1. 实验室里制取二氧化碳一般选用大理石(或石灰石)与稀盐酸,为什么不能用稀硫酸代替稀盐酸,也不能用浓盐酸代替稀盐酸？

【解析】：
本题主要考查二氧化碳的实验室制取中反应物的选择原则，涉及到稀盐酸、稀硫酸和浓盐酸的性质差异以及它们与碳酸钙的反应情况。对于稀硫酸，它与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，导致反应速率减慢甚至停止，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。对于浓盐酸，它具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使制得的二氧化碳气体中混有杂质，影响气体的纯度，所以也不能用浓盐酸代替稀盐酸。
【答案】：
稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行；浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会使制得的二氧化碳气体中混有杂质。

2. 如图是实验室里制取二氧化碳的常用装置,思考下列问题。

(1)长颈漏斗的末端为什么必须伸入液面以下？
(2)能否用燃着的木条检验二氧化碳？验满时能否将燃着的木条伸入集气瓶内？

【解析】
(1)长颈漏斗的末端必须伸入液面以下，是为了防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，起到液封的作用。
(2)不能用燃着的木条检验二氧化碳，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气等也能使燃着的木条熄灭。验满时不能将燃着的木条伸入集气瓶内，应该将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【答案】
(1)防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。
(2)不能；不能。

3. 下列能用来制取二氧化碳的发生装置有,并说说它们各有什么优点：。

I

1. 能用来制取二氧化碳的发生装置有：
$A$、$E$、$G$、$I$。
2. 优点：
$A$：装置简单，操作方便。
$E$：装置简单，适用于制取少量二氧化碳。
$G$：装置简单，操作方便。
$I$：可以控制反应的发生和停止。

[典例 1] 实验室里制取$ CO_2$有以下步骤。
①连接好装置
②向试管中小心地放入几小块石灰石
③向试管中小心地注入适量稀盐酸
④检查装置的气密性
⑤收集产生的气体
⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满$ CO_2$
以上操作按由先至后的顺序排列正确的是()。
A.①②③④⑤⑥
B.①④②③⑤⑥
C.①③②④⑤⑥
D.③①②④⑤⑥
解析：制取二氧化碳的操作步骤：连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体试剂)→倒(倒入液体试剂)→定(用铁架台固定仪器装置)→收集(用向上排气法收集)→检验、验满。故正确的操作顺序为①④②③⑤⑥。
答案：B

解：实验室制取二氧化碳的操作步骤为：连（连接装置）→查（检查装置气密性）→加（加入固体试剂石灰石）→倒（注入液体试剂稀盐酸）→收集→验满。
按此顺序，题中步骤的正确排列为：①连接好装置→④检查装置的气密性→②向试管中放入几小块石灰石→③向试管中注入适量稀盐酸→⑤收集产生的气体→⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO₂。
答案：B