B.能够观察到该实验较快地放出气体
C.该反应原理可用于治疗胃酸过多
D.反应过程中小烧杯内溶液一直导电
A
)。A.恰好完全反应时，溶液的pH＞7
B.能够观察到该实验较快地放出气体
C.该反应原理可用于治疗胃酸过多
D.反应过程中小烧杯内溶液一直导电
答案
5.A
6. 常温下，工业可利用$Na_{2}SO_{4}+KCl→NaCl+K_{2}SO_{4}$(未配平)原理制备$K_{2}SO_{4}$。$Na_{2}SO_{4}$、KCl、NaCl和$K_{2}SO_{4}$的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是(
A.KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.$Na_{2}SO_{4}$的溶解度随温度的升高一直增大
C.60℃时，$Na_{2}SO_{4}$、KCl溶液中的溶质的质量分数一定相等
D.该制备反应利用了常温下$K_{2}SO_{4}$溶解度相对较小的性质
D
)。A.KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B.$Na_{2}SO_{4}$的溶解度随温度的升高一直增大
C.60℃时，$Na_{2}SO_{4}$、KCl溶液中的溶质的质量分数一定相等
D.该制备反应利用了常温下$K_{2}SO_{4}$溶解度相对较小的性质
答案
6.D
解析
A. 由溶解度曲线可知，低于60℃时，KCl的溶解度小于NaCl的溶解度，A错误；
B. Na₂SO₄的溶解度随温度升高先增大后减小，B错误；
C. 60℃时，未指明溶液是否饱和，无法比较Na₂SO₄、KCl溶液中溶质质量分数，C错误；
D. 该制备反应利用常温下K₂SO₄溶解度相对较小，易结晶析出的性质，D正确。
答案：D
B. Na₂SO₄的溶解度随温度升高先增大后减小，B错误；
C. 60℃时，未指明溶液是否饱和，无法比较Na₂SO₄、KCl溶液中溶质质量分数，C错误；
D. 该制备反应利用常温下K₂SO₄溶解度相对较小，易结晶析出的性质，D正确。
答案：D
7. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是(
A.检验：用稀盐酸检验某氢氧化钠溶液是否变质
B.鉴别：用水鉴别烧碱、硝酸铵、食盐和碳酸钙四种固体
C.除杂：用加热的方法除去锰酸钾固体中混有的高锰酸钾
D.提纯：用降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
C
)。A.检验：用稀盐酸检验某氢氧化钠溶液是否变质
B.鉴别：用水鉴别烧碱、硝酸铵、食盐和碳酸钙四种固体
C.除杂：用加热的方法除去锰酸钾固体中混有的高锰酸钾
D.提纯：用降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
答案
7.C
8. 利用石灰石、生石灰之间的相互转化可将$CO_{2}$吸收并转换，原理如下图所示。下列说法不正确的是(
A.反应Ⅱ属于化合反应
B.反应过程中，CaO可循环使用
C.反应Ⅰ为$CaCO_{3}+CH_{4}\xlongequal{催化剂}CaO+2CO+2H_{2}$
D.可加水检验反应Ⅱ过程中CaO是否完全转化为$CaCO_{3}$
D
)。A.反应Ⅱ属于化合反应
B.反应过程中，CaO可循环使用
C.反应Ⅰ为$CaCO_{3}+CH_{4}\xlongequal{催化剂}CaO+2CO+2H_{2}$
D.可加水检验反应Ⅱ过程中CaO是否完全转化为$CaCO_{3}$
答案
8.D
9. 化学为农业和农村发展作出了显著贡献。
(1) 化肥是粮食高产的重要保证。含有硝酸根的复合肥是
(2) 塑料大棚是培育蔬菜的温室，搭建温室需要塑料、钢铁等材料。
① 聚乙烯塑料的组成元素是
② 生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是
③ 在塑料大棚内烧炭，既保暖，又为蔬菜生长提供二氧化碳。木炭燃烧需要的条件是
(1) 化肥是粮食高产的重要保证。含有硝酸根的复合肥是
$KNO_3$
(写化学式)，小麦、大米中富含的营养素是糖类或淀粉
。(2) 塑料大棚是培育蔬菜的温室，搭建温室需要塑料、钢铁等材料。
① 聚乙烯塑料的组成元素是
C、H
(写符号)。② 生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是
含碳量不同
。③ 在塑料大棚内烧炭，既保暖，又为蔬菜生长提供二氧化碳。木炭燃烧需要的条件是
与氧气接触、温度达到着火点
。答案
9.(1)$KNO_3$ 糖类或淀粉 (2)①C、H ②含碳量不同 ③与氧气接触、温度达到着火点
