11. (6分)$\mathrm{KMnO_4}$在医疗上有广泛的应用，可用于防腐、制药、消毒等。以软锰矿(主要成分为$\mathrm{MnO_2}$，含有少量$\mathrm{Al_2O_3}$、$\mathrm{Fe_2O_3}$等)为原料制备$\mathrm{KMnO_4}$的工艺流程如图所示。
已知：$\mathrm{MnO_2}$不溶于稀硫酸且不与稀硫酸反应。

(1)软锰矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸”中发生的某一个化学反应方程式为。
(3)“熔融”过程中发生的化学反应：$2\mathrm{MnO_2}+\mathrm{O_2}+4\mathrm{KOH}\xlongequal{高温}2\mathrm{K_2MnO_4}+2\mathrm{X}$。
X的化学式为。
(4)“转化”过程中缓缓通入$\mathrm{CO_2}$，调节溶液的pH，最终生成$\mathrm{KMnO_4}$、$\mathrm{KHCO_3}$和$\mathrm{MnO_2}$，操作Ⅱ的目的是。
(5)“滤液甲”中一定含有的溶质是 (用化学式表示)。

11.(6分)
(1)混合物
(2)Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O 或者 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(3)H₂O
(4)提高原料的利用率，循环使用MnO₂
(5)H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃

12. (6分)铜是人类最早使用的金属之一。实验室有一瓶固体药品，仅含有铜、氧化铜和碱式碳酸铜三种物质。为测定其中各成分的质量分数并回收铜，某化学兴趣小组称取50.00 g固体样品利用如图所示装置开展实验。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去。)

①碱式碳酸铜的化学式为$\mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3}$，受热易分解，反应的化学方程式：$\mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3}\xlongequal{\triangle}2\mathrm{CuO}+\mathrm{H_2O}+\mathrm{CO_2}\uparrow$。
②所选药品均足量，装置C中盛有$\mathrm{NaOH}$溶液。
部分实验步骤如下：
Ⅰ. 关闭弹簧夹$\mathrm{K_2}$，打开$\mathrm{K_1}$和$\mathrm{K_3}$，通入一段时间氮气，关闭$\mathrm{K_1}$和$\mathrm{K_3}$。称量，记录数据。
Ⅱ. 打开弹簧夹$\mathrm{K_3}$，点燃酒精灯，待硬质玻璃管中固体质量不再发生变化时，关闭$\mathrm{K_3}$，熄灭酒精灯。
Ⅲ. 打开弹簧夹$\mathrm{K_1}$和$\mathrm{K_3}$，通入氮气直至装置冷却至室温，关闭$\mathrm{K_1}$和$\mathrm{K_3}$。称量，记录数据。
Ⅳ. 打开弹簧夹$\mathrm{K_2}$和$\mathrm{K_3}$，通入氢气，点燃酒精灯，待硬质玻璃管中固体质量不再发生变化时，熄灭酒精灯。
Ⅴ. 待装置冷却到室温后，关闭$\mathrm{K_2}$和$\mathrm{K_3}$。称量，记录数据。
相关数据如下表：

回答问题：
(1)装置B中的药品是 (填名称)。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为。
(3)步骤Ⅳ中硬质玻璃管内观察到的实验现象是。
(4)本实验可回收到铜的质量为 (精确到0.01 g)。
(5)若步骤Ⅲ中不通入氮气，则测得该固体药品中碱式碳酸铜的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

12.(6分)
(1)浓硫酸
(2)2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
(3)黑色固体变红 (4)37.40g
(5)偏小