6. 利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

(1)A中，在点滴板的a、b穴中滴入稀硫酸后，变红的是(填“a”或“b”)，发生了(填“物理”或“化学”)变化；使用点滴板的优点之一是。
(2)B中，①、②中均可观察到的现象是。
(3)C、D、E、F中无明显现象的是，有蓝色溶液产生的是。
(4)D中可以看到的现象是，写出反应的化学方程式：。
(5)E中反应的化学方程式是，为了检验生成的气体，所选用的试剂是(填试剂名称)。

6.(1)a 化学 节约试剂(合理即可)
(2)固体溶解，溶液由无色变为黄色
(3)C F
(4)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑
(5)CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 澄清石灰水

7. 将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3％的稀盐酸中充分反应，测得生成H₂的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe₂O₃外不含其他杂质)。下列说法错误的是()。

A.配制200g质量分数为7.3％的稀盐酸需要质量分数为36.5％的浓盐酸40g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl₂和FeCl₃
D.m=0.2

7.C

选项A
设需要36.5%的浓盐酸质量为$x$，根据溶液稀释前后溶质质量不变：$200\,\mathrm{g}×7.3\% = x×36.5\%$，解得$x = 40\,\mathrm{g}$，A正确。
选项B
生锈铁片表面有$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$，刚开始加稀盐酸时，$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$先与盐酸反应：$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 + 6\mathrm{HCl} = 2\mathrm{FeCl}_3 + 3\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，B正确。
选项C
由图像可知，加入12g稀盐酸时未产生$\mathrm{H}_2$，此时仅发生$\mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3$与盐酸的反应，溶液中溶质为$\mathrm{FeCl}_3$和过量的$\mathrm{HCl}$（若盐酸不足则只有$\mathrm{FeCl}_3$），无$\mathrm{FeCl}_2$，C错误。
选项D
产生$\mathrm{H}_2$阶段消耗稀盐酸质量为$112\,\mathrm{g}-12\,\mathrm{g}=100\,\mathrm{g}$，其中$\mathrm{HCl}$质量为$100\,\mathrm{g}×7.3\% = 7.3\,\mathrm{g}$。设生成$\mathrm{H}_2$质量为$m$：
$\begin{aligned}\mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} &= \mathrm{FeCl}_2 + \mathrm{H}_2\uparrow \\73 &\quad\quad\quad\quad 2 \\7.3\,\mathrm{g} &\quad\quad\quad\quad m \\frac{73}{2} &= \frac{7.3\,\mathrm{g}}{m} \\m &= 0.2\,\mathrm{g}\end{aligned}$
D正确。
答案：C

8. 化学课上同学们进行实验验证酸的性质。
Ⅰ. 与指示剂作用。

(1)在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变色。
（2）将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴2中溶液变为橙色。
同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液加入试管中，加水稀释，观察到的现象是。
Ⅱ. 与铁锈反应。

【提出问题】实验1、2现象不同的原因是什么？
【查阅资料】HCl在水中会解离出H⁺和Cl⁻，H₂SO₄在水中会解离出H⁺和SO₄²⁻。
【假设猜想】可能和溶液中阴离子不同有关。
【进行实验】

【解释和结论】
（3）铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O）与盐酸反应的化学方程式是。
(4)实验1中产生的无色气体是。
(5)实验3中，物质A是。
（6）结合实验1～4，得出的结论是。

8.(1)红 (2)溶液橙色消失，变为无色
(3)Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O
(4)氢气
(5)氯化钠
(6)稀硫酸、稀盐酸与锈蚀铁钉反应的现象不同与溶液中阴离子不同有关